【实验室制二氧化硫】二氧化硫的实验室制法_化学_kgww1
编辑： admin 2017-15-06
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在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【SO2的实验室制法?SO2的实验室制法,一共有几种,】[化学科目]
SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO
题2： 二氧化硫的实验室制法[数学科目]
SO2的实验室制法,一共有几种,麻烦指点一下,谢谢啦 ! SO2的实验室制法 （1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）
题3： 关于实验室制二氧化硫的问题在制二氧化硫时,须将二氧化硫通过酸性高锰酸钾溶液和品红溶液,请问这两种溶液哪个是除二氧化硫的,哪个是吸收二氧化硫的?
酸性高锰酸钾可以吸收SO2
品红是鉴定SO2
题4： 【【高一化学】为什么二氧化硫的实验室制法体现出了二氧化硫可溶于水的性质?Na2SO3+H2SO4（浓）→SO2↑+Na2SO4+H2O这个怎么就体现了二氧化硫可溶于水了?溶于水怎么还制的出来啊...】[化学科目]
首先制备方法是采用粉末Na2SO3和浓硫酸反应,若用溶液Na2SO3则会因大量二氧化硫溶于水,这是一点体现,还有就是收集的时候用的是向上排空气法而不用排水法,这也是因为二氧化硫溶于水.故二氧化硫的实验室制法体现出了二氧化硫可溶于水的性质.
题5： 【二氧化硫的实验室制取方法问题是我没有亚硫酸钠】[化学科目]
用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.
原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应,制取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亚硫酸,很不稳定,易分解.二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质,具有漂白性.
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克,分液漏斗里盛浓硫酸,装置如图7-70所示.(见图)
实验开始时,将浓硫酸逐滴加入烧瓶里,立即有二氧化硫气体发生,不需加热.当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时,可以微微加热,以加速反应的进行.二氧化硫容易跟水反应,所以要用向上排空气法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出现浓厚的白烟,表示二氧化硫已收集满.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,勿使它逸散出来污染空气.
好像也只有这个方法值得的气体比较纯~铜和浓硫酸反应也行,但不纯~
②制取少量纯度不高的SO2时,可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得.Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑