【热化学方程式】书写热化学方程式要注意事项_化学_夜儿39925
编辑： admin 2017-15-06
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书写热化学方程式要注意事项:
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨）,C（金刚石）等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.
（4）△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应,计量数不同,其△H不同.
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
（6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件,例如：△（加热）
（8）有机热化学方程式不用“=”,而用“→”
其他同学给出的参考思路：
这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： （1）反应热与温度和压强等
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【关于热化学方程式的书写1、反应条件是否用写?写上正确否?2、有机物燃烧的热化学方程式用“等号”还是用“箭号”连接那个更好?】
1.热化学方程式一律不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中都不写.
2.有机方程一般使用箭头,这是因为有机反应多数较为复杂,副反应众多的缘故.但从燃烧角度看,有机物和无机并多大差别,所以也有用等号的情况.不过我个人建议还是以用箭头为妥,这样在高考中一定不会有问题.
题2： 热化学反应方程式在书写上有什么要注意的地方[化学科目]
1所以书写时必须指明反应时的温度和压强
2各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态
3热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量
4△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.
5热化学方程式是表示反应已完成的数量
6不标“↑”或“↓”
7不注明反应条件
题3： 【热化学反应方程式的写法有什么要注意的地方吗?比如题目给出两个热化学反应方程式,如何根据所给的热化学反应方程式来写出题目的所要求的热化学反应方程式,有什么技巧吗?】[化学科目]
热化学方程式 首先要注意1.状态2.系数3.△H=+-（ ）Kj/mol.给出两个要看要写的哪个是反应物哪个是生成物,利用盖斯定律进行方程式之间变换.
题4： 热化学方程式书写格式[化学科目]
1系数,2状态（如（g）,(l)）3焓变,如△H=-220kJ/mol
注意 焓变如果是正值也要标上“+”
题5： 【热化学反应方程式注意事项】[化学科目]
反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）
各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如C（石墨）,C（金刚石）等.
热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.
△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同.若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同.
热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
不标气体、沉淀符号
不注明反应条件,例如：△（加热）