【下列相同浓度的稀溶液】下列相同浓度的稀溶液中，蒸汽压最高的是A.HAc溶液B.C..._化学_风纪社0169
编辑： admin 2017-15-06
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C
共性：1.稀溶液；2.非挥发性溶质
那么溶液蒸汽压来源于溶剂的气液平衡
由于稀溶液条件,有拉乌尔定律：（pA）=（pA纯）（xA）
由于解离,有（xB2）>（xB4）>（xB1）>（xB3）
则有溶剂摩尔分数（xA3）>（xA1）>（xA4）>（xA2）
则有蒸汽压（pA3）>（pA1）>（pA4）>（pA2）
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【浓度均为0.01mol/kg蔗糖、葡萄糖、HAc、NaCl、BaCl2,其水溶液凝固点哪一个最高,哪一个最低】[化学科目]
NaCl、BaCl2是强电解质,HAc是弱电解质,蔗糖、葡萄糖是非电解质,同浓度的化合物其质点依次为：Bacl2>Nacl>HAc>蔗糖=葡萄糖故凝固点最高的是蔗糖和葡萄糖,最低的是Bacl2水溶液.
题2： 相同物质的量浓度的NaCl,CaCl2和蔗糖溶液,在相同温度下它们的渗透浓度大小的顺序[化学科目]
CaCl2>NaCl> 蔗糖
题3： 物质的量浓度相同的下列稀溶液中,凝固点最高的是().A,HAc溶液B,Na2SO4C,蔗糖溶液D,NaCl溶液
凝固点下降有依数性,粒子浓度越大,凝固点下降越多.
假设物质的量浓度都是n mol/L
那么A里面粒子浓度介于n mol/L与2n mol/L之间,因为醋酸不完全电离.
B里面粒子浓度是3n mol/L
C里面粒子浓度是n mol/L
D里面粒子浓度是2n mol/L
所以凝固点最高的是C
蔗糖溶液>HAc溶液>NaCl溶液>Na2SO4溶液
题4： 2浓度均为0.010mg/kg的蔗糖,葡萄糖,HAC,Nacl和Bacl2水溶液的凝固点,哪一个最高,哪一个最低?[数学科目]
因为是0.01mg/kg,所以质量摩尔浓度为0.01/M
而根据公式得塔T=Kfm
得到得塔T最大的也就是m最大的那个凝固点最低.
m最大的也就是摩尔质量最小的.
也就是说摩尔质量越小的凝固点越低,摩尔质量越大的凝固点越高,具体摩尔质量我记不清了自己查查吧.
题5： 相同浓度的蔗糖醋酸氯化纳硫酸钠的水溶液的蒸汽压大小比较[化学科目]
醋酸最易挥发蒸气压最大
氯化钠水溶液最不易挥发蒸汽压最低