【na的化合物性质】Na及其相关化合物的性质_化学_夜爱箐165
编辑： admin 2017-15-06
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Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na+H2＝2NaH
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
2NH3+2Na＝2NaNH2+H2
NaH+H2O＝NaOH+H2
Na2O2+2Na＝2Na2O
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题1： Na及其化合物某溶液中含有碳酸氢根离子,[Al(OH)4]负离子,碳酸根离子,亚硫酸根离子,若向其中加入过氧化钠后,溶液中离子浓度基本不变的是哪个?只能选一个[化学科目]
是 [Al(OH)4]负离子
因为过氧化钠溶于水生成氢氧根,碳酸氢根离子 会和 氢氧根反应生成碳酸根：HCO3- + OH- == CO3 2- + H2O 所以碳酸根 是增加的
亚硫酸根会被Na2O2氧化为SO4 2-,所以亚硫酸根 减少.
不变的只有[Al(OH)4]负离子.
题2： NA的性质[化学科目]
物理性质
钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去 [2]光泽.钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液.
钠－22可以自发进行正β衰变,放出一个正电子.
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他 钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价,通常以离子键和共价键形式结合.金属性强,其离子氧化性弱.钠盐均溶于水.（高氯酸盐不溶）
题3： 【含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS】[化学科目]
设8克NaOH完全反应转化为硫氢化钠，其质量为x
NaOH+H2S=NaHS+H2O
40 56
8g x
x=8g×5640
即8克NaOH完全反应可生成硫氢化钠的质量为11.2g，
设8克NaOH完全反应只生成硫化钠，其质量为y，
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80 78
8g y
y=8g×7880=7.8g，
即8克NaOH完全反应可生成硫化钠的质量为7.8g，
固体质量在7.8-8之间，可以是NaOH和Na2S，也可以是Na2S和NaHS，但若在8-11.2之间，则是Na2S和NaHS，
由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na2S，
故选A．
题4： Na及其化合物的转化如何用Na制得硫化钠?如何由氯化钠制得碳酸氢钠?[化学科目]
Na制得硫化钠:将钠与硫混合：2Na+S==Na2S
由氯化钠制得碳酸氢钠即侯氏制碱法
（联合制碱法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.
题5： Na的一些性质.为什么KCl和Na在高温下的反应不能说明金属性强弱?[化学科目]
反应实质不一样 KCl与Na高温反应 是因为K的溢出 推动平衡移动 而与金属性强弱无关