【锌锰电池】【普通锌锰干电池的电极反应方程式怎样写】_化学_大葱の545
编辑： admin 2017-15-06
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以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极,锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 锌锰干电池的电极反应方程式是?[化学科目]
这个原理有点超纲,记一下就好了
正2H2O + 2MnO2 +2e- ==== 2MnO(OH)+2OH-
负Zn + 2OH- -Ee-====Zn(OH)2
题2： 【碱性锌锰干电池的电极反应式】[化学科目]
正极：MnO2
负极：Zn
电解质：KOH
负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-
总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2
题3： 锌锰干电池的正负电极反应方程式是怎么确定的?注意是怎么确定的不是是什么。[化学科目]
无论什么电池,负极一定发生氧化反应,半反应式中方程左侧会出现失电子的项（或右侧出现得电子的项）；正极一定发生氧化反应,半反应式中方程左侧会出现得电子的项（或右侧出现失电子的项）.通常而言,参与负极反应的一定有还原性较强的物质,参与正极反应的一定有氧化性较强的物质.
题4： 锌锰干电池电极反应,根据高中教材化学反应原理书上锌锰干电池的总反应方程式：2MnO2+Zn+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2为何有水参与反应?反应的实质不是和NH4+离子反应生成氨气吗?百思不得其解.号里没[化学科目]
有NH4+参加的是酸性锌锰电池,这个反应式是改进后的碱性锌锰电池,电解液不含有NH4Cl.NH4Cl是酸性的,有腐蚀性,电池容易出问题.
题5： 铜锌原电池带盐桥电极反应方程式正极负极各是什么看清楚是铜锌原电池通过盐桥搭的那种啊[化学科目]
负极:Zn-2e=ZN2+
正极：2H+ +2E=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
负极锌,正极铜
不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.
这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,
正极溶液中氢离子得到电子生成氢气
总反应是锌和酸生成氢气和锌离子
盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应
一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应.
LS那个是电镀的反应