【化合物与化合物反应】【怎样判断两种化合物之间是否能发生反应】_化学_镜wxymbbk
编辑： admin 2017-15-06
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一般是生成水,沉淀,气体的,还有就是转移的电荷数.有没有发生氧化还原反应.我总结了一些初中的知识你可以看看!这个还是得靠自己!
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以参考一下,初中的化学很简单都是一些基础.也不是太难.用你自己的话,去理解题的本意.记那些方程式也是很容易的,主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的.2H2+O2=2H2O（要记住的是细节,例如：反应条件,还有反应生成的气体或者是沉淀符号）.另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀,例如：硝酸盐全部溶于水,氯化盐除了氯化银外都可以溶解.在常见的盐中,既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）.另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的,BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的.还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀.好好背背这些物质的溶解性表.这个很重要.CuSO4是蓝色透明溶液.高锰酸钾是紫黑色固体.溶液是红褐色.二氧化锰是黑色固体、FeCl3是黄色溶液、FeCl2是浅绿色的溶液,这些需要自我总结.还有要自我总结一些实验器材什么的,常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等.你自己慢慢总结吧!好好学吧!学好化学你会感觉挺有意思了.化学是门咬文嚼字的理科,特别是实验题,一不注意,一个字上就扣你一分,当然除此之外,化学学习课本尤为重要,很直接得告诉你,初中的化学没什么东西,我也在上初中,我上次看了我哥的化学课本,惨不忍睹,化学出题比较死,记住题型也是个不错的办法,再把书上的内容打通,什么化学式,方程式,各元素的数值,实验操作,你的计算,推断题,实验题就没问题了,选择上一定要细细的读题,别看着陷阱往里跳,最后,是计算题的格式,千万写全了!
其他同学给出的参考思路：
首先是看两种化合物的性质，有没有特殊反应，再就是联系一些常见的反应，离子反应之类的反应条件吧。
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【有两种化合物（随便告诉你两种）,怎么判断它们是否能发生反应】[化学科目]
初中的话,盐类之间的反应主要看是否生成1沉淀2气体3水4弱酸
高中的话,还是根据KSP,基本上不存在绝对不反应的物质,只是转化率的差距.
判断两种化合物是否能发生反应还是要看自己平时的积累.
题2： 给出两个化合物,怎样判断它们是否发生反应[化学科目]
可以从氧化还原性考虑,记住一些还原氧化性特别强的物质,根据元素化合价态是处于最高或最低判断.或者能否生成气体,水,或者沉淀,也就是弱电解质.再者记住强生弱,例如强酸生弱酸,强碱生弱碱.像最简单的,2Na(oh)+Cuso4=Cu(oh)2沉淀和Na2so4.Naoh就是典型的强酸,而Cu(oh)2是沉淀,弱电解质,电离的离子少,是弱碱.
题3： 【如何判断化合物的溶液俩俩之间是否能发生反应】[化学科目]
一般情况下,能生成水、难溶性物质、气体的反应就能发生.你可以试着按基本的反应类型去试,案是否满足我刚才说的.比如：SO2和BaCl2如果反应生成的是BaSO3和HCl,而BaSO3可以溶于HCl,所以不能发生反应.而SO3和BaCl2生成BaSO4和HCl,BaSO4不能溶于酸,所以能发生.
题4： 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗举例说明~
不是,复分解反应的特点是两种化合物,彼此交换组成,生成新的两种化合物,本质上是非氧化还原反应.
所以,若两种化合物发生氧化还原反应,生成两种新的化合物,不是复分解反应.
如,H2O2 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O
题5： 怎么看两种化合物能发生反应,急顺便把初中常见沉淀说一下，要正确的[化学科目]
判断两种化合物能发生反应：若交换离子能产生沉淀、气体或水,则能反应.另：初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀---------...