计算下列个溶液的ph_曹诺哨同学化学作业《计算下列个溶液的ph》归类分享_化学_曹诺哨
编辑： admin 2017-26-06
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计算下列个溶液的ph导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看曹诺哨同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？计算下列个溶液的ph这道题主要考察的是化学基本知识，是曹诺哨精心归类总结的化学作业题——《计算下列个溶液的ph：计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》，指导老师是耿老师，涉及到的化学课本知识为：计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...，这道题的难度适中，考点为计算下列个溶液的ph：计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是曹诺哨化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...
（1）0.01mol/L的HNO3溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（2）0.005mol/L的NaOH的溶液强碱,完全电离,c(OH-)=0.005pOH=2.3pH=11.7（3）0.005mol/L的H2SO4溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（4）0.10mol/L的HAc溶液弱酸,要用电离常数计算,K=1.8*10^-5c/K>500,用简单公式c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-3pH=2.9（5）0.20mol/L的NH3H2O弱碱,和HAc一样,K=1.8*10^-5c/K>500c(OH-)=1.90*10^-3pOH=2.7pH=11.3（6）0.10mol/L的HCN溶液和上面一样c(H+)=7*10^-6pH=5.2（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液盐的水解,显碱性水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=KwK2=5.6*10^-11Kh1=1.8*10^-4c/Kh1=556>500c(OH-)=4.24*10^-3pOH=2.4pH=11.6（8）0.2mol/L NH4CL的溶液和上面一样,水解,显酸性水解常数Kh=Kw/Kb=5.56*10^-10c/Kh >500c(H+)=1.05*10^-5计算下列个溶液的ph：逆火学习站的曹诺哨同学的作业题：《计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》解题思路
pH=5.0其他同学给出的参考思路：
applezm，H2SO4第一步完全电离，第二步不完全电离，Ka2=1.2*10^-2，不信的话请翻无机化学书互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【如何计算溶液的ph值在ph的计算公式中,有氢离子或氢氧根的浓度,在计算时,是直接用它们的物质的量除以溶液的体积吗?如果既有氢离子又有氢氧根,是不是要除去它们已经反应的物质的量?】[化学科目]
氢离子浓度的几次方就是PH比如氢离子浓度为10*-7次方 PH就是7计算下列个溶液的ph：逆火学习站的曹诺哨同学的作业题：《计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》解题思路
氢氧根离子也一样题2： 溶液PH值计算溶液含有0.5molHAc和0.25molCH30COONA在0,5L溶液中Ka=1.8*10^-5求PH值...[化学科目]
NA+的浓度为0.5MOL/LC(AC-)*C(H+)=1.08*10^-5C(H+)*C(OH-)=10^-14两式相加C(H+)*[C(AC-)+C(OH-)]=(1.08*10^-5)+(10^-14).(1)后面的10^-14过小,可舍去又根据离子守恒C(NA+)+C(H+)=C(OH-)+C(AC-)所以C(OH-)+C(AC-)=0.5+C(H+)带入(1)解一元二次方程得C(H+)=2.16*10^-5计算下列个溶液的ph：逆火学习站的曹诺哨同学的作业题：《计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》解题思路
则PH=-LOG(H+)=4.67题3： 高二化学关于溶液pH值的计算NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0求（1）混合物[化学科目]
n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol设:Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol106x+84y=4.13-1.17=2.96g pH=0 c(H+)=1mol/L2x+y=1.5*0.100-1*0.100=0.05molx= 0.02mol y=0.01mol（1）Na2CO3:0.02*106=2.12g NaHCO3:0.01*84=0.84g（2）n(AgCl)=n(Cl-)=1.5*0.100+0.02=0.17mol计算下列个溶液的ph：逆火学习站的曹诺哨同学的作业题：《计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》解题思路
反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀:0.17*143.5=24.395g题4： 【计算溶液的PH值将10mlPH=12的NaOH溶液加水稀释到10L】[化学科目]
强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了10 4,故pH=8题5： 【1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13),该温度时,纯水的pH值是7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/LH2SO4溶液pH值为?】[化学科目]
pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<70.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算方法没有改变,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/LpH=0计算下列个溶液的ph：逆火学习站的曹诺哨同学的作业题：《计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》解题思路
但是在该温度下的碱性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=计算下列个溶液的ph：逆火学习站(img1.72589.com)的曹诺哨同学的作业题：《计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》解题思路
计算下列个溶液的ph小结：
通过以上关于曹诺哨同学对计算下列个溶液的ph：计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...的解题归类详细分享，相信同学们已经对计算下列个溶液的ph的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考曹诺哨同学分享的解答《计算下列溶液的PH值(1)0.01molL的HNO3溶液(2)0.005m...》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。