【化学反应分子碰撞】化学反应是分子间碰撞的结果吗？既然是这样为什么将有..._化学_C賥坊
编辑： admin 2017-15-06
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化学反应的过程就化学键的断裂与形成的过程（通过反应物分子或离子的相互碰撞来实现）,而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应,只有相互碰撞的分子有足够高的能量,且具有合适的取向时,才能使旧键断裂,（即发生有效碰撞）,才使之发生化学反应.
其他同学给出的参考思路：
问题是碰撞的时候的能量能把化学键碰开啊 碰不开的话旧无法反应了
当然了 同类的怎么碰还是一个样的
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【化学反应形成分子是一次碰撞的结果吗还是需要几次碰撞】
这个,两个人抱在一起碰头,可以无数次(还要看头的硬度,碰撞的强度,和两个人的耐心),但是两个无规则运动的分子,碰撞了一次还不能反应,那下一次再相遇就不容易了,所以必须是一次有效碰撞.
题2： 活化分子间每次碰撞都发生化学反应吗?[化学科目]
不是,有效碰撞
题3： 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应[化学科目]
必须是活化分子间的有效碰撞碰撞才能发生化学反应
题4： 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应这句话为什么不对?普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应这句话为什么不对?[语文科目]
普通分子,啥叫普通分子,那是相对于活化分子而言的.而且化学反应是不普通的事情,怎么能由普通分子来进行呢?所以自然要不普通才行嘛~不普通自然就是活化分子了~
所以它们太普通了,所以无论它们怎么碰撞,都是无法发生化学反应的.注定了它们与化学反应无缘~
不过它们还是有希望的,它们可以通过碰撞,累积能量,然后变为活化分子,而不再是普通分子,然后它就能参与化学反应了~
天无绝人之路呀~
我是打酱油的~仅供参考~
题5： 分子间发生有效碰撞才有化学反应,但化学反应有还原性强弱关系,即强制弱但有效碰撞只关系到能量与合适取向,若不符合强制弱,即使能量够也不能有效碰状吗[化学科目]
不一定,
化学反应发生的条件为活化分子发生有效碰撞
只是一方面
还应通过自由能综合判断
KCl（L）+Na（L）==K（G)+NaCl（L) 熵增,所以可以反应