【配制浓度不一样的溶液】如何配制不同浓度的溶液_化学_97吧专用0137
编辑： admin 2017-15-06
-
4
X——需要加入稀释剂（水）的体积；
V——95％硫酸的体积；
n——需要的浓度：
一般情况下,此公式不适合酒精稀释,因为酒精和水混合后,体积变小!但在一些试验中,用这种方法近似的配制需要的酒精浓度 追问： 如果用烟草浸出液,也需要配制不同浓度的溶液.用什么方法 回答： 烟草浸出液成分比较复杂,但烟碱（其实也是一种含尼古丁的混合物）是其中很主要的成分,可用中和滴定近似测其浓度,在一定pH条件下,尼古丁和Cu2+能形成一定配位比的难溶于水的配合物.通过测定配合物或水溶液中Cu2+的含量,可在不用标准品的情况下测定尼古丁的含量.由于烟草浸出液所含成分比较复杂,其中的果胶、蛋白质等对Cu2+都有一定的吸附作用,因而直接从烟草浸出液中测定烟草尼古丁含量误差较大.通过平衡透析方法或预先对烟草浸出液进行除果胶、蛋白质等处理,然后测定,所得结果与行业标准(YC/T 8-93)分析结果对比误差较小.
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 如何配置不同浓度的溶液用100mg/5ml的溶液,需加入多些医药用水才可配成浓度是0.5%的溶液?为什么用0.1去除？百分比浓度=溶质质量/溶质质量+溶剂质量[化学科目]
0.1/0.5%=20,20-5=15
需加入15毫升水
0.1是100毫克换算成0.1克,0.1克的溶质配成浓度是0.5%的溶液,溶液的质量是0.1/0.5%=20克,即20毫升,原有5毫升,所以需加入15毫升水
题2： 用已知浓度的氨溶液怎样配制不同浓度的氨溶液,要特别具体的方法[数学科目]
用水稀释.
稀释方程：c1v1=c2v2
例如有100毫升2mol/l的氨溶液如何稀释成0.5mol/L的氨溶液.
v2=c1v1/c2=2×100/0.5=400毫升
即在搅拌的同时100毫升2mol/l的氨溶液中加水至400毫升即可.
题3： 请问不同浓度乙醇溶液的配制公式是什么
乙醇溶液密度（g/cm3）（20℃）-每g含有乙醇重量(%)-浓度（体积比%）=度(1度=1%体积)
0.998-0.15-0.2
0.996-1.20-1.5
0.994-2.30-3.0
0.992-3.50-4.4
0.990-4.70-5.9
0.988-5.90-7.4
0.985-7.90-9.9
0.982-10.0-12.5
0.980-11.5-14.2
0.978-13.0-16.0
0.975-15.3-18.9
0.972-17.6-21.7
0.970-19.1-23.5
0.968-20.6-25.3
0.965-22.8-27.8
0.962-24.8-30.3
0.960-26.2-31.8
0.957-28.1-34.0
0.954-29.9-36.1
0.950-32.2-38.8
0.945-35.0-41.3
0.940-37.6-44.8
0.935-40.1-47.5
0.930-42.6-50.2
0.925-44.9-52.7
0.920-47.3-55.1
0.915-49.5-57.4
0.910-51.8-59.7
0.905-53.9-61.9
0.900-56.2-64.0
0.895-58.3-66.2
0.890-60.5-68.2
0.885-62.7-70.2
0.880-64.8-72.2
0.875-66.9-74.2
0.870-69.0-76.1
0.865-71.1-77.9
0.860-73.2-79.7
0.855-75.3-81.5
0.850-77.3-83.3
0.845-79.4-85.0
0.840-81.4-86.6
0.835-83.4-88.2
0.830-85.4-89.8
0.825-87.3-91.2
0.820-89.2-92.7
0.815-91.1-94.1
0.810-93.0-95.4
0.805-94.4-96.6
0.800-96.5-97.7
0.795-98.2-98.9
0.791-99.5-99.7
从中可以计算出：每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g
浓度（体积比%）=度(1度=1%体积)
例如：密度为0.791g/cm3
每(g/cm3)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g
浓度:99.7%=99.7度
题4： 配置一定量浓度的溶液该如何计算?[化学科目]
1.2mol每升盐酸溶液:浓盐酸浓度为12MOL每升.若配制100ML,所需浓盐酸=(100ML*2MOL/1000ML)/12MOL/1000L=17ML.
2.3mol每升氢氧化钠溶液:若配制100ML,所需氢氧化钠=(3MOL/1000ML)*100ML*40g/MOL=12g.
题5： 配制某浓度的某溶液的步骤[化学科目]
计算,称量,配制,存放