【离子共存】离子共存口诀_化学_小纯洁4pXz汾
编辑： admin 2017-15-06
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可根据离子能发生什么反应进行记忆
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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题1： 巧记离子共存的口诀如题.记离子共存的口诀是什么?顺带解释下.刚刚接触化学不怎么懂.[化学科目]
钾钠硝酸铵盐溶:所有的钾盐,钠盐,硝酸盐,铵盐都能溶于水.
盐酸盐不溶氯化银：盐酸盐（氯化物）中只有氯化银不溶于水.
硫酸盐不溶硫酸钡：硫酸盐中只有硫酸钡于水.
碳酸盐只溶钾钠铵：碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠,碳酸氢铵溶于水.
钾钠钙钡铵碱可溶：氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氨水五种碱可以溶于水.
题2： 【跟沉淀什么的有没有口诀啊?】[化学科目]
钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨.
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题3： 中学化学离子共存口诀拜托了各位谢谢[化学科目]
硝酸钾钠氨,遇水定能溶 硫酸钡铅难,钙银微溶盐 盐酸银汞难,其余皆可溶 碳酸钾钠氨,只有镁微溶 钾钠氨钡碱,只有钙微溶
题4： 【元素化合价口诀,原子团化合价、离子符号口诀,离子所带电荷背诵口诀.==94这样咯,要考试咯,帮个忙咯.囧.啊忘了要带正负号的,不然还是.囧rz】[化学科目]
化合价一：
一价氟氯溴碘氢, 还有金属钾钠银.二价氧钡钙镁锌, 铝三硅四都固定.
氯氮变价要注意 ,一二铜汞一三金.二四碳铅二三铁, 二四六硫三五磷.
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.
正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.
锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.硫有负二正四六；边记边用就会熟.
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,
二四六硫都齐；全铜以二价最常见.
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.
常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价,
通常氧是负二价；铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；碳有正二和正四,硫有负二正四和正六.常见元素化合价顺口溜（二）：一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌,铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻,硫为负二正四六,负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金.
常见元素的主要化合价口诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.
正三是铝正四硅；下面再把变价归.
全部金属是正价；一二铜来二三铁.
锰正二四与六七；碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.
硫有负二正四六；边记边用就会熟.
1.用口诀法记忆化学元素化合价
（1）常规价的：
一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷.
（2）变价的：
铜一二,
铁二三,
二（负二）四六硫二四碳,
二四六七锰全占.
（3）负价的：
负一氟氯和溴碘,
负二氧硫负三氮.
2.化合价口诀：
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,
铜正一二铝正三,铁有正二和正三,
碳有正二和正四,硫有负二正四六.
有很多,你自己看看你哪一个更能背熟一些吧
题5： 【离子共存的条件】[化学科目]
离子共存相关知识总结如下：
离子共存之一
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2,H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+.H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.
⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等.
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子.
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存.
（2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存.
（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存.
（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色).