【溶液的配制过程】配制溶液的一般步骤有哪些_化学_oxxi364
编辑： admin 2017-15-06
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（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取液体体积.
（3）溶在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
（8）装瓶贴签
其他同学给出的参考思路：
基本的三个步骤：计算、称量(量取)、溶解。
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 溶液的配置步骤实验室欲配50g质量分数为百分之五的氯化钠溶液,该实验操作为,,,,哪四个?[化学科目]
一、计算：
氯化钠的质量：50g×5%=2.5g（这是纯氯化钠的质量,如果题目给出你所用氯化钠的浓度,还要计算一步）
水的质量：50g-2.5g=47.5g
二、称量：用托盘天平分别量取47.5g水和2.5克氯化钠.
将量好的氯化钠和水放在同一烧杯中,用玻璃棒搅拌.
四、装瓶贴标签.（我们老师就给我们讲的这4步,那个定容我不知道..老师没给我们说过）
面面,我化学好,以后直接问我就行了Y(^_^)Y
题2： 配制溶液实验步骤在称量固体这一步骤中,具体应如何称量?是不是先放好砝码,调节好游码,再向左盘放固体（氯化钠）?将量筒中的水倒入烧杯中,会有部分水残留在量筒中,产生误差,怎么办?[化学科目]
计算 再称量食盐,你说的方法是对的 称量水时不要考虑残留 量筒在设计时已经考虑到了这一点
题3： 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤请写出配制一定体积的溶液的具体步骤,因为我只记了几个字眼所以现在又不会了,请将1计算2量取3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀的步骤具体写出来,请写[化学科目]
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.
第三步：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.
第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.
第八步：装瓶、贴签
二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
Φ误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线.
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响?
Φ俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大；
Φ仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小.
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器,不是容器）
题4： 【配制溶液步骤①﹝﹞②（）③（）】[化学科目]
配制溶液步骤①﹝计算 ﹞②（称量 ）③（溶解 ）
题5： 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是：______、______、______、______．[化学科目]
配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶；
故答案为：计算，称量，溶解，装瓶．