化学反应平衡_邴裳掖同学化学作业《化学反应平衡》归类分享_化学_邴裳掖
编辑： admin 2017-26-06
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化学反应平衡导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看邴裳掖同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？化学反应平衡这道题主要考察的是化学基本知识，是邴裳掖精心归类总结的化学作业题——《化学反应平衡：判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》，指导老师是殳老师，涉及到的化学课本知识为：判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，，这道题的难度适中，考点为化学反应平衡：判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是邴裳掖化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，
一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都为生成速率或都为消耗速率,若两种物质在等号同一侧,必须一个是消耗速率,一个是生成速率,且描述的量之比等于方程式的系数比.例1：对反应N2+3H22NH3而言,以下不能说明反应达平衡的是( ).A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2 B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3 C.1 mol氮氮三键断裂的同时,6 mol氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
A中消耗1 mol N2描述的是正反应,生成3 mol H2描述的是逆反应.(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2),所以A可以说明该反应达平衡. B中消耗1 mol N2描述的是正反应,消耗2 mol NH3描述的是逆反应; (根据方程式消耗2 mol NH3的同时一定生成1 mol N2),所以B可以说明该反应达平衡 C中1 mol氮氮三键断裂描述的是正反应,6 mol氮氢键断裂描述的是逆反应; (根据方程式6 mol氮氢键断裂的同时一定生成1 mol氮氮三键),所以C可以说明该反应达平衡. 答案选D 二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总) ① 如果全为气体：A：在密闭容器中,如果不是等体积反应：化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定,可以说明该反应达平衡.(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量增大,假设平衡右移,气体总物质的量减小,即平衡移动,M一定改变) B：在密闭容器中,如果是等体积反应：化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定,不能说明该反应达平衡.(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量不变,假设平衡右移,气体总物质的量也不变,即平衡移动,M不变) ② 若有固体或液体参加反应或生成：无论是否是等体积反应,其气体的平均摩尔质量M一定,一般可以说明该反应达平衡. 特殊情况如反应CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol,其平均摩尔质量M一定,不能说明该反应达平衡.(因为假设平衡左移,气体总质量每增加12 g,其气体的物质的量增加1 mol,气体的平均摩尔质量M不变,假设平衡右移,气体总质量每减少12 g,其气体的物质的量减少1 mol,气体的平均摩尔质量M也不变)化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
如果气体的平均摩尔质量M不等于12 g/mol,其平均摩尔质量M一定,能说明该反应达平衡.(因为假设平衡左移,气体总质量每增加12 g,其气体的物质的量增加1 mol,气体的平均摩尔质量M一定改变,假设平衡右移,气体总质量每减少12 g,其气体的物质的量减少1 mol,气体的平均摩尔质量M也一定改变) (2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总) ①如果全为气体： A：在恒容的密闭容器中, 例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡. B：在恒压的密闭容器中： 如果不是等体积反应： 例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定,能说明该反应达平衡. 如果是等体积反应： 例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡. (3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容) 如果不是等体积反应： 例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p一定,能说明该反应达平衡. 如果是等体积反应： 例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p一定,不能说明该反应达平衡. (4)若为绝热体系,温度一定,可以说明反应达平衡. (5)混合气体的颜色一定(某气体有色),可以说明反应达平衡. 练习： 1．在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）. A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1：3：2 2．一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡的标志是 （ ）. ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO2(g) ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO(g) ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥ 3．在一定温度下,可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）. ①A、B、C的分子之比为1：1：2 ②A、B、C的浓度不再变化 ③单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C ④混合气体的压强不再改变的状态 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 4．一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g),在密闭容器中发生可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g),达到平衡的标志是 （ ）. A混合气体的密度不再改变的状态 B混合气体的颜色变浅 C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态 D单位时间内生成2n NO的同时生成2n NO2 5：对反应N2+3H22NH3而言,以下能说明反应达平衡的是( ). A.3V(正)N2=V(正)H2 B.V(正)N2=V(逆)NH3 C.2V(正)H2=3V(逆)NH3 D.V(正)N2=3V(逆)H2 6：一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应 A(S)+2B(g)C(g)+D(g)达平衡的是( ). A.混合气体的密度 B.混合气体的压强 C.A的浓度 D.气体总物质的量 7．可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中反应,达到平衡的标志是 （ ）. A.体系内HI、H2、I2三者共存 B.体系内HI、H2、I2三者物质的量相等 C.温度和体积一定时,混合气体的密度不再发生变化 D.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
参考答案：1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D其他同学给出的参考思路：
反应物和生成物未发生变化，说明已经达到平衡互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【如何判断某化学反应是否以达平衡】[化学科目]
一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”： 一等：正逆反应速率相等；化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定. 除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点： ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等. ②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比. ③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大. ④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时. 对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点： ①反应混合物的平均相对分子量不再改变. ②反应混合物的密度不再改变. ③反应混合物的压强不再改变. 还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态. 二、化学平衡状态的标志 1、等速标志： 指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等. 即 V（正）= V（逆） 2、各组分浓度不变标志：化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变. 3．有气体参与的可逆反应： （1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体： 当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g) （2）从气体密度考虑：密度=质量/体积 ①若各物质均为气体： A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标志. B．恒压：a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志. b. △n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志. ②若有非气体参加： A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志. B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志. （3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g). ①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志. ②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志. （4）从体系内部温度考虑：化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.题2： 例如给一个物质的量随反应时间变化的曲线图这样的题怎么才能判断化学反应是否达到平衡请给个例子,[化学科目]
判断化学反应达到平衡状态的标志 1、任何情况下均可作为标志的： （1）v正=v逆（同一种物质） （2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化 （3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比 2、在一定条件下可作为标志的： （1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）. （3）对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化. 3、不能作为判断标志的： （1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用） （2）对于全气体的反应,若反应前后气体的体积无变化,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）. [例题与解析] 例1、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④反应速率v (H2)=v (I2)=0.5 v (HI)时 ⑤C (HI)=C (H2)=C (I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化 分析：这是一个反应前后气体体积没有变化的反应 ①表示不同方向的反应,但生成H2与生成HI的物质的量之比应等相应化学计量数之比； ②表示不同方向的反应且等于化学计量数之比,正确； ③毫无根据,只在极特殊情况下成立； ④任何情况下均成立； ⑤平衡状态时浓度之比不一定等于化学计量数之比； ⑥浓度不变,说明已达平衡,正确； ⑦此反应前后气体体积不变,恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变； ⑧此反应前后气体物质的量不变,总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变； ⑨颜色不变说明浓度不变,正确； ⑩此反应前后气体物质的量不变,恒温恒压条件下体积不变,任何时候气体密度均不变. 正确答案：②⑥⑨ 例2、N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是（ ） （A）增加N2的浓度 （B）减少NH3的浓度 （C）减压 （D）升温化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
分析：对本反应来说,若升温,v正、v逆均是突然都增大,减压v正、v逆均是突然都减低,减少NH3的浓度、v逆也是突然降低,只有增加N2的浓度,v正突然增大,而这一瞬间v逆是从原平衡点开始逐渐增大,直到第二次平衡.用以下图象说明.答案为（A）.化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
例3、反应A(g)+2B(g)C(g)+Q（正反应为放热反应）达到平衡后,当改变条件：①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤使用催化剂,能使反应速率加快的同时C的平衡百分含量增加的是（ ） （A）①③⑤ （B）②③ （C）③⑤ （D）③化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
分析：欲使反应速率加快,只能选①升温、③加压和⑤使用液化剂.但本题要求同时C的百分含量增大,即平衡向正反应方向移动,因此⑤不行,因为它不能改变平衡,而①升温平衡逆反应移动,C的百分含量减小,因此只有③加压满足反应速率加快的同时C的百分含量增加,答案为（D）. 例4、某温度下,反应N2O42NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是（ ） A．体积减小时将使反应速率增大 B．体积不变时加入少许NO2,将使正反应速率减小 C．体积不变时加入少许N2O4,再度平衡时颜色变深 D．体积不变时升高温度,再度平衡时颜色变深 分析：化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
A、B两选项是结合判断化学反应速率变化而设置的,C、D两选项是结合判断化学平衡移动而设置的.速率变化与平衡移动是两个不同的但又密切相关的概念,在解题时一定要正确处理好两者的关系. A选项：体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大,所以无论正反应还是逆反应速率都增大. B选项：体积不变时增加NO2的量,生成物的浓度增大,则正、逆反应速率都增大. C选项：体积不变加入少许N2O4,再度平衡时,无论平衡如何移动各物质浓度均增大,颜色也一定加深. D选项：体积不变升高温度,平衡向吸热（正反应）方向移动,颜色一定加深. 答案：B 参考练习： 1．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 2．在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应：化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中n的值是（ ） A．3 B．4 C．5 D．6化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
3．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）,要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是（ ） A．降低温度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A．在强碱存在的条件下,Cl2在水中的溶解度增大 B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化成氨 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气 D．加压有利于SO2和O2反应生成SO3 5．下列可逆反应中,增大压强,降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A．2SO2+O22SO3(g)（正反应为放热反应） B．4NH3+5O24NO+6H2O(g)（正反应为放热反应） C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应） D．SO2+NO2SO3(g)+NO（正反应为放热反应） 参考答案：化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
1．BC 2．D 3．BC 4．B 5．A题3： 化学反应平衡条件我化学平衡条件那里的知识学得很乱,什么升高温度,升高压强,化学平衡向哪边移动之类的很乱,将自己领悟的学习小窍门也说下,我会万分感谢的.[化学科目]
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述...题4： 【请问化学反应平衡如何判断呢?】[化学科目]
某可逆反应是否处于化学平衡状态,它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
（1）V正=V逆,它是判断化学平衡状态的主要标志.正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言.由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变,说明可逆反应己达到化学平衡状态.化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变,是判断化学平衡状态的另一个主要标志.如果反应混合物中某一种物质的量浓度,质量分数,体积分数（对气体而言）等保持一定,都说明可逆反应已达到平衡状态.化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态,但要具体问题具体分析.例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,可以通过以下几种情况来判断：①x09当体系中物质的总物质的量不随时间变化时,说明反应已达到平衡状态.②x09当恒温恒容时,体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时,体系的总体积不发生变化 都可以说明反应已达到平衡状态.③x09混合气体的平均含量不发生变化,也可以说明反应已达平衡状态.化学反应平衡：逆火学习站的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
④x09对于反应前后气体分子数相等的反应,无论反应是否达到平衡,体系中物质的总物质的量,总压强,总体积或混合气体的平均含量都不发生变化,不能确定反应是否中达到平衡状态.题5： 化学反应平衡的判定条件如气体反应生成气体的反应压强（密度等）一定那么平衡吗?aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)vA:VB:VC:VD=a:b:c:[化学科目]
第一问：不一定平衡,对于反应前后气体物质的量不变的反应（即aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 中a＋b＝c＋d）当体积一定时,压强始终不变,但反应不一定平衡化学反应平衡：逆火学习站(img1.72589.com)的邴裳掖同学的作业题：《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》解题思路
化学反应平衡小结：
通过以上关于邴裳掖同学对化学反应平衡：判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，的解题归类详细分享，相信同学们已经对化学反应平衡的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考邴裳掖同学分享的解答《判断化学反应达到平衡的所有条件是什么？要全部的条件，》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。