【在某硫酸与硝酸的】有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升，其中硫酸的浓度为2..._化学_丶粉你菊0228
编辑： admin 2017-15-06
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最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应
这里Cu 0.015mol,HNO3 0.02mol
由3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
可知这里HNO3过量
所以当0.015molCu反应完全时,收集气体最多
此时消耗Cu0.015mol所以生成气体0.01mol
所以V=22.4L/mol*0.01mol=224mL
其他同学给出的参考思路：
硫酸0.04mol，硝酸0.02mol，铜0.015mol
硫酸：硝酸：铜=8：4：3
3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO+4H2O
硫酸和硝酸过量，生成的NO为（0.015*2/3）*22.4=0.224L
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 多少摩尔每升的硫酸硝酸溶液才算浓的呢[化学科目]
各强酸浓度标准：
市售 百分浓度,物质的量浓度,密度
浓硫酸：98%,18mol/L,1.84
浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18
浓硝酸：69.8%,16mol/L,1.42
冰醋酸：99.5%,17mol/L,1.05
浓氨水：28%,15mol/L,0.9
浓磷酸：85%,4mol/L,
题2： 有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的浓度为2摩尔每升,硝酸浓度为1摩尔每升,现在向其中加入0.96克的铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状况下的气体体积为多少?（[化学科目]
本题应属于过量计算问题
设与铜反应需要氢离子硝酸根离子分别为 n1和 n2
3Cu + 8H+ + 2 NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
0.96/64 n1 n2
n1 ==0.04 n2===0.01
而氢离子硝酸根离子分别为2*0.02*2+1*.02==0.10mol
0.02*1==0.02mol
可见氢离子硝酸根离子均过量的,那么一氧化氮量应该用铜的量来求
3/（0.96/64 ）==2*22.4/V
V=0.224L=224ml
题3： 在100ml某混合溶液中,硝酸浓度为零点二摩尔每升,硫酸浓度为零点一摩尔每升,向其中在100ml某混合溶液中,硝酸浓度为零点二摩尔每升,硫酸浓度为零点一摩尔每升,想起中加入1.92g铜粉,微热充分[化学科目]
根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.
n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol
根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有稀HNO3的物质的量为0.04mol
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O
3 8 3
0.04mol x
8/0.04mol=3/x x=0.015mol
c=n/v=0.015mol/0.1L=0.15mol/L
题4： 在100毫升某混合溶液中,硝酸为0.4摩尔每升,硫酸为0.1摩尔每升,向其中加入1.92g铜粉,微热充分反应后溶液中的铜为a.0.15摩尔每升b.0.225摩尔每升c.0.3摩尔每升（需要详细过程）d.无法计算[化学科目]
反应方程式为：3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
主要起作用的为H+离子,硝酸和硫酸总共可提供H+离子0.06摩尔,所以可以发生反应的铜为0.0225摩尔,铜溶液的浓度为0.225摩尔每升
题5： 【6.4克铜投入到浓度均为1摩尔每升的硫酸硝酸混合共100毫升液中,求生成气体物质的量】[化学科目]
n（NO3-）=0.1mol
n（H+）=0.3mol
n（Cu）=0.1mol
2Cu + 6H+ +2NO3- ===2Cu2+ + NO + NO2 + 3H2O
0.1mol 0.1mol
n（NO）=n（NO2）=0.05mol
气体总物质的量是0.1mol