常见物质特点_裘祭道同学化学作业《常见物质特点》归类分享_化学_裘祭道
编辑： admin 2017-26-06
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常见物质特点导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看裘祭道同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？常见物质特点这道题主要考察的是化学基本知识，是裘祭道精心归类总结的化学作业题——《常见物质特点：高中化学常见物质的性质特征高考急用》，指导老师是戈老师，涉及到的化学课本知识为：高中化学常见物质的性质特征高考急用，这道题的难度适中，考点为常见物质特点：高中化学常见物质的性质特征高考急用的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是裘祭道化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：高中化学常见物质的性质特征高考急用
一、物理性质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常.③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛.④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定.⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间：正>异>新,邻>间>对.⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态.如：白磷>二硫化碳>干冰.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华.⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂.4、溶解性常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.苯酚微溶.③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳.⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]. 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大.② 气体密度大小由相对分子质量大小决定.③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水.④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯.6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.2、化合价① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.② 非金属元素除O、F外均有最高正价.且最高正价与最低负价绝对值之和为8.③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O.④ 任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价.3、分子结构表示方法常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4.4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念.② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系.③ 掌握分子极性与共价键的极性关系.④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子.⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质.三、基本概念常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念.正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
2．物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等.(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系.4． 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等.互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 高中化学常见物质的性质高中常见物质的物理性质及化学性质,[化学科目]
高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 ★ 无色晶体的粉末或烟尘； ★ 与水强烈反应的P2O5； ★ 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO. ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等. （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色. ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色. 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色. （3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色. 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色. 2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔. ② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液). ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸. ④ 稀有气味：C2H2. ⑤ 臭鸡蛋味：H2S. ⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷. ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯. ⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液). ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等). 3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）. 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态. （1）由周期表看主族单质的熔、沸点常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低. （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）. ② 低熔点单质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化. （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）. 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是： ① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族（短周期）金属熔点.如 LiNaI. 4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性 ① 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）. ② 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) ③ 微溶于水的 O2,O3,C2H2等 ④ 难溶于水的 H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等. （2）液体的溶解性 ① 易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸. ② 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯. ③ 难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃. （3）固体的水溶性（无机物略）常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯. （4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等. （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常见水溶性很大的无机物常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl. （7）难溶于水和一般溶剂的物质 ① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁. ② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂. 5．常见的有毒物质（1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等. CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等. （2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S. 苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.题2： 我想要的是细节或容易错的方面,比如SO3是固体之类的[化学科目]
1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 ★ 无色晶体的粉末或烟尘； ★ 与水强烈反应的P2O5； ★ 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO4,PbSO4；常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO. ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等. （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色. ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色. 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色. （3）主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色. 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色. 2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） ① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔. ② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液). ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸. ④ 稀有气味：C2H2. ⑤ 臭鸡蛋味：H2S. ⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷. ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯. ⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液). ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等). 3．熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）. 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态. （1）由周期表看主族单质的熔、沸点常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低. （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）. ② 低熔点单质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化. （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）. 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是： ① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族（短周期）金属熔点.如 LiNaI. 4．物质溶解性规律 （1）气体的溶解性 ① 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）. ② 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) ③ 微溶于水的 O2,O3,C2H2等 ④ 难溶于水的 H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等. （2）液体的溶解性 ① 易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸. ② 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯. ③ 难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃. （3）固体的水溶性（无机物略）常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯. （4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等. （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常见水溶性很大的无机物常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl. （7）难溶于水和一般溶剂的物质 ① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁. ② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂. 5．常见的有毒物质 （1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等. CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等. （2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S. 苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.题3： 高中化学所有常见物质的属性,要全面的[化学科目]
高中化学常见物质的物理性质归纳（有原稿,要的话留邮箱可以发给你） 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液,还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰） 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化 铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO 灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A,A,A,A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗） （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色 2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味） 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3(浓液)乙醛(液) 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸 稀有气味：C2H2 臭鸡蛋味：H2S 特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊气味：乙醇(液)低级酯 芳香(果香)气味：低级酯(液) 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等) 3．熔点沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定） 非晶体物质,如玻璃水泥石蜡塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01 105Pa)时,称正常沸点外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态 （1）由周期表看主族单质的熔沸点常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊,即C,Si,GeSn越向下,熔点越低,与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低,A族的锡熔点比铅低 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410） 低熔点单质常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2,26 105Pa）沸点（268.9）最低常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
金属的低熔点区有两处：IAB族Zn,Cd,Hg及A族中Al,Ge,Th；A族的Sn,Pb；A族的Sb,Bi,呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87),近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4）,体温即能使其熔化 （3）从晶体类型看熔沸点规律 原子晶体的熔沸点高于离子晶体,又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体,其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的） 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是： 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键） （4）某些物质熔沸点高低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点如 Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上,比其他族氧化物显著高,所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物质溶解性规律 （1）气体的溶解性 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液福尔马林） 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的 O2,O3,C2H2等 难溶于水的 H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等 （2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯 难溶于水的 如：液态烃醚和卤代烃 （3）固体的水溶性（无机物略）常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶,但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯 （4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等 （5）白磷硫易溶于CS2 （6）常见水溶性很大的无机物常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g,在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl （7）难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体（与溶剂不相似）如：C,Si,SiO2,SiC等其中,少量碳溶于熔化的铁 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂 5．常见的有毒物质 （1）剧毒物质 白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等 （2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S 苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等题4： 求高中化学所有常见物质的性质!
给你个网址题5： 【常见的物质性质强弱排序这些性质包括包括：酸性强弱排序（包括酸、盐及某式盐）、碱性强弱排序（包括碱、盐及某式盐）、还原性强弱排序、氧化性强弱排序、溶解度强弱.物质包括：高】[化学科目]
酸性由大到小：常见物质特点：逆火学习站的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）!碱：氢氧化铯,氢氧化铷,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化锂,氢氧化钙,氨水还原性：对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+Fe3+ > Cu2+ > Fe2+对于氧化剂：F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S溶解度表（都是难溶盐）依次为：英文名,化学式,温度,溶解常数,最后的字母是资料来源.Aluminium Hydroxide anhydrous Al(OH)3 20°C 1.9×10–33 L Aluminium Hydroxide anhydrous Al(OH)3 25°C 3×10–34 w1 Aluminium Hydroxide trihydrate Al(OH)3 20°C 4×10–13 C Aluminium Hydroxide trihydrate Al(OH)3 25°C 3.7×10–13 C Aluminium Phosphate AlPO4 25°C 9.84×10–21 w1 Barium Bromate Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4 w1 Barium Carbonate BaCO3 16°C 7×10–9 C, L Barium Carbonate BaCO3 25°C 8.1×10–9 C, L Barium Chromate BaCrO4 28°C 2.4×10–10 C, L Barium Fluoride BaF2 25.8°C 1.73×10–6 C, L Barium Iodate dihydrate Ba(IO3)2 25°C 6.5×10–10 C, L Barium Oxalate dihydrate BaC2O4 18°C 1.2×10–7 C, L Barium Sulfate BaSO4 18°C 0.87×10–10 C, L Barium Sulfate BaSO4 25°C 1.08×10–10 C, L Barium Sulfate BaSO4 50°C 1.98×10–10 C, L Beryllium Hydroxide Be(OH)2 25°C 6.92×10–22 w1 Cadmium Carbonate CdCO3 25°C 1.0×10–12 w1 Cadmium Hydroxide Cd(OH)2 25°C 7.2×10–15 w1 Cadmium Oxalate trihydrate CdC2O4 18°C 1.53×10–8 C, L Cadmium Phosphate Cd3(PO4)2 25°C 2.53×10–33 w1 Cadmium Sulfide CdS 18°C 3.6×10–29 C, L Calcium Carbonate calcite CaCO3 15°C 0.99×10–8 C, L Calcium Carbonate calcite CaCO3 25°C 0.87×10–8 C, L Calcium Carbonate calcite CaCO3 18-25°C 4.8×10–9 P Calcium Chromate CaCrO4 18°C 2.3×10–2 L Calcium Fluoride CaF2 18°C 3.4×10–11 C, L Calcium Fluoride CaF2 25°C 3.95×10–11 C, L Calcium Hydroxide Ca(OH)2 18°C-25°C 8×10–6 P Calcium Hydroxide Ca(OH)2 25°C 5.02×10–6 w1 Calcium Iodate hexahydrate Ca(IO3)2 18°C 6.44×10–7 L Calcium Oxalate monohydrate CaC2O4 18°C 1.78×10–9 C, L Calcium Oxalate monohydrate CaC2O4 25°C 2.57×10–9 C, L Calcium Phosphate tribasic Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33 w1 Calcium Sulfate CaSO4 10°C 6.1×10–5 C, L Calcium Sulfate CaSO4 25°C 4.93×10–5 w1 Calcium Tartrate dihydrate CaC4H4O6 18°C 7.7×10–7 C, L Chromium Hydroxide II Cr(OH)2 25°C 2×10–16 w2 Chromium Hydroxide III Cr(OH)3 25°C 6.3×10–31 w2 Cobalt Hydroxide II Co(OH)2 25°C 1.6×10–15 w2 Cobalt Sulfide (less soluble form) CoS 18°C 3×10–26 C, L Cobalt Sulfide (more soluble form) CoS 18°C-25°C 10–21 P Cupric Carbonate CuCO3 25°C 1×10–10 P Cupric Hydroxide Cu(OH)2 18°C-25°C 6×10–20 P Cupric Hydroxide Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20 w1 Cupric Iodate Cu(IO3)2 25°C 1.4×10–7 C, L Cupric Oxalate CuC2O4 25°C 2.87×10–8 C, L Cupric Sulfide CuS 18°C 8.5×10–45 C, L Cuprous Bromide CuBr 18°C-20°C 4.15×10–8 C Cuprous Chloride CuCl 18°C-20°C 1.02×10–6 C Cuprous Hydroxide(in equilib. with Cu2O + H2O) Cu(OH) 25°C 2×10–15 w1 Cuprous Iodide CuI 18°C-20°C 5.06×10–12 C Cuprous Sulfide Cu2S 16°C-18°C 2×10–47 C, L Cuprous Thiocyanate CuSCN 18°C 1.64×10–11 C, L Ferric Hydroxide Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 C, L Ferrous Carbonate FeCO3 18°C-25°C 2×10–11 P Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 18°C 1.64×10–14 C, L Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16 P; w2 Ferrous Oxalate FeC2O4 25°C 2.1×10–7 C, L Ferrous Sulfide FeS 18°C 3.7×10–19 C, L Lead Bromide PbBr2 25°C 6.3×10–6; 6.60×10–6 P; w1 Lead Carbonate PbCO3 18°C 3.3×10–14 C, L Lead Chromate PbCrO4 18°C 1.77×10–14 C, L Lead Chloride PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 L Lead Chloride PbCl2 18°C-25°C 1.7×10–5 P Lead Fluoride PbF2 18°C 3.2×10–8 C, L Lead Fluoride PbF2 26.6°C 3.7×10–8 C, L Lead Hydroxide Pb(OH)2 25°C 1×10–16; 1.43×10–20 P; w1 Lead Iodate Pb(IO3)2 18°C 1.2×10–13 C, L Lead Iodate Pb(IO3)2 25.8°C 2.6×10–13 C, L Lead Iodide PbI2 15°C 7.47×10–9 C Lead Iodide PbI2 25°C 1.39×10–8 C Lead Oxalate PbC2O4 18°C 2.74×10–11 C, L Lead Sulfate PbSO4 18°C 1.06×10–8 C, L Lead Sulfide PbS 18°C 3.4×10–28 C, L Lithium Carbonate Li2CO3 25°C 1.7×10–3 C, L Lithium Fluoride LiF 25°C 1.84×10–3 w1 Lithium Phosphate tribasic Li3PO4 25° 2.37×10–4 w1 Magnesium Ammonium Phosphate MgNH4PO4 25°C 2.5×10–13 C, L Magnesium Carbonate MgCO3 12°C 2.6×10–5 C, L Magnesium Fluoride MgF2 18°C 7.1×10–9 C, L Magnesium Fluoride MgF2 25°C 6.4×10–9 C, L Magnesium Hydroxide Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11 C, L Magnesium Oxalate MgC2O4 18°C 8.57×10–5 C, L Manganese Carbonate MnCO3 18°C-25°C 9×10–11 P Manganese Hydroxide Mn(OH)2 18°C 4×10–14 C, L Manganese Sulfide (pink) MnS 18°C 1.4×10–15 C, L Manganese Sulfide (green) MnS 25°C 10–22 P Mercuric Bromide HgBr2 25°C 8×10–20 L Mercuric Chloride HgCl2 25°C 2.6×10–15 L Mercuric Hydroxide(equilib. with HgO + H2O) Hg(OH)2 25°C 3.6×10–26 w1 Mercuric Iodide HgI2 25°C 3.2×10–29 L Mercuric Sulfide HgS 18°C 4×10–53 to 2×10–49 C, L Mercurous Bromide HgBr 25°C 1.3×10–21 C, L Mercurous Chloride Hg2Cl2 25°C 2×10–18 C, L Mercurous Iodide HgI 25°C 1.2×10–28 C, L Mercurous Sulfate Hg2SO4 25°C 6×10–7; 6.5×10–7 P; w1 Nickel Hydroxide Ni(OH)2 25°C 5.48×10–16 w1 Nickel Sulfide NiS 18°C 1.4×10–24 C, L Nickel Sulfide (less soluble form) NiS 18°C-25°C 10–27 P Nickel Sulfide (more soluble form) NiS 18°C-25°C 10–21 P Potassium Acid Tartrate KHC4H4O6 18°C 3.8×10–4 C, L Potassium Perchlorate KClO4 25°C 1.05×10–2 w1 Potassium Periodate KIO4 25° 3.71×10–4 w1 Silver Acetate AgC2H3O2 16°C 1.82×10–3 L Silver Bromate AgBrO3 20°C 3.97×10–5 C, L Silver Bromate AgBrO3 25°C 5.77×10–5 C, L Silver Bromide AgBr 18°C 4.1×10–13 C, L Silver Bromide AgBr 25°C 7.7×10–13 C, L Silver Carbonate Ag2CO3 25°C 6.15×10–12 C, L Silver Chloride AgCl 4.7°C 0.21×10–10 C, L Silver Chloride AgCl 9.7°C 0.37×10–10 L Silver Chloride AgCl 25°C 1.56×10–10 C, L Silver Chloride AgCl 50°C 13.2×10–10 C, L Silver Chloride AgCl 100°C 21.5×10–10 C, L Silver Chromate Ag2CrO4 14.8°C 1.2×10–12 C, L Silver Chromate Ag2CrO4 25°C 9×10–12 C, L Silver Cyanide Ag2(CN)2 20°C 2.2×10–12 C, L Silver Dichromate Ag2Cr2O7 25°C 2×10–7 L Silver Hydroxide AgOH 20°C 1.52×10–8 C, L Silver Iodate AgIO3 9.4°C 0.92×10–8 C, L Silver Iodide AgI 13°C 0.32×10–16 C, L Silver Iodide AgI 25°C 1.5×10–16 C, L Silver Nitrite AgNO2 25°C 5.86×10–4 L Silver Oxalate Ag2C2O4 25°C 1.3×10–11 L Silver Sulfate Ag2SO4 18°C-25°C 1.2×10–5 P Silver Sulfide Ag2S 18°C 1.6×10–49 C, L Silver Thiocyanate AgSCN 18°C 0.49×10–12 C, L Silver Thiocyanate AgSCN 25°C 1.16×10–12 C, L Strontium Carbonate SrCO3 25°C 1.6×10–9 C, L Strontium Chromate SrCrO4 18°C-25°C 3.6×10–5 P Strontium Fluoride SrF2 18°C 2.8×10–9 C, L Strontium Oxalate SrC2O4 18°C 5.61×10–8 C, L Strontium Sulfate SrSO4 2.9°C 2.77×10–7 C, L Strontium Sulfate SrSO4 17.4°C 2.81×10–7 C, L Thallous Bromide TlBr 25°C 4×10–6 L Thallous Chloride TlCl 25°C 2.65×10–4 L Thallous Sulfate Tl2SO4 25°C 3.6×10–4 L Thallous Thiocyanate TlSCN 25°C; 2.25×10–4 L Tin Hydroxide Sn(OH)2 18°C-25°C 1×10–26 P Tin Hydroxide Sn(OH)2 25°C 5.45×10–27; 1.4×10–28 w1; w2 Tin(II) Sulfide SnS 25°C 10–28 P Zinc Hydroxide Zn(OH)2 18°C-20°C 1.8×10–14 C, L Zinc Oxalate dihydrate ZnC2O4 18°C 1.35×10–9 C, L常见物质特点：逆火学习站(img1.72589.com)的裘祭道同学的作业题：《高中化学常见物质的性质特征高考急用》解题思路
常见物质特点小结：
通过以上关于裘祭道同学对常见物质特点：高中化学常见物质的性质特征高考急用的解题归类详细分享，相信同学们已经对常见物质特点的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考裘祭道同学分享的解答《高中化学常见物质的性质特征高考急用》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。