高中化学方程式配平_邹怀贩同学化学作业《高中化学方程式配平》归类分享_化学_邹怀贩
编辑： admin 2017-26-06
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高中化学方程式配平导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看邹怀贩同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？高中化学方程式配平这道题主要考察的是化学基本知识，是邹怀贩精心归类总结的化学作业题——《高中化学方程式配平：复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》，指导老师是昌老师，涉及到的化学课本知识为：复杂的(高中的)化学方程式如何配平？，这道题的难度适中，考点为高中化学方程式配平：复杂的(高中的)化学方程式如何配平？的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是邹怀贩化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：复杂的(高中的)化学方程式如何配平？
高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒. ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒. ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价. ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值. ⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等. ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号. ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”. 在配平时,是先考虑反应物,还是先考虑生成物,一般有如下规律： ⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变,配平宜从氧化剂、还原剂开始,即先考虑反应物.（正向配平） ⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平.（逆向配平） ⒋同一反应物中有多种元素变价,可将该物质作为一个整体考虑,即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和.有两种方法你可以试试：高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数. 例1： 试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O. 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平. Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价,HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外,只有N变价）. 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O. ②平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍. 例2： 试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O. 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2价 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价. 例3： 试配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价,NO3中+5价）,元素化合价升降关系为： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O来自：http://zhidao.baidu.com/question/171270091.html一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)二, （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4我的方法的另外一种例子：一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x四,解得3y=x,取x=3,y=1我的方法经常是用在下面这种例子：一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.来自：http://zhidao.baidu.com/question/171270091.html1.观察法就是直接通过观察反应物和生成物,根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平.2.化合价升降法.此法适用于氧化还原反应方程式的配平.先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价,再根据电子守恒配平.用离子-电子法配平氧化还原反应方程式高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
在水溶液中进行的氧化还原反应,除用化合价升降法配平外,一般常用离子-电子法配平.其配平原则是：反应过程中,氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数.现在结合以下实例说明其配平步骤. 在酸性介质中,KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4,配平此化学方程式. 配平的具体步骤如下： (1)根据反应写出未配平的离子方程式 (2)写出两个半反应式,一个表示还原剂被氧化的反应,另一个表示氧化剂被还原的反应：高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
式中产物的氧原子数较反应物中的多,反应又在酸性介质中进行,所以可在上式反应物中加H2O,生成物中加H+,然后进行各元素原子数及电荷数的配平,可得： 式中产物中的氧原子数减少,应加足够多的氢离子(氧原子减少数的2倍),使它结合为水,配平后则得：高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
(3)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则,在两个半反应式中各乘以适当的系数,即以②×5,③×2,然后相加得到一个配平的离子方程式： (4)写出完全的反应方程式：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法.离子-电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平,但它避免了化合价的计算.在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应,一般均用离子-电子法配平.这两种配平方法可以相互补充.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
来自：http://zhidao.baidu.com/question/102920952.html?fr=qrl&cid=985&index=2其他同学给出的参考思路：
永远不变的是守恒原理，具体的百度一下！互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 怎样配平复杂的化学方程式?[化学科目]
1 有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡,对离子方程式 在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,SO,（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平 化学方程式的配平有多种方法：高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.（5）配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.（4）归一法：高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.题2： 【复杂的化学方程式怎么配平比如Ba(OH2)+NH4ClBa(OH2)+(NH4)2SO4与氯化钾、硫酸钾呢···怎么能快速配好·····】[化学科目]
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1NH3+5/2O2——NO+3/2 H2O高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
第四步：取最小公倍数相乘 2NH3+5O2——2NO+3H2O题3： 求高中配平化学方程式的技巧高中的应用氧化还原反应化合价的变化的、要讲得清楚详细一点、[化学科目]
氧化数法,找出化合价升高的所有元素算出失去电子数,同理找出化合价降低的所有元素算出得到电子数.求出最小公倍数,得出系数题4： 如何根据质量守恒和电荷守恒配平方程式?能举例子吗?[化学科目]
比如：双水解,Al3+ + CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
首先观察,发现方程式左边有离子,右边为分子,而分子是电中性的.根据电荷守恒,等号两边总电荷必须相同.为使左边也为电中性,将Al3+乘以2,CO32-乘以3.写做：2Al3+ + 3CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑再根据质量守恒,给右边也加上系数.写做：2Al3+ + 3CO32- — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑再观察,发现还不符合质量守恒定律,也就是等号左右两边原子种类和个数相同.根据反应是在水溶液中进行的,在左边补上H2O,并配平.写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑检查,等号两边原子种类个数相同,离子所带总电荷相同,至此配平结束.画成等号.写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑再比如：Fe3+ + Fe — Fe2+ 根据电荷守恒,给左边Fe3+配上系数2,右边Fe2+配上系数3,根据质量守恒定律,检查两边原子种类个数相同,画上等号,配平结束.高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
写做：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+题5： 高中化学方程式配平方法高中化学方程式的配平方法,越简便,概括性越强越好[化学科目]
一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4我的方法的另外一种例子：一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x四,解得3y=x,取x=3,y=1我的方法经常是用在下面这种例子：一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）高中化学方程式配平：逆火学习站的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.高中化学方程式配平：逆火学习站(img1.72589.com)的邹怀贩同学的作业题：《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》解题思路
高中化学方程式配平小结：
通过以上关于邹怀贩同学对高中化学方程式配平：复杂的(高中的)化学方程式如何配平？的解题归类详细分享，相信同学们已经对高中化学方程式配平的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考邹怀贩同学分享的解答《复杂的(高中的)化学方程式如何配平？》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。