【气体的实验过程】【实验室制取三大气体实验步骤，注意事项】_化学_圦簛琝
编辑： admin 2017-15-06
-
4
原理；双氧水===水+氧气 （等号上加催化剂）
注意事项:1.分液漏斗可以用长颈漏斗替代,但其下端应深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出.2.气密性检查.将止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加水,水面不持续下降说明气密性良好.3.装药品时,先装固体后装液体.(不好意思,方程式你自己转换成字母的,电脑上不好打）
原理：大理石（碳酸钙）+稀盐酸===氯化钙+水+二氧化碳
注意事项,先装大理石,后加稀盐酸,组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下,用向下排空气发收集时,导管应伸入集气瓶底,验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处.
水通电后分解成氢气和氧气
注意验纯时,用大拇指按住瓶口,移至酒精灯上方,将大拇指移开一点,如果发出噗噗声,则纯净.如发出较大声响或报鸣声,则不纯.
总之这些实验的过程都是,组装仪器,检查气密性,装药品,收集,验满.
具体学时书上都有图.
建议你买一本化学无敌或化学点拨（大本的中考化学,它包括了初中三年的知识)赞同
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 实验室制取肥皂步骤及注意事项[化学科目]
(1).在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪(如牛油)、6ml95%的乙醇,微热使脂肪完全溶解.(2).在(1)的反应液中加入6ml40%的氢氧化钠溶液,边搅拌边小心加热,直至反应液变成黄棕色黏稠状.用玻璃棒蘸取反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应液中的油脂已完全反应,否则要继续加热使反应完全.(3).在(2)的反应液中加入60ml热的饱和食盐水,搅拌,使反应液中的物质盐析出来,用药匙将浮在液面上的固体物质取出,用滤纸或纱布沥干,挤压成块,即为肥皂.
题2： 高中化学实验室制硝基苯实验原理步骤及注意[化学科目]
目的：认识苯的硝化反应.
用品：小烧瓶、量筒、滴管、水槽、烧杯、试管、玻管、单孔软木塞.
浓硝酸(69％)、浓硫酸(98％)、苯.
原理：苯分子里的氢原子能被硝酸分子中的硝基所取代,这种反应叫做硝化反应.
操作：在一个小烧瓶里盛浓硫酸8毫升和浓硝酸5毫升,浸在冷水里慢慢振荡,使混和均匀.然后把5毫升苯分5次加入,每加一次就要把烧瓶浸在冷水里,同时小心地振荡.一方面使这些液体能充分混和,另一方面不使液体的温度升得过高.苯加完后为了使硝化反应进行得更完全,在烧瓶上配以带有80厘米长的直玻管(回流管)的单孔软木塞,浸在50～60℃的热水里加热,同时不停地摇动烧瓶.10分钟后,硝基苯已经生成.把混和液倒在一个盛水的烧杯里,硝酸和硫酸都溶解于水,产物硝基苯则是一种淡黄色的油状液体,沉积在烧杯的底部,没有参加反应的苯则浮在液面上.
注意事项：
1.所用硝酸必须是浓的,否则硝化反应不会发生.浓硝酸是过量的,因为反应有水生成.
2.加热温度不能超过60℃,否则就有一部分二硝基苯生成.
3.加入浓硫酸有两个作用,一个是吸水作用,另一个是缓和硝化反应.
4.硝基苯是无色的,由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色.若要除去硝基苯中的杂质,可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤,用分液漏斗进行分离,然后再用蒸馏水洗,最后,在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙,放在水浴上加热到透明为止.
其它实验方法：这个实验也可以在干燥的试管(作硝化器)里进行,用盛冷水的烧杯作冷却槽.具体操作是：在一个大试管里加1.5毫升浓硝酸和2毫升浓硫酸,摇匀,冷却到50～60℃以下,然后慢慢地滴入1毫升苯,不断摇动,使混和均匀,再放在60℃的水浴中加热10分钟即可.当两种酸混和在一起后,不冷却也可以,但加苯时要小心地一滴一滴地滴下,边滴边振荡试管,这样不需加热,加完苯后,把试管用力振荡几分钟就会有硝基苯生成.
题3： 【实验室制取气体时要注意哪三条?】[化学科目]
这个问题可以有多种答案,例如
在原理的选择上,我们必须选取反应速率适中、来源广泛,经济易得,对环境没有影响的反应原理.
在制取过程中,需根据反应物的状态和条件选取发生装置（固体反应且需加热、还是固液反应不需加热）和根据气体的性质（密度与空气的比较、溶解性）来选取适当的收集装置,当然装置的组装和收集又有很多注意事项.
最后需要验证所制取的气体就是我们需要的气体,例如二氧化碳需要用澄清石灰水验证.
题4： 实验室制取二氧化碳注意事项不能用……代替……,因为……（这个格式）要有总结性,简练,[化学科目]
不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石）,因为反应速率太快,不易控制.
不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,与二氧化碳混合,得到气体不纯.
不能用硫酸代替稀盐酸,因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,不溶于水,覆盖在大理石（或石灰石）表面,阻止反应进行.
题5： 【“实验室制取二氧化碳”包括实验用品.实验目的.怎样整理实验器材.2010.05.14.20：00前回答】[化学科目]
一、实验室制法：
1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水的方法!
3.实验步骤：检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀盐酸,可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡,并且,碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解!生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应,由于硝酸不稳定,受热易分解成二氧化氮、氧气和水,所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发,但会生成硫酸钙沉淀,沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面,使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小,最后反应停止!
5.收集方法：用向上排空气法收集,或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口,火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集,看到液面完全处于瓶口,并有气体漏出就证明收集慢了!
7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的,不会放置太久的!若要放置一段时间,只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水,并盖上就性了!这样也许能保存10多个小时,太久就不纯了!有条件的话,放在专业的密封储气罐中是最好的!
二、工业制法：
1.原料：石灰石.
2.反应原理：石灰石在常温下较稳定,但在高温(825℃以上)时会分解,生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳!