【将表面被氧化为】将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收..._化学_renna85

编辑： admin           2017-15-06         

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2H2 +O2 =2H2O

反应消耗气体为224mL-56mL=168mL

其中V(H2 )=112mL V(O2 )=56mL

1)若剩余气体56mL为H2

则V(H2 )=112mL+56mL=168mL 氢气的物质的量为0.168÷22.4=7.5×10-3mol

V(O2 )=56mL 氧气的物质的量为0.056÷22.4=2.5×10-3mol

n(Na)=2n(H2 )=1.5×10-2mol

n(Na2O2)=2n(O2)=5×10-3mol

∴ m(Na)=1.5×10-2mol×23g/mol=0.345g

m(Na2O2 )= 5×10-3mol×78g/mol=0.390g

m(Na2O)=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g

2)若剩余气体56mL为O2

则V(H2 )=112mL 氢气的物质的量为5×10-3mol

V(O2 )=56mL+56mL=112mL 氧气的物质的量为5×10-3mol

n(Na)=2n(H2 )=1×10-2mol

n(Na2O2 )=2n(O2 )=1×10-2mol

∴ m(Na)=1×10-2mol×23g/mol=0.23g

m(Na2O2 )= 1×10-2mol×78g/mol=0.78g

m(Na2O)=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g

答：1)若剩余气体56mL为H2,Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.345g、0.365g、0.39g；

2)若剩余气体56mL为O2,Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.23g、0.09g、0.78g.

其他同学给出的参考思路：

氧气 +氢气

追问： ）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？

互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题

题1： 一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中，生成1.8克气体，并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，将生成的气体用电火花点燃，恰好完全反应．求钠及氧化钠和氢氧化[化学科目]

该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H₂+O₂ 点燃 .

2H₂O可知，H₂和O₂反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即H₂和O₂的物质的量之比为2：1，质量之比为：4：32=1：8，即反应生成的气体中含有氢气质量为：1.8×19

=0.2g，物质的量为：0.1mol，生成的氧气的质量为：1.6g，物质的量为0.05mol；
根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，钠的物质的量为0.2mol，钠的质量为4.6g；
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠的质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g；
反应后得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，则氢氧化钠的质量为：100g×20%=20g，氢氧化钠的物质的量为：20g40g/mol

=0.5mol，
根据钠原子守恒，氧化钠的物质的量为：12

×（0.5mol-0.2mol-0.1mol×2）=0.05mol，氧化钠的质量为：62g/mol×0.05mol=3.1g，
答：原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量分别为：4.6g、7.8g、3.1g．

题2： 【将表面被氧化为Na2O,Na2O2的金属钠1.86g投入水中,收集到336ml气体(标准状况),该气体引爆后,冷却到原状态无气体剩余则Na,Na2O,Na2O2质量分别为多少克】[化学科目]

　　生成气体的摩尔数=0.336/22.4=0.015mol

　　2H2+O2===2H2O

　　所以H2与O2的摩尔比为2:1

　　所以H2 0.01mol O2 0.005mol

　　n(H2)=2n(Na)=0.02mol

　　m(NaOH)=0.02*23=0.46g

　　n(O2)=2n(Na2O2)=0.01mol

　　m(Na2O2)=0.01*78=0.78g

　　mNa2O)=1.86-0.78-0.46=0.62g

题3： 将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.[化学科目]

2Na+2H2O=2NaOH+H2

46 1

X 0.05 X=2.3 Na2O的质量=5.4-2.3=3.1

4Na+O2=2Na2O

92 124

Y 3.1 Y= 2.3 Y才是答案

题4： 一块金属钠,表面已被部分氧化成Na2O和Na2O2,重7.48g.将这块金属钠投入100mL1.4mol/LH2SO4溶液中,溶液增重6.88g,且溶液恰好呈中性.求金属钠表面Na2O和Na2O2的质量.[化学科目]

7.48-6.88=0.6g是氧气的质量

有此算出Na2O2的量

再算Na2O就行了

具体的如果还不会,就MMMMMMMMM我再给你算算

题5： 【一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2,求1未被氧化的金属钠的质量是多少?2被氧化的金属钠的质量是多少?】[化学科目]

（1）设未被氧化的Na质量x

生成H2的反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46 2

x 0.02g

46：x=2：0.02g

x = 0.46g 因此未被氧化的Na质量0.46g

（2）因而Na2O质量1.08g-0.46g=0.62g

其中Na元素质量 = 0.62g×(2×23/62)=0.46g

因此被氧化的Na质量0.46g

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