电化学原理_刁儆汛同学化学作业《电化学原理》归类分享_化学_刁儆汛
编辑： admin 2017-26-06
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电化学原理导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看刁儆汛同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？电化学原理这道题主要考察的是化学基本知识，是刁儆汛精心归类总结的化学作业题——《电化学原理：电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》，指导老师是饶老师，涉及到的化学课本知识为：电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.，这道题的难度适中，考点为电化学原理：电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是刁儆汛化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.
电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
原电池：金属性不同的两种金属（或碳棒）用导线相连,插在电解质溶液中,一般金属性强的一极或添加的气体失去电子,称为负极,但是电子并不进入溶液中,而是通过导线流入另一极（正极）,溶液中的离子或空气中的物质得到这些电子,电流源源不断的在外电路中流,这种把氧化还原反应分开,使化学能直接转化为电能的装置就是原电池,做原电池的题主要是找好原电池的正负极和他们的反应判断是否构成原电池主要看1是否组成闭合回路2是否是电解质溶液3金属性是否有差异电解池：通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
一般说来,阴极（与电源负极相连的一极）金属受到保护,电子强迫流入阴极,金属不能失电子进入溶液,在阴极上,溶液中阳离子得电子,得电子顺序与金属性顺序相反.阳极（与电源正极相连的一极）除惰性电极（C棒,Pt）之外,都会失去电子进入溶液,进入溶液的顺序和金属性顺序相同.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子,顺序为：硫离子,碘离子,溴离子,氯离子,氢氧根例子,氟离子,含氧酸根离子（所以在水溶液中,后两种是不会得电子的）电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
更具体的可以参考人教化学选修4其他同学给出的参考思路：
给你介绍一本书《电化学原理》李狄主编。互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 电化学原理
我空间有的.题2： 【锂离子电池的电化学原理是什么?】
锂金属电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池.最早出现的锂电池使用以下反应：Li+MnO2=LiMnO2,该反应为氧化还原反应,放电. 正极上发生的反应为 LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+XLi++Xe(电子) 负极上发生的反应为 6C+XLi++Xe====LixC6 电池总反应：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6题3： 电化学原理如何复习[化学科目]
电化学复习时要关注六个“四”一、电化学四极电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池.正极电位高,是流入电子(外电路)的电极；负极电位低,是流出电子(外电路)的电极.阴阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池.阳极是指发生氧化反应的电极,阴极是发生还原反应的电极.二、电化学中四个池子1．原电池：化学能转化为电能的装置,除燃烧电池外,一般有活泼金属组成的负极.2．电解池：电能转化为化学能的装置.电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置,镀层金属接电源正极,待镀金属的物件接电源负极,电镀液含有镀层金属离子.电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
4．电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置,待提纯的金属接电源正极,该金属的纯净固体接电源负极,电解液含有待提纯金属的阳离子.三、原电池电极的四种判断方法1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极,较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极.2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极,反之为正极.电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极.可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况,推断该电极是H+还是OH－或I－等放电,从而确定正、负极.如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+放电导致c(OH－)＞c(H+),H+放电是还原反应,故这一极为正极.4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极,质量增加或有气泡产生的一极为正极.四、电解的四种类型1．只有溶质发生化学变化如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液：CuCl2 Cu+Cl2↑；2HCl 2H2↑+Cl2↑2．只有水发生化学变化如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为：2H2O 2H2↑+O2↑3．溶质、水均发生化学变化如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑4．溶质和水均未发生化学变化如铁器上镀铜,阳极铜棒：Cu—2e－=Cu2+,阴极铁器：Cu2++2e－=Cu五、书写电极反应的四原则电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
1．加和性原则：根据得失电子守恒,总反应式为两个反应式之和,若已知一个电极反应式,可用总反应式减去已知的反应式,得另一电极反应式.电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
2．能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同,所以电极反应式必须考虑介质环境.碱性溶液中CO2不可能存在,也不可能有H+参加反应；当电解质溶液成酸性时,不可能有OH—参加反应.如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：CH4+10OH－—8e－=CO32－+7H2O；正极反应式：2O2+4H2O+8e－=8OH－.电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
3．加氧失氧原则：加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时).如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液,其总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,负极Zn→Zn(OH)2,根据加氧原则,负极反应式为：Zn+2OH－—2e－=Zn(OH)2；正极Ag2O→Ag,根据失氧原则,正极反应式为：Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－.电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
4．中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液环境中,通过金属吸氧所建立起来的原电池反应,其反应的最后产物是碱.如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等.六、电解原理的四种用途1．电解饱和食盐水制氯气、氢氧化钠(氯碱工业).2．电解法冶炼活泼金属(Na、Al、Mg)等.3．电镀.电化学原理：逆火学习站的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
4．电解精炼铜.题4： 电化学原理英文?答对的有悬赏分[数学科目]
electrochemistry theory题5： 电解池和原电池的电子流向原理[化学科目]
首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极,电源外从负极到正极电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极原电池就是电源,在池内电子从正极到负极电化学原理：逆火学习站(img1.72589.com)的刁儆汛同学的作业题：《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》解题思路
电化学原理小结：
通过以上关于刁儆汛同学对电化学原理：电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.的解题归类详细分享，相信同学们已经对电化学原理的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考刁儆汛同学分享的解答《电化学原理求大神详细的说一下，越细越好.》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。