【能溶于酸的盐】【为什么有的盐不溶于水，溶于酸;有的溶于水;有的既不..._化学_梦梦477

编辑： admin 2017-15-06

这是盐的性质所决定的

解释得深奥一点我又怕你看不懂,但是也是试著解释一下呗.

盐有离子化合物和共价化合物之分,离子化合物的溶解性与晶体的晶格能有关,晶格能越大,越难破坏阴阳离子之间的相互作用力,溶解度就越小.

而共价化合物的盐只有少部份溶於水,例如醋酸铅,氯化铝等.这是因为共价键键能比离子键大很多,溶解时放出的能量小於断裂化学键需要的能量.

例如CaCO3,不溶於水是因为晶格能比较大,离子键比较强,溶解度很小.但是溶解的CaCO3同样会电离出Ca2+和CO32-.在酸的作用下,CO32-会和H+结合得到不稳定的H2CO3,然後分解成CO2和H2O.而CO32-浓度的减小又会促进CaCO3的溶解,最终结果就是CaCO3溶於酸.

不溶於酸的盐则是因为其非常稳定,溶解度非常小,比如CuS,因为溶解度太小了,普通的酸是无法跟它反应制取H2S的.

还有BaSO4不溶於盐酸也是一样的道理,虽然盐酸酸性比硫酸强,按照强酸制弱酸的原理可以反应,但是BaSO4很稳定.

其他同学给出的参考思路：

由于盐绝大部分是离子化合物，也就是极性很强的物质，而水是极性溶剂，根据结构相似相溶原理，大部分盐是很容易溶解于水的，例如：氯化钠，硝酸钾，碳酸钠等等；

一些盐例如：碳酸钙，碳酸钡是难溶于水的，但是它们能跟稀盐酸反应，生成可溶的氯化钙，氯化钡，所以它们“不溶于水，溶于酸”；还有一些盐，例如：硫酸钡，氯化银它们既不溶于水，也不能跟酸反应，所以它们“既不溶于水，也不溶于酸”。...

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BASO4 AGCL AGBR AGI AG2S

有些盐既不溶于水也难溶于酸,例如硫酸盐中的硫酸钡和卤化物中的氯化银.

主要是碳酸盐、亚硫酸盐,如果范围大一点,还有难溶的碱!

举例：

碳酸盐：如碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铜等

亚硫酸盐：亚硫酸钡、亚硫酸钙、亚硫酸铅等

碱就多了,像氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝(两性)、氢氧化锌(两性)等

*两性就是说该物质即可以溶于酸,也可以溶于碱!

给你个口诀吧,溶盐钾钠氨,外加硝酸盐

盐酸除银汞,硫酸除钡铅,碳酸唯溶钾钠氨和微溶镁