【3mol硫酸】请问各位专家，如何配制浓度为3molL(H2SO4)的硫酸溶液？_化学_再见0573
编辑： admin 2017-15-06
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分3步1.计算所需浓硫酸体积.一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸.假设你要配制1L溶液,则需硫酸的物质的量为3mol,即98*3g=294g 所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g 而98%的浓硫酸的密度大约为1.84g/ml,则所需体积为300/1.84ml2.稀释用量筒量取所需量的浓硫酸,在烧杯中稀释.（水不要太多,200多ml就可以了）稀释时应该注意将浓硫酸向装水的烧杯中添加（沿烧杯壁缓慢倾倒并用玻璃棒搅拌,因为会放出大量的热）然后冷却到室温3.定容取一只1000ml的容量瓶,检验一下是否漏水,ok之后将之前的硫酸溶液用引流的方式加入到容量瓶中,洗涤原烧杯2~3扁,洗涤液也要加入到容量瓶中.向容量瓶中加水,快到刻度线时改用胶头滴管滴加,直至刻线处.最后摇匀一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以转移到细口瓶中,贴上标签供使用了.
其他同学给出的参考思路：
稀硫酸 一般 是用 浓硫酸 来配 且是由 浓硫酸 往水里 加
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 请问各位专家,如何配制浓度为3mol/L（H2SO4）的硫酸溶液?[化学科目]
分3步1.计算所需浓硫酸体积.一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸.假设你要配制1L溶液,则需硫酸的物质的量为3mol,即98*3g=294g 所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g 而98%的浓硫酸的密度大约为1.84g/ml,则所需体积为300/1.84ml2.稀释用量筒量取所需量的浓硫酸,在烧杯中稀释.（水不要太多,200多ml就可以了）稀释时应该注意将浓硫酸向装水的烧杯中添加（沿烧杯壁缓慢倾倒并用玻璃棒搅拌,因为会放出大量的热）然后冷却到室温3.定容取一只1000ml的容量瓶,检验一下是否漏水,ok之后将之前的硫酸溶液用引流的方式加入到容量瓶中,洗涤原烧杯2~3扁,洗涤液也要加入到容量瓶中.向容量瓶中加水,快到刻度线时改用胶头滴管滴加,直至刻线处.最后摇匀一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以转移到细口瓶中,贴上标签供使用了.
题2： 配制浓度为20%的糖水1000克，需要用浓度为18%和23%的糖水各多少克？[数学科目]
设需要18%的盐水x克，23%的盐水（1000-x）克，得：
18%x+23%（1000-x）=20%×1000
0.18x+230-0.23x=200
0.05x=30
x=600
1000-600=400（克）
答：需要浓度为18%的糖水600克，23%的糖水400克．
题3： 【谁知道3mol/L的硫酸怎么配制?】[化学科目]
精确配置：先计算好18M浓硫酸和水的用量,在烧杯中倒入4体积左右的水,把浓硫酸慢慢倒入,同时搅拌,必要时用点水浴冷却.然后将稀溶液转移到相应的容量瓶中,再用1体积左右的水分三次洗洗玻璃棒和烧杯,并转移到容量瓶中,最后加水至刻度正好!摇匀~（一般没这个必要,直接18M浓硫酸倒入5体积水中）
题4： 实验室欲配制6mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240mL1mol·L-1的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸③足量的18mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两[化学科目]
①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L 加起来就是 240+150=390ml里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol 如果用500ml来配的话那么6mol/L 硫酸500ml的物质的量为 3mol 现在已经有0.69mol 也就是说只要从③足量的18 ...
题5： 如何配制3mol/L浓度的硫酸溶液[化学科目]
1.确定你要配制的溶液的体积.如100,250,500,1000等,单位是mL.
2.求出所需浓硫酸溶液的体积.
3.量取所需体积的硫酸,慢慢沿烧杯壁倒入盛有适量水的烧杯中,并搅拌.冷却到室温.
4.将烧杯中溶液转移到容量瓶中,并用适量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也转移到容量瓶中.
5.加水到刻度线（定容）.摇匀.