【图a中液面所示】...(1)A图中液面所示溶液的体积为___mL，C图中的液面..._化学_0616ylvf

编辑： admin           2017-15-06         

（1）A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为21.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为21.00mL，
故答案为：28.0；21.00；
（2）仪器B下面带有玻璃旋塞，所以仪器B为酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（3）S₂O₃²￣离子水S₂O₃²￣+5H₂O?HS₂O₃￣+0H￣，导致溶液显示碱性，
故答案为：S₂O₃²￣+5H₂O?HS₂O₃￣+0H￣；
①配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用容量瓶进行配制，B为容量瓶，
故答案为：B；
②Na₂S₂O₃溶液显示碱性，需要使用碱式滴定管量取，E为酸式滴定管、F为碱式滴定管，所以应该使用F量取，
故答案为：F；
③用浓度为0.0500mol/L的I₂标准溶液进行滴定，滴定结束前碘单质没有剩余，溶液为无色，滴定结束时碘单质过量，溶液变成蓝色，则滴定终点的现象为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色，
故答案为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色；
④滴定过程中消耗I₂标准溶液的平均体积为：19.99+19.98+20.01+20.024

mL=20.00mL，10mL待测液消耗的碘单质的物质的量为：n（I₂）=0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，10mL待测液中含有的硫代硫酸钠的物质的量为：n（S₂O₃^2-）=2n（I₂）=0.002mol，待测液的浓度为：c=0.002mol0.101L
=0.2mol/L；
5.5g Na₂S₂O₃?5H₂O产品配制的100mL溶液中含有硫代硫酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有 Na₂S₂O₃?5H₂O的质量为：248g/moL×0.02mol=4.96g，Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量百分数为：4.96g5.5g
×100%≈90.2%，
故答案为：0.2；90.2%；
⑤滴定时若用Na₂S₂O₃溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的质量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高；
若盛放I₂标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的物质的量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高，
故答案为：偏高；偏高．
•   4
  

相关文章

pb是什么元素

默契是什么意思

笔耕不辍的意思

爆竹声中一岁除的下一句

殿前拾得露华新

化学反应的本质

氢氧化钠的性质

初中化学计算题

氧化镁的化学式

碱的化学性质