什么是阴离子_虞挛先同学化学作业《什么是阴离子》归类分享_化学_虞挛先
编辑： admin 2017-26-06
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什么是阴离子导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看虞挛先同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？什么是阴离子这道题主要考察的是化学基本知识，是虞挛先精心归类总结的化学作业题——《什么是阴离子：什么是阳离子，什么是阴离子？》，指导老师是全老师，涉及到的化学课本知识为：什么是阳离子，什么是阴离子？，这道题的难度适中，考点为什么是阴离子：什么是阳离子，什么是阴离子？的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是虞挛先化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：什么是阳离子，什么是阴离子？
不知道你是哪里不理解.要是光不知道阴阳离子的意义,那有个最简单的方法---看加减号,正为阳,负为阴.什么是阴离子：逆火学习站的虞挛先同学的作业题：《什么是阳离子，什么是阴离子？》解题思路
如果想知道元素对应的阴阳离子,那就需要靠元素周期表的知识了,一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数,这个老师应该有给你讲过,总之,这里的知识还算比较简单,稍加理解就可以学的很好了,仔细看看书你还会看到很多知识点.元素这部分的知识看书很重要.其他同学给出的参考思路：
带正电荷的是阳离子,带负电荷的是阴离子~互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 阴离子阳离子,[化学科目]
阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.原子半径越小的原子其得失电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数＜核外电子数,所带负电荷数等于原子得到的电子数.什么是阴离子：逆火学习站的虞挛先同学的作业题：《什么是阳离子，什么是阴离子？》解题思路
阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.原子半径越大的原子其失电子能力越强,金属性也就越强.题2： 【化学什么是原子,阳离子,阴离子,分子.我做化学题的时候,要求写出化学式的意义,到评讲的时候,明明看见个个化学式都差不多,但是,又分什么水分子,什么原子,什么阴离子,阳离子,很乱啊】[化学科目]
分子、原子、离子、元素以及化学式 分子、原子、离子、元素以及化学式 15. 元素：具备不异核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素. 原子的核电荷数(即核内质子数)决议原子或者离子的元素品类. ①大多单个的元素符号暗示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质,但H N O Cl等符号不能暗示单质,它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁.铝是地壳中含量最多的金属元素. ③化学的“语法”： “某分子”由“某原子构成”. “某事物”由“某元素构成”或者“某某分子构成”（金属单质、罕见气体讲某原子直接构成） 例：水由氢元素以及氧元素构成,水由水分子构成. 1个水分子由2个氢原子以及1个氧原子构成 元素、事物都是宏不雅观点,只暗示品类,不暗示个数.不能说“水是由二个氢元素以及一个氧元素构成” ④具备不异核电荷数的粒子不绝对于是是同种元素,下面所开列粒子有不异的核电荷数： （1）H2 以及He （2）CO、N2 以及Si （3）O2以及S （4）OH－以及F－ 元素、分子以及原子的区分与接洽 16. 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微不雅观点,既暗示品类又可暗示个数. 分子、原子、离子都是构成事物的粒子. 金属单质以及罕见气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成, 化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物是由离子构成. 17. 分子：分子是保持事物化学性子的最小粒子. 分子由原子构成,例：1个水分子由2个氢原子以及1个氧原子构成 18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子.（注重：原子不是构成事物的最小粒子.） 原子的构成：原子由核外带阴电的电子以及带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 以及不带电的中子构成. 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注重：原子不是构成事物的最小粒子.原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子. 分子以及原子的区分：在化学变化中分子可分为更小的粒子－－－原子,原子不能再分. 事物发有生命的物质理变化时只是分子间的距离发发生变故化,而分子自己没有发发生变故化； 发生化学变化时,分子被破坏,分子自己发发生变故化. 在一切化学反映中,反映先后元素的品类、原子的品类、原子的数量以及原子的质量都不变. 19. 原子团：由两种或者两种以上元素的原子构成,在化学反映中通常以群体到场反映的原子集团 常见的原子团：SO42－ CO32－ NO3－ OH－ MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43－ HCO3－ NH4+ 碳酸氢根（HCO3－）硫酸氢根（HSO4－）磷酸氢根（HPO42－）磷酸二氢根（H2PO4－）什么是阴离子：逆火学习站的虞挛先同学的作业题：《什么是阳离子，什么是阴离子？》解题思路
注重：原子团只是化合物中的一部分,不能离开事物单独存在,是以含原子团的事物肯定有三种或者三种以上元素,二种元素构成的事物不含原子团. 原子团在化学反映中可再分为更小的粒子——原子. 20. 离子：带电的原子或者原子团叫离子. 带正电的离子叫阳离子； 带阴电的离子叫阴离子. 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角,电荷的数据等于它对于应的化合价 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子：O2－ OH－ S2－ F2－ Cl－ SO42－ CO32－ NO3－ MnO4－ MnO42－ ClO32－ 21. 核外电子排布的纪律： 核外电子按能+量由低到高从里往外排, 熬头层最多容纳2个电子, 第2、三层最多容纳8个电子. 按顺序违诵：质子数从1～18的元素符号以及名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 22. 不变结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构. 元素的化学性子跟原子的最外层电子数瓜葛最紧密感情好, 原子的最外层电子数决议元素的化学性子： 最外层电子数小于4时,易掉去最外层所有电子,成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时,易获得电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常长短金属元素） 最外层电子数与化合价的瓜葛：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于4时,最外层电子数－8＝元素的化合价 23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大多单质的化学式只用单个的元素符号, 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号暗示,须注重： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴（Br2） 碘（I2） 臭氧O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般瓜葛：“倒写倒读”. 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后,约简化合价,交叉） NH三、有机物如： CH4等化学式是负价在前正价在后. 同种元素可以有差别的化合价： 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ,后N＋5价. 24. 元素的化合价：一种元素绝对于是数量的原子与另外一种元素绝对于是数量的原子化合的性子. 标在元素符号的正上方 ＋2 －2 ＋1 Ca ＋2价的钙元素 O－2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是＋1价 违诵化合价口诀： ＋1价钾钠银铵氢, ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷, 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清. 氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－1价, 硫酸根、碳酸根（SO四、CO3）－2价, 化合物各元素化合价代数以及为零, 单质元素化合价是零. 注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为－2价,跟氧联应时＋4或者＋6价.SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为－1价,跟氧联应时＋一、+三、+5或者+7价什么是阴离子：逆火学习站(img1.72589.com)的虞挛先同学的作业题：《什么是阳离子，什么是阴离子？》解题思路
什么是阴离子小结：
通过以上关于虞挛先同学对什么是阴离子：什么是阳离子，什么是阴离子？的解题归类详细分享，相信同学们已经对什么是阴离子的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考虞挛先同学分享的解答《什么是阳离子，什么是阴离子？》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。