高一化学必修1第二节_广比百同学化学作业《高一化学必修1第二节》归类分享_化学_广比百
编辑： admin 2017-26-06
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高一化学必修1第二节导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看广比百同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？高一化学必修1第二节这道题主要考察的是化学基本知识，是广比百精心归类总结的化学作业题——《高一化学必修1第二节：高一化学必修一第二节的全部化学式》，指导老师是相老师，涉及到的化学课本知识为：高一化学必修一第二节的全部化学式，这道题的难度适中，考点为高一化学必修1第二节：高一化学必修一第二节的全部化学式的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是广比百化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：高一化学必修一第二节的全部化学式
这是必修1的全部化学方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 我们上的不是人就必修教材,所以我不了解你们的教材编排顺序,只好在百度知道上找了一个必修一的全部方程式.其他同学给出的参考思路：
你要吗？我把我的笔记拍照给你。互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 人教版高一化学必修1所有化学式[化学科目]
1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO题2： 谁有高一化学必修一化学式[化学科目]
钠在常温下与氧气反应： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 Na2O2 钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠与四氯化钛反应：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti铝在氯气中点燃：2Al+3Cl2 2AlCl3 铝在氧气中点燃：4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)铝与氧化铁共热：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 铝与浓硫酸反应：2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 上述反应过程：2Al+6H2O=== 2Al (OH) 3+3H2↑ 2Al (OH) 3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O即：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 铁在空气中高温：2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)铁与水蒸气共热：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 铁与碘单质反应：Fe+I2 FeI2 铁与硫单质反应：Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)铁与盐酸反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化钠受热：2Na2O+O2 2Na2O2氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH 氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2碳酸氢钠受热分2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与盐酸反应：（酸不足）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝受热分2Al(OH)3 Al2O3+3H2O氯化铝与氢氧化钠溶液反应（少量的碱）：AlCl3+3NaOH ===Al(OH)3↓+3NaCl 氯化铝与氢氧化钠溶液反应（过量的碱）：AlCl3+4NaOH === NaAlO2+3NaCl +2H2O偏铝酸钠与盐酸反应（酸不足）：NaAlO2+ HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl偏铝酸钠与盐酸反应（酸过量）：NaAlO2+ 4HCl=== NaCl+ AlCl3+2H2O偏铝酸钠与氯化铝溶液反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH ===Fe(OH)2↓+Na2SO4氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O氢氧化铁受热分2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)向氯化铁溶液中加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2向氯化铁溶液中加铜：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化铜受热分Cu(OH)2 CuO+H2O铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4===FeSO4+Cu向氯化铁溶液中加硫氰酸钾：FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)硫酸铝钾水 KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-第四章Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si +2F2＝SiF44HF+Si＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑2C+SiO2 Si+2CO↑(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClH2SiO3 SiO2+H2O4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3+2HClO3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3(氯气少量)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2(氯气过量)F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O22NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑Fe+S FeS2Na+S Na2SS+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O2SO2+O2 2SO3SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO4SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr2H2S+SO2＝3S↓+2H2OCaO+SO2 = CaSO3Na2O+SO2 = Na2SO3Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2SO2+ Na2SO3+H2O＝2NaHSO3SO2+ CaSO3+H2O＝Ca(HSO3) 2CaO+SO3= CaSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2ON2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NN2+O2＝2NO(放电或高温)2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO34NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)4NH3+5O2 4NO+6H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OCa(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3•H2O NH3↑+H2O2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑H2S +H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2↑+2H2OH2S +3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+ 3Fe（过量）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
3FeO+10HNO3(稀)＝3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O题3： 高一化学必修一第三章化学式的有关计算怎么算每次化学卷最后的计算题都不会[化学科目]
给你几个公式 物质的量浓度=摩尔/溶液体积 即c=n/v物质的量浓度=1000p（密度）*w(百分比）/摩尔质量即c=1000pw%/M系数比就是摩尔质量之比可以简便运算如：2.3g金属钠物质的量为0.1mol反 应方程式为2Na + 2H2O====2NaOH+H246 36可以写成 2.3 X列比例46/2.3=36/X 可以求出水的质量也可以写成 2 20.1 X列比例 2/0.1=2/X 就可以直接求出水的物质的量,不用再用水的质量除以摩尔质量,简便运算,而且用系数做的话,运算量要小得多这里只是举一个简单的例子,用这种方法在物质的量运算中是很重要的必须熟练掌握,建议你自己也多照这样的题做,慢慢练,一定可以物质的量是高中中最简单的,为后来的金属非金属的复杂计算奠定基础所以一定要多练习哦!高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
但愿我的回答能帮上忙……~`·~题4： 高一化学必修一课本上的所有化学式,帮忙做个整理和集合.[化学科目]
最好自己整理一下 我是高中化学教师 我赞成学生这样自己总结 如果你实在没有时间的话 下载这些吧高中化学必修1化学方程式写出下列反应的化学方程式和离子方程式专题一高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
1.铵根离子的检验：往2毫升氯化铵或硫酸铵溶液中加入2毫升氢氧化钠溶液,加热,用湿润 色的石蕊试纸靠近试管口,试纸颜色变 2.氯离子的检验：一般用 试剂检验氯离子,现象： 离子方程式 3.硫酸根离子的检验：一般用 试剂检验硫酸根离子,现象： 离子方程式 例子：硫酸钾和硝酸钡溶液反应的化学方程式高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
硫酸铵和氢氧化钡溶液反应（加热）的化学方程式 离子方程式 专题二4.电解氯化钠溶液 、 5.实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气 6.铁在氯气中燃烧 7.氢气在氯气中燃烧 8.氯气与水反应 9.用氢氧化钠溶液吸收含有氯气的尾气 10.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉 11.在空气中漂白粉的漂白原理 12.漂白粉和稀盐酸反应 13.次氯酸钠和盐酸反应 14.次氯酸不稳定,见光分解 具有漂白、杀菌能力的成分是 15.氯气通入溴化钾溶液（或溴化钾溶液和氯水反应） 16.氯气通入碘化钾溶液（或碘化钾溶液和氯水反应） 17.碘化钾溶液和溴水反应 氧化性强弱比较：Cl2 Br2 I2 18.硝酸银溶液和溴化钠 19.硝酸银溶液和碘化钠 20.钠放入水中：现象 化学方程式 离子方程式 21. 钠放入硫酸铜溶液中：现象 化学方程式 离子方程式 22.钠露置在空气中 23. 钠在氧气中燃烧 24.钠在700-800 0C时与TiCl4反应 25.电解熔融的氯化钠 26. 电解熔融的氯化镁 27.在澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液 28.在碳酸钠溶液加入氯化钙 29.在碳酸钠溶液加入氯化钡 30.在碳酸钠溶液加入硫酸铜溶液 31.在碳酸钠溶液加入盐酸 32.在碳酸钠溶液通入CO2 33.加热除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠 34.碳酸氢钠和硫酸反应 35.碳酸钠和醋酸反应的离子方程式 36.氨水和醋酸反应的离子方程式 37.碳酸氢钠和盐酸 38. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 39.大理石和盐酸反应的离子方程式 40.海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 41. Mg(OH)2溶解在盐酸中 42.镁在CO2中燃烧 43.镁在N2中燃烧 44.Na2O和水反应 专题三45.氧化铝的两性：高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
和硫酸反应 和氢氧化钠溶液反应 46.往偏铝酸钠溶液中通入CO2 47.往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2 48.灼烧Al(OH)3 49.电解氧化铝 50. Al(OH)3的两性：与HCl 与NaOH 51.明矾的电离方程式 .明矾的净水原理 52.铝遇浓硫酸、浓硝酸会 铝片放入硫酸溶液 铝片放入氢氧化钠溶液 53.铝热反应（和Fe2O3 、Fe3O4 、MnO2反应） 54.C还原Fe2O3 、Fe3O4 55.CO还原Fe2O3 、Fe3O4 56.铝片放入FeCl2 溶液中的离子方程式 57.铝片放入CuSO4溶液中的离子方程式 58.铁片放入CuSO4溶液中的离子方程式 59.铜丝放入AgNO3溶液中的离子方程式 60.在炼铁时用石灰石除二氧化硅 61.在炼铁高炉中CO的形成过程： 62.用KSCN溶液检验Fe3+现象： 63. FeCl3溶液中加入NaOH 64.Fe(OH)2被氧化成.Fe(OH)3 65. 灼烧.Fe(OH)3 66. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃瓶塞的原因： 67.工业上用C还原SiO2制得粗硅： 68.粗硅的提纯（氯气、氢气） 专题四69.SO2溶解在水中 70.亚硫酸被O2氧化 71. SO2通入足量的澄清的石灰水 72. 足量的SO2通入的澄清的石灰水 73.铜和浓硫酸反应 74.碳和浓硫酸反应 75把硫粉撒在不慎洒落的汞上面 76.亚硫酸钠和浓硫酸反应 77. 亚硫酸钠被O2氧化 78.实验室用硫化亚铁制硫化氢 79.H2S气体通入氯水中 80.整理归纳：写出下列转化的化学方程式,若在水溶液中进行的,请写出离子方程式：80.雷雨发庄稼的有关3个化学方程式 81.工业合成氨 82.氨气易溶与水,且水溶液呈碱性 83.硫酸吸收氨气 84. 氨气遇HCl冒白烟 85.铜溶解在稀硝酸中 86. 铜溶解在浓硝酸中 87.木炭放入浓硝酸 88.硝酸应储存在避光、低温处的原因：化学方程式高一化学必修1第二节：逆火学习站的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
89.工业制硝酸的3个有关化学方程式题5： 【高一化学必修二的有机物那一章的所有化学式】[化学科目]
①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因,产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.①氧化反应 （ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.C6H6 ＋Br2――→ C6H5Br ＋HBr C6H6 ＋HNO3――→ C6H5NO2 ＋H2O③加成反应C6H6 ＋3H2――→C6H12高一化学必修1第二节：逆火学习站(img1.72589.com)的广比百同学的作业题：《高一化学必修一第二节的全部化学式》解题思路
高一化学必修1第二节小结：
通过以上关于广比百同学对高一化学必修1第二节：高一化学必修一第二节的全部化学式的解题归类详细分享，相信同学们已经对高一化学必修1第二节的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考广比百同学分享的解答《高一化学必修一第二节的全部化学式》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。