【电解质溶液】【常见的电解质溶液有哪些？】_化学_娜娜wm75
编辑： admin 2017-15-06
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常见的电解质强电解质：强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等 弱电解质弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等. 少数盐:HgCl2,醋酸铅等 水(极弱的电解质)
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题1： 常见电解质请问常见的强电解质有哪些?常见的弱电解质又有哪些?[化学科目]
强电解质:
强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.
绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等
弱电解质:
弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,
弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.
少数盐:HgCl2,醋酸铅等
水是极弱的电解质.
注意:
①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.
某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.
②强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.
题2： 常见非电解质有哪些?[化学科目]
1.非金属氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5
2.很多有机物:乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖
3.部分氢化物:CH4、NH3(H2O、H2S、HCl是电解质)
4.稀硫酸、盐酸、食盐溶液、空气既不是电解质也不是非电解质.
题3： 电解质的水溶液问题醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时消耗的NaOH一样,那为什么强酸和弱碱混合反应后溶液呈中性弱碱要过量?这不和中和一样吗?如[化学科目]
这样的,醋酸和NaOH反应生成醋酸钠,醋酸钠显碱性<醋酸在水中电离,且电离大于水解>,所以上面你说的是和中和不一样的.很久没学化学了,说得不好,勿怪.
题4： 【电解质溶液想问下Ka,Kw,Ksp,K都分别是什么?我们老师说这些的改变都与温度有关.还有关于PH不同,等体积或等质量的弱酸或弱碱或强酸或强碱混合后的PH怎么算啊?】[化学科目]
Ka,酸反应平衡常数
kb,碱反应平衡常数
kw,水的离子积常数,就是氢氧根乘以氢离子的浓度
Ksp,沉淀平衡常数,简称溶度积
PH的话我也不是很懂.
题5： 电解质全部是溶液吗[化学科目]
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物.可分为强电解质和弱电解质.