ch3cl_崔嘲谴同学化学作业《CH3CL为什么是极性分子》归类分享_化学_崔嘲谴
编辑： admin 2017-26-06
- 追问： 那为什么说大多数有机物是非极性分子
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CH3CL为什么是极性分子导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看崔嘲谴同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？ch3cl这道题主要考察的是化学基本知识，是崔嘲谴精心归类总结的化学作业题——《ch3cl：CH3CL为什么是极性分子》，指导老师是冯老师，涉及到的化学课本知识为：CH3CL为什么是极性分子，这道题的难度适中，考点为ch3cl：CH3CL为什么是极性分子的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是崔嘲谴化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：CH3CL为什么是极性分子
CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
极性与非极性主要是看正负电荷中心是否重合,由于正电荷都在原子核中,所以正电荷的中心是确定的.而负电荷中心则可能受到吸引作用,导致电子云发生偏移.卤素包括Cl有吸电子作用,所以电子会向Cl原子偏移,负电荷中心与正电荷中心不重合.但如果是烃类的话,C和H是没有电子偏移作用的,所以就是非极性的.所以大多数有机物是非极性的.其他同学给出的参考思路：
C-Cl与C-H不对称互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 这是极性分子还是非极性分子?为什么?
极性,题2： 【极性分子,非极性分子是什么】[化学科目]
如果分子的构型不对称,则分子为极性分子（polar molecules）. 如：氨气分子,HCl分子等. 区分极性分子和非极性分子的方法： 非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法： 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法： 若已知键角（或空间结构）,可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了： 极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性简单来说 就是CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
在任何一个分子中,都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心.如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合,这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合,则分子就因显正负两极而形成偶极,这种分子叫做极性分子.如果正负电荷重心分离得很远,这种分子就属于离子型分子.题3： 二氧化碳是极性分子还是非极性分子,为什么?还有哪些极性分子和非极性分子?[生物科目]
CO2是非极性分子,原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.高中阶段知道以下的就够了:CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 区分 极性分子 和 非极性分子 的方法 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性题4： 【关于极性分子和非极性分子它们的定义是什么?怎样判断?有什么特性?】[化学科目]
分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的.根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性,化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子 苯是非极性分子 根据它们的几何构型.几何构型对称的是极性分子,不对称的是非极性分子CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转,烷烃分子（除CH4）具有许多构象,而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种,所以,从整体来说,除CH4、C2H6外,不带支链的烷烃均有极性.带有支链的烷烃,也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用,2—二甲基丙烷、2,2,3,3—四甲基丁烷等少数分子不显极性,余者绝大多数都有一定的极性.由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称,μ分别为0.336D、0.34D.2—丁烷,顺—2—丁烯的μ=0.33D,反—2—丁烯的偶极矩为零,即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时,由于C-CO键旋转,产生不同的构象,有可能引起μ的变化）,含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称,故分子均有极性.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
二烯烃中,丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性,1、2一丁二烯分子μ为0.408D,2—甲基一1,3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
炔烃中,乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上,分子以C—C对称,无极性,但丙炔、1—丁炔分子不对称,其极性较大,μ分别为0.78D和0.80D.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
芳香烃中,苯无极性,甲苯、乙苯有极性,μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称,为极性分子,显而易见,三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零,联苯、萘的分子也无极性.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
综上所述,烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消.当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时,构型则绝对对称,分子无极性.将其分子中H原子全部用——CH3所替代,分子的偶极矩仍为零.作为以烷烃为主要成分的汽油、石蜡,其中可能含有非极性的分子构象,但从整体来说,同绝大多数烃的分子一样,它们也是具有极性的,只是由于其中C—H键的极性极弱,其偶极矩极小.烃类的偶极矩一般小于1D,在不饱和烃中尚有以Sp2、Sp杂化方式成键的碳原子,键的极性及分子的极性均较相应的饱和键烃强,炔烃的极性较烯烃强.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
至于烃的衍生物,常见的除四卤化碳,六卤乙烷、四卤乙烷、对一二卤苯、对一二硝基苯、间一三卤苯等非极性的烃分子中氢原子或—CH3被其它原子或原子团全部或部分以完全对称的方式所取代的产物等少数物质外,多数都具有极性,分子的偶极矩较相应的烃大,一般大于1D.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
由此可见,有机物的分子除少数为非极性分子外,大多数是具有极性的.其偶极矩不少还比水大,如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为16.9D,有机物的极性并不都很弱.当然,与无机物相比较,有机物是弱极性,作为常见的有机物之一的汽油,尽管其主要成分的偶极矩不大,在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的.但烷有烃等有无极性是个是非问题,在教学中尤其在师范除校化学专业的教学中,不宜进行如此处理而不加任何说明.否则,容易引起学生错觉,往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性,而将问题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦.所以,不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极性的前提是与无机物整体相比较,汽油等物质因主要成分的极性很弱,通常视为非极性.题5： 什么是极性分子,什么是费极性分子[化学科目]
非极性分子原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、CH2 'BF3等.CH3CL为什么是极性分子：逆火学习站的崔嘲谴同学的作业题解题思路
以共价键结合,正、负电荷中心重合的分子,整个分子不显极性.这种分子叫非极性分子.在非极性分子中,整个分子的电子云分布是对称的.同种原子组成的双原子分子是非极性分子.多原子分子中,如果各极性键的空间取向对称,极性互相抵消,也会形成非极性分子.以非极性键结合形成的单质分子都是非极性分子.分子类型和空间构型对分子极性的影响.极性分子极性分子一般为不同元素的化合物,这样他们对共用电子对的吸引力不同,形成电子对偏向一方,形成极性,如H2O（水）；判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OHch3cl：逆火学习站(img1.72589.com)的崔嘲谴同学的作业题：《CH3CL为什么是极性分子》解题思路
CH3CL为什么是极性分子小结：
通过以上关于崔嘲谴同学对ch3cl：CH3CL为什么是极性分子的解题归类详细分享，相信同学们已经对ch3cl的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考崔嘲谴同学分享的解答《CH3CL为什么是极性分子》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。