【离子化合物性质】【离子化合物的性质是什么？】_化学_笑嘻嘻7G
编辑： admin 2017-15-06
-
4
1.熔沸点较高,通常熔点为几百到几千摄氏度,如NaCl熔点约800摄氏度,MgO熔点约2800摄氏度.
2.硬度较大.
3.溶于水完全电离,即为强电解质.但必须注意,离子化合物对水的溶解度差别非常大,如KNO3、NH4Cl等易溶于水,CaCO3、BaSO4等难溶于水.即使难溶于水的离子化合物,也非绝对不溶,其溶解部分是完全电离的,所以说离子化合物是强电解质.
4.熔融态下完全电离.
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 离子化合物和共价化合物的性质有什么不同?[化学科目]
离子化合物由离子键连接,没有独立结构,多为空间网状结构,如氯化钠.
质硬而脆,易分层,熔沸点较高.
共价化合物：
分子晶体：由分子间作用力连接（分子内部由共价键连接）,有分子结构,一般熔沸点相对较低.
原子晶体：由共价键连接,质硬,熔沸点高
区别是：
离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电
共价化合物不都是电解质,若为电解质的在熔融状态下不可导电
注明下,是转来的,不是本人自己搞的,但我看这你用到,我才挖过来的内容.
题2： 离子化合物的结构特征与物理性质如何用离子化合物的结构特征来解释其物理性质[化学科目]
离子化合物部分物理性质和解释：
1.常温下为晶体,硬度很大,且质脆,不导电.
【硬度大：因为离子化合物是由作用力强的离子键组成的,因此坚硬
质脆：固态时,离子之间很难发生相对运动(因为阴阳离子被彼此强力的离子键紧密联系, 阴离子和阳离子距离非常近),因此一旦受到外力时,将某一些离子移位,就马上会 接触到带有同种电荷的离子,同性相斥,所以晶体就马上断开了.
固态不导电：因为固态时候离子被离子键紧密联系,不能自由移动导电. 】
2.熔点,沸点较高
【因为化合物是由作用力强的离子键构成的,需要很大能量才能拆开这些化学键.】
3.熔融状态和在水溶液中可以导电.
【因为离子化合物都是由离子组成的,熔化即是离子键被拆,因此熔融状态下有可以自由移动的离子导电.而因为离子化合物可以在水中被电解,释出自由移动的离子,因此水溶液也可以导电.】
总结：在用结构解释离子化合物的物理性质时,可以从它的组成(离子)本身的性质,离子键的强度来作切入点,这样会比较容易想到答案.
望采纳,谢谢!
题3： 为什么离子化合物的大多能溶于水?是什么性质导致此的?
离子化合物大多能被水电离,以离子形式存在与水中.
题4： 同性质离子化合物如何判断熔点高低例如KFKCLKBrKI中为什么KF熔点最高[化学科目]
同样是离子晶体,与离子的半径有关.半径越接近,晶体的堆积越好,晶体的熔点越高.根据半径比较理论,K离子半径小于Cl离子.与F-最接近.
题5： 【物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质】[化学科目]
A、水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如硫酸，故A错误．
B、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误．
C、能导电的物质含有自由电子或自由离子，在熔化状态下能导电的化合物，所以该化合物一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确．
D、熔点高的物质不一定是离子化合物，如二氧化硅，故D错误．
故选C．