【氧离子和钠离子半径】【氧离子的半径与钠离子的半径谁大】_化学_胡椒歌惜0537
编辑： admin 2017-15-06
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氧离子更大 钠离子核电核数更大 对外层电子吸引更大 在格外电子排布相同时半径小 同时给楼主一些判断的方法吧 希望有用~
1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同）,电子层数越大,半径越大.如氯离子大于钠离子2、核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小.如钠离子大于镁离子,硫离子大于氯离子同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较?电子数越多,半径越大（也就是化合价越低半径越大）如铁原子大于二价铁大于三价铁,氯离子大于氯原子
其他同学给出的参考思路：
氧离子的半径大，由于核外电子数相同，但钠离子原子核带的正电荷多，对核外电子的引力大，半径就小。
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【钠镁氟氧原子半径和离子半径由大到小顺序为什么F得一个电子还大过O得两个电子?而且原子的话F比O还小】[化学科目]
原子Na>Mg>O>F>
离子O2->F->Na+>Mg2+
当然,F的核电荷数大,因为两个离子核外电子数一样,由于电性吸引,F的核引力大,所以离子半径小.这不是比得电子多少,是看核外电子数,核外电子层数和核电荷数.
不论离子还是原子,层数多的比层数少的半径大;相同核外电子数时,核电荷数大的半径小.
另外,同一周期,原子半径随原子序数增大依次减小.同一主族,原子半径随原子序数增大而增大.
题2： 钠离子半径和钠原子半径谁大[化学科目]
原子核的大小是一样的 但是钠原子比钠离子多了一层电子层 而这些粒子的半径很大程度取决于它们的核外电子的绕核旋转的半径大小 所以是钠原子的半径大
题3： 氧、氟、钠、镁、铝五种离子的离子半径是依次增大的?氧、氟、钠、镁、铝五种离子的离子半径是不是依次增大的?是不是由于随着质子数量增加对内层电子吸引力也随之增加大?[化学科目]
否
氧质子数为8 氟为9 均在第二周期 质子数增加,对电子吸引力增大.因为是离子且O、F最外层电子数大于四,趋向于得电子最外层变为8达稳定 即氧2 8 氟2 8达到稳定.电子数同,而氟的吸引力较大,氟的离子半径小于氧
原子 钠11：2 8 1 Mg12：2 8 2 Al13:2 8 3 金属元素均为正价,要失去最外层电子达到稳定
即第三周期金属元素 2 8 达到稳定 Al的吸引力最大 离子半径：Al
题4： 【我想请问氧离子、钠离子、铝离子半径的大小顺序以及判断方法】[化学科目]
氧离子>钠离子>铝离子
首先,从3～18号元素,随着质子数递增,原子半径由大到小,经过稀有气体元素后,又重复出现原子半径由到小的变化规律.
原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同周期,核外层电子数越多,半径越小,比如说第三周期的钠和镁,钠最外层有1个电子,而镁最外层有2个电子,镁的最外层电子数多于钠,镁的原子半径就小于钠,而同族元素则看电子层数决定,电子层数越多,半径就越大.值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大.
具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,同一周期从左向右,原子半径逐渐减小.
题5： 化学离子半径怎么比较?氧离比钠离大?[化学科目]
先画出离子结构示意图,第一步看电子层数,层数多半径大.层数一样,看核内质子数,质子数越多半径越小,氧离子和钠离子都有两个电子层,氧核内8个质子,钠核内11个质子,所以
氧离比钠离大