溶液的PH计算知识点_习释颗同学化学作业《溶液的PH计算知识点》归类分享_化学_习释颗
编辑： admin 2017-26-06
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溶液的PH计算知识点导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看习释颗同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？溶液的PH计算知识点这道题主要考察的是化学基本知识，是习释颗精心归类总结的化学作业题——《溶液的PH计算知识点：化学溶液的PH的计算知识点》，指导老师是相老师，涉及到的化学课本知识为：化学溶液的PH的计算知识点，这道题的难度适中，考点为溶液的PH计算知识点：化学溶液的PH的计算知识点的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是习释颗化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：化学溶液的PH的计算知识点
溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
一、应知应会： 1．pH＝－lg[H＋],pOH＝－lg[OH－],pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L.3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度.4．3． 类别 条件 近似计算 强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3 强酸与强酸(一元)不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 强碱与强碱pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
体积混合) pHB－0.3 强碱与强碱不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 强酸与强碱pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.34．不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H＋],求pH值；若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值.若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值.二、范例解析[例1]稀释下列溶液时,pH值怎样变化?(1)10mLpH＝4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH＝? (2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝?[分析](1)p＝4,即[H＋]＝1×10－4mol/L,稀释10倍,即[H＋]＝1×10－5mol/L, 所以pH＝5.小结：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1. (2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7 mol/L)时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸,稀 释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 pH＝6.99 由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9.[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值. (1)pH＝12,pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值. (2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值.[分析](1)碱溶液的混合,溶液以OH－为主,所以应选确定[OH－] [OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L) 得：pOH＝2.3,pH＝14－2.3＝11.7 也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol /L后,再求[H＋]pH值. [H＋]＝kw/[OH－]＝(1×10－14)/(5.05×10－3)＝1.98×10－12(mol/L) ∴ PH＝11.7 (2)强酸溶液的混合,溶液中[H＋]是主要的. [H＋]＝(1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L) ∴ pH＝3.3[例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值. (1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多 少? (2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合,使pH＝10,求两溶液的体积比?[分析](1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl可和0.05 molBa(OH)2完全中和.所以剩余0.01molBa(OH)2,即余下0.02molOH－. 此时溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L),pOH＝2,pH＝12. 或[H＋]＝Kw/[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L) ∴ pH＝12 (2)pH＝4,[H＋]＝1×10－4mol/L,设其体积为V1.pH＝11,[OH－]＝1× 10－3mol/L,设其体积为V2.混合后pH＝10,[OH－]＝1×10－4mol/L, 可以预见碱多酸少符合题意,故可得下式： (V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4 V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4 V1(2×10－4)＝V2(10－3－10－4) V1(2×10－4)＝V2(9×10－4) 得：2V1＝9V2 即V1/V2＝9/2 [例4]健康人血液的pH值为7.35～7.45,患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9,问 此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍?[分析]：∵[H＋]＝10－pH ∴[H＋]＝10－7.35至[H＋]＝10－7.45 病人的pH值为5.9,则[H＋]＝10－5.9 求倍数关系：10－5.9÷10－7.35＝101.45＝28.2 10－5.9÷10－7.45＝101.55＝35.5[答案]病人血液中氢离子浓度为正常状态下的28.2～35.5倍.[例5]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性,则混合 之前,该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是______________[分析]已知10[H＋]酸＝[OH－]碱 ① 因为在同一种溶液中[H＋]与[OH－]的乘积等于水的离子积,25℃时,kw＝1 ×10－14,因此可将①式变换为：10[H＋]酸＝1×10－14/[H＋]碱 [H＋]酸[H＋]碱＝1×10－14/10＝1×10－15(mol/L) 两边取负对数,得：pH酸＋pH碱＝15答案：pH酸＋pH碱＝15[例6]在室温下,pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水 的电离度可表示为( ) A．10(a＋b－12)％ B．10(a＋b－14)％ C．10(12－a－b)％ D．10(14－a－b)％[分析]本题通过求氨水的电离度来考查弱电解质的电离,溶液的pH值以及强酸中和 弱碱的知识. 氨水的pH＝a,根据pH＋pOH＝14,则此氨水的pOH＝14－a,[OH－]＝10－(14－a) ＝10a－14mol/L OH－的物质的量为10a－14Vmol,已知该氨水与pH＝b的盐酸等体积完全反应. pH＝b,[H＋]＝10－bmol/L 根据反应：NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O 氨水和盐酸反应的物质的量相等.所以氨水的物质的量为10－bVmol. 该氨水的电离度为： α＝(已电离氨水的物质的量/氨水的总物质的量)×100％ ＝(10a－14V/10－bV)×100％＝10a＋b－14×100％＝10a＋b－12％[答案]A[例7]下列叙述中,正确的是： A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的 量不同 B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后,溶液的pH为7 C．体积相等,pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等 D．pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]与pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等 E．Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH3COOH溶液反应剧烈[分析]选项A,第一种n(CH3COOH)＝0.01×0.1＝0.001(mol),第二种n(CH3COOH)＝ 0.1×0.01＝0.001(mol).因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同. 因此A不正确. 选项B,题中所给的酸和碱未指明强、强.溶液的pH值不一定为7. 酸(pH＝3) 碱(pH＝11) 混合后溶液的pH值 强酸 强碱 ＝7 强酸 弱碱 ＞7 弱酸 强碱 ＜7 因此pH＝7只是一种个别情况,该叙述不正确. 选项C,pH相等的两种强酸,所含[H＋]浓度相等.又因体积相等,所以H＋的 物质的量相等,所以C正确. 选项D,pH＝3的HCOOH,[H＋]＝1×10－3mol/L,pH＝11的NH3·H2O,[OH－] ＝1×10－3mol/L,所以D正确. 选项E,金属Zn与两种酸反应的实质是与酸中的H＋反应,所以在其它条件相 同的情况下,反应速率大小决定于溶液中[H＋]大小.由于pH＝3的CH3COOH溶 液中[H＋]大于PH＝4的盐酸溶液中的[H＋].所以Zn与醋酸反应比较剧烈.所溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
以E不正确.互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 化学溶液的PH的计算知识点[化学科目]
一、溶液的酸碱性及 pH 的值溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
1．pH 的定义：pH=－lg[H+] 注意： (1) 25℃时：PH +POH==14 （2）PH 的适用范围：CH+ (10-14 ,1),即 PH 常温下的范围为（0 ,14） 注意：任意水溶液中[H+]≠0,但 pH 可为 0,此时[H+]=1mol/L,一般[H+]＞1mol/L 时,pH＜0,故直接 用[H+]表示. 2． pH 的测定：pH 试纸、pH 计. pH 试纸： （1）只能读整数 （2）使用方法：用玻棒沾取待测试液于 pH 试纸中部,立即与标准比色卡进行 比色,以半分钟的颜色变化为标准. （3）pH 试纸事先不能润湿 3．pH 的计算：关键： （1）有反应的先考虑反应 （忽略体积变化）可能情况有三种： — ①若酸和碱恰好中和. 即 nH+=nOH ,pH=7. ②若酸过量,求出过量的[H+],再求 pH 值. — ③若碱过量,求出过量的[OH ],求出 pOH 后求 pH 值. （2）对单一酸溶液：找 CH+求 PH; 对单一碱溶液：先找氢氧根离子浓度再求氢离子浓度再转化为 PH 4．溶液呈的酸碱性的判断问题： — （1）绝对标准：取决于溶液中[H+]、[OH ]的相对大小. （2）25℃时：以 pH==7 为标准. 二、盐的水 1．水解规律：有盐想水解,有弱才水解, 越弱越水解,双弱双水解 谁强显谁性,等强显中性,双弱具体定.(取决于生成弱酸弱碱 相对强弱) （如 NH4CN 碱性 CH3COONH4 中性 (NH4)2SO3 酸性溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
2．注意： （1）盐的水解为中和反应的逆反应,但进行的程度很小,一般不超过 10℅.且为吸热过程. （2）盐的水解不一定影响溶液的 PH.如 CH3COONH4 个.（ （（3）一般单一弱离子的水解程度很小,写可逆号且无气体或沉淀符号；而双水解则反之.且多元弱酸根的溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
水解与多元弱酸的电离相似都是分步进行的.已第一级为主. （4）弱酸的酸式盐有水解和电离两种趋势,一般以水解为主,但 NaHSO3 、NaH2PO4 溶液除外. （5）常用盐的水解知识判断溶液中离子浓度的大小和种类. 3．关于离子的共存问题： （1）有气体生成： （2）有沉淀生成： （3）有弱电解质生成： （4）发生氧化还原反应的微粒： （5）发生双水解的微粒（6）形成配合物的微粒： 注意：要特别注意理解间接告诉溶液人酸碱性的条件.如(!)与 Al 反应产生 H2 的溶液（可以是 H+/OH-） (2)常温下由水电离的 CH+ ==10-12＜10-7,为外加了酸、碱的溶液. 三、盐类水解原理的应用 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐 KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同,其 pH 值分别为 7、8、9,则 HX、HY、HZ 的酸同条件下,测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2 三种溶液的 pH 值相同.那实验么它们的物质 的量浓度由大到小的顺序是. 因为电离程度 CH3COOH＞HAlO2 所以水解程度 NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2 在相同条件下,要使三 种溶液 pH 值相同,只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是 Na+、S2 、HS 、H2S、OH 、H+、H2O,但 微粒浓度大小关系不同. 3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体. 注意： （1）加热易挥发性酸的盐溶液不能得到相应的溶质. （2）加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体还是水解产物主要由产物中的强电解质决定,若生成的 强电解质难挥发就能得到相应的溶质,反之不能. （3）制 Al2S3 只能是在干态下制得. 例．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是原因是. ②KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ③碳酸钡溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ⑥ 盐 酸 与 硫酸 各 1mol/L 的 混 合 酸 10mL, 加 热 浓 缩 至 1mL, 最 后 的 溶 液 为 , 原因是 . 5．某些盐溶液的配制、保存 在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2 等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸馏 水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因 Na2SiO3、Na2CO3 水解呈碱性,产生较 多 OH ,NH4F 水解产生 HF,OH 、HF 均能腐蚀玻璃. 6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如 ①Al3+与 S2 、HS 、CO32 、HCO3 、AlO2,SiO32 、ClO 、C6H5O 等不共存 ②Fe3 与 CO32 、HCO3 、AlO2 、ClO 等不共存 ③NH4+与 ClO 、SiO32 、AlO2 等不共存 7．泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3 和 Al2(SO4)3 混合可发生双水解反应： 2HCO3 +Al3+==Al(OH3)↓+3CO2↑ 生成的 CO2 将胶状 Al(OH)3 吹出可形成泡沫 8．制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O 等可作净水剂. 原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3,结构疏松、表面积大、吸附能力强,故它 们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降,从而起到净水的作用.溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
9．某些化学肥料不能混合使用 如铵态 （NH4+） 氮肥、 过磷酸钙[含 Ca(HPO4)2]均不能与草木灰 （主要成分 K2CO3） 混合使用.2NH4+ +CO32==2NH3↑+CO2↑+H2OCa2++2H2PO4 +2CO32 == CaHPO4↓+2HCO3 +HPO42 难溶物,不能被值物吸收溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
10．热的纯碱液去油污效果好. 产生的[OH ]较大, 而油污中的油脂在碱性较强的条件下, 水解受到促进, 加热能促进纯碱 Na2CO3 水解, 故热的比不冷的效果好. 11．在 NH4Cl 溶液中加入 Mg 粉,为何有 H2 放出? NH4++H2O NH3·H2O+H+ Mg+2H+===Mg2++H2↑ 12．除杂 例：除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+可在加热搅拌条件下,加入足量 MgO 或 MgCO3 或 Mg(OH)2,搅拌充分 反应,后过滤除去. 13、三大守恒及其应用： （常用于比较离子浓度的大小） （1） ．电荷守恒： （2） ．物料守恒（原子守恒） ： （3） ．质子守恒： 注意：三大守恒的识别：—典型练习： 典型练习：1、在 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中,下列关系不正确的是（ A.[S ] +[HS ] +[H2S] =2-）2-1 2[Na ]+B.[Na ] +[H ] = 2[S ] +[HS ] +[OH ] D.[HS ] + 2[H2S] +[H ] = [OH ]+ -++C.[NaHS] + 2[H2S] = [NaOH] A. [H ]> [SO4 ]> [NH4 ]> [OH ] C. [H ][OH ] = 1×10+ -14 + 2+ -溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
2、25℃时,在 NH4HSO4 稀溶液中,离子浓度关系（假定 HSO4 在水中完全电离）,不正确的是（ B. [H ] + [ NH4 ] = 2 [SO4 ] +[OH ] D. [ NH4 ] = [H ]=[SO4 ]+ 12 + + 2+ + 2-）溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
3、常温下,0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液的 pH=2,0.1mol/L 的一元碱 BOH 的溶液中[OH ]/[H ]=10 ,将此两种 溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.[OH ] > [H ]>[B ]>[A ] C.[H ] [A ]> [H ] C.[M ] > [A ] > [OH ]> [H ] 断中一定正确的是（ A.[A ]≤[M ] C. [A ]≥[M ]+ + + + + + + + + + + -B.[OH ] < [H ] [H ]= [OH ] ） B.[M ] > [A ] >[H ]> [OH ] D.[M ]+[H ]=[A ]+[OH ]+ + + + + + --+-+4、等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关系是（溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
5、某一元酸（HA）溶液中,加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后,恰好完全反应,则反应后溶液的下列判 ） B.若 MA 不水解,则[OH ]＜[A ] D. 若 MA 水解,则[OH ]＞[A ] ）+ -溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
6、100mL 0.1mol/L 醋酸与 50mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合,在所得溶液中（ A.[Na ] > [Ac ] >[OH ] > [H ] C. [Na ] > [Ac ] > [H ]= [OH ]+ + -B. [Na ] > [Ac ] > [H ] > [OH ] D. [Na ] = [Ac ] >[OH ] > [H ]第 3 页 共 4 页+ ++-+-7、0.05mol/L H2SO4 和 0.1mol/L CH3COONa 溶液等体积混合后,离子浓度关系正确的是（ ）汉马工作室——高考化学辅导资料A、[Na ] = [SO4 ] >[H ] > [OH ] C、2[Na ]= [SO4 ]>[CH3COO ]>[OH ] 子数由多到少的顺序是（ A.②①③④+ + + 2-+2-+-B、[Na ] > [SO4 ]>[CH3COO ]> [H ] D、[Na ] = 2[SO4 ] >[H ] >[CH3COO ]+ 2+ -+2--+8、下列物质各取 0.1mol:①KCl ②Mg(OH)2 ③Na2CO3 ④MgSO4 .分别在 1L 水中充分搅拌后,所得溶液中阴离 ）C.③①④②+ + -B.③①②④+ -D.②③①④ ）+ -溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
9、pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ A.[Cl ] >[NH4 ] >[OH ]>[H ] C.[Cl ] >[NH4 ] >[H ]>[OH ]+B.[NH4 ] >[Cl ] > [OH ]> [H ] D.[NH4 ] >[Cl ] > [H ]> [OH ] ） HY + H3O+ 2+ + + +溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
10、某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中,HY 的电离程度小于其水解程度.有关的叙述正确的是（ A.H2Y 在电离时为：H2Y + H2O B.在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na ]>[Y ]>[HY ]>[OH ]>[H ] C 在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na ]>[HY ]>[Y ]>[OH ]>[H ] D.HY 水解方程式为:HY + H2O A.溶液总体积为 2VL C.溶液中[R ]+[OH ] = [Na ]+[H ] (+ 2+ + 2+H 3O + Y+2-溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
11、pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 VLpH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH=7.下列判断正确的是（ B.溶液中[R ]>[Na ]>[H ]= [OH ] D.溶液中 2[R ] + [HR ] = [Na ]-1 2+ 2+ + -）溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
12、（04 江苏）草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在 O.1mol•L KHC2O4 溶液中,下列关系正确的是 ) A.c(K )+c(H )=c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O4 ) C.c(C2O4 )>c(H2C2O4) 的是（+ 2+ 2-B.c(HC2O4 )+c(C2O4 )=0.1 mol•L+ --2--1 2-D.c(K )=c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4 )13、已知 100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收 2.24L(标准状况)氨气,所得溶液的 pH>7.下列浓度大小的顺序正确 ）-溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
A.[NH4 ] > [Cl ] >[ NH3•H2O] C. [ NH3•H2O] > [NH4 ] > [Cl ] 溶液中,离子浓度之间的关系正确的是（ A. [Cl ]>[NH4 ] >[H ]>[OH ] C. [H ]+[Cl ]=[NH4 ]+2[ NH3•H2O]+[OH ] （ ） A.[Na ]>[OH ]>[CO3 ]>[H ]>[HCO3 ] C. [Na ]>[CO3 ]>[HCO3 ]>[H ]>[OH ] A.[Na ]>[Ac ]>[NO3 ]>[H ]> [OH ] B. [Na ]>[Ac ]>[H ] >[NO3 ]> [OH ]+ + + + + 2+ + 2+ + + + + + -溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
B. [Cl ] >[NH4 ]>[ NH3•H2O] D. [Cl ] >[NH4 ]=[ NH3•H2O] ） B. [Cl ] =[NH4 ] >[OH ] >[H ] D. [H ]+[NH4 ]= [Cl ]+ + + + +-+14、在 NH4Cl 溶液中含有多种分子和离子.100mL0.1mol/L 的盐酸与 50mL 0.2mol/L 的氨水混合,在所得的溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
15、在 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下的二氧化碳 4.48L,完全反应后,则下列关系式正确的是 B. [Na ]>[HCO3 ]>[CO3 ]>[OH ]>[H ] D. [Na ]+[H ]=2[CO3 ]+[OH ]+[HCO3 ] ）+ + 2+ 2+16、将等体积的 0.4mol/L NaAc 和 0.2mol/L HNO3 溶液混合,则混合液中下列关系正确的是（溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
C.将混合溶液加水稀释过程中,[H ]/[Ac ]的比值变小 D.将混合溶液稀释 10 倍以后,溶液的 pH 接近于 7,[NO3 ]=10 mol/L 17、混合相同物质的量浓度的 200mLBa(OH)2 溶液和 150mL NaHCO3 溶液,最终所得溶液中各离子物质的量浓度 大小顺序是（2+ 2+ 10 -11+-）+ + -A.[OH ]>[Ba ]> [Na ] = [HCO3 ] C. [OH ]>[Ba ]>[Na ]>[CO3 ]2-B. [Na ]>[OH ]>[Ba ]> [HCO3 ] D. [OH ]>[Na ]>[Ba ]>[CO3 ]+ 2+ 2-+-2+溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
-题2： 【关于溶液ph值计算如图】[化学科目]
n(H+)=2*0.5*98%/98=0.01molc=0.1mol/LpH=1溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
900mL题3： 例题的解题方法如图.下面是变式题.求1:0.01mol/lNaoH溶液的PH2:0.02mol/lBa(OH)2溶液的PH3；将1,2混合求PH[数学科目]
ph值就是 氢离子浓度 的常用对数的负数.常温下 氢氧根 和 氢离子 浓度之积是 10的-14次方.1.氢氧根浓度0.01mol/l即10的-2次方,那么氢离子浓度10的-12次方.所以ph=122.OH-浓度时0.02*2=0.04mol/l,则H+浓度是2.5*10的-13次方,所以PH=13-log2.5溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
3.将1.2混合,由于没有给出各自的体积,所以浓度未知,只能求极限值.当NaoH 溶液极少时PH=13-log2.5,当Ba(OH)2 极少时PH=13-log2.5.题4： 化学怎样判断或者理论计算出溶液的PH值?[化学科目]
ph就是溶液中氢离子浓度的负对数即PH=-lg c（H+）.一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度.碱的话就要利用Kw 离子积常数.就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方.把碱的oh根浓度带入 计算氢离子浓度 再计算负对数.水存在电离平衡所以氢氧根和氢离子同时存在在酸碱和中性溶液中那种离子多溶液就显相应的性质,无论酸碱ph只用氢离子浓度来计算 单一溶液pH的计算 ①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH.例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2 来自百度希望可以帮到你,题5： 【1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13),该温度时,纯水的pH值是7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/LH2SO4溶液pH值为?】[化学科目]
pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<70.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算方法没有改变,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/LpH=0溶液的PH计算知识点：逆火学习站的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
但是在该温度下的碱性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=溶液的PH计算知识点：逆火学习站(img1.72589.com)的习释颗同学的作业题：《化学溶液的PH的计算知识点》解题思路
溶液的PH计算知识点小结：
通过以上关于习释颗同学对溶液的PH计算知识点：化学溶液的PH的计算知识点的解题归类详细分享，相信同学们已经对溶液的PH计算知识点的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考习释颗同学分享的解答《化学溶液的PH的计算知识点》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。