【金属铝和金属铜的物质】1.书上说：酸性和碱性的物质会破坏氧化铝，进而腐蚀金..._化学_尐犭苗444
编辑： admin 2017-15-06
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1.因为酸性和碱性的物质会破坏氧化铝,保护膜就被破坏了,接着酸性和碱性的物质会继续和单质铝发生反应.拿砂纸磨是通过物理方法破坏氧化膜,而酸碱物质则是通过化学反应达到破坏氧化膜,因此不能装东西 铝被腐蚀是因为和酸或碱发生了反应,活泼金属被酸腐蚀是因为和酸发生了(置换)反应.此外生锈（氧化）也是种腐蚀,例如铁会生锈,氧气没有腐蚀性,具有氧化性而已
2.没有规律,不要想的太复杂,化学很简单,因为必须的按照科学事实来学,溶解和反应两码事
其他同学给出的参考思路：
额，浓硫酸和铝接触会发生钝化反应，生成氧化铝。但是氧化铝可以和非浓硫酸，盐酸，氢氧化钠等发生化学反应，所以不能用他装酸性或者碱性物质。
金属被腐蚀一般是因为发生了氧化。
2、活泼金属如钠，钾会和水发生反应；然后就是含有弱根离子的盐，比如碳酸氢钠、偏铝酸钠（强碱弱酸盐）、...
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互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿[化学科目]
蔚蓝色の天为您
首先,我们来解答第一问：
根据题目所给的条件,我们这样：
吸收的水蒸气质量为：n(H2O)=V(H2O)/Vm=44.8/22.4=2mol
故：m(H2O)=2*18g=36g
好的,现在是第二问：
据公式C*V=C′*V′,设浓H2SO4质量为m,有:
18.4*(m/1.84)=16*[(m+36)/1.80]
解得:m=288g ∴n(H2SO4)=0.288/98=0.0029mol
现在来进攻第三问：
n(H2O)=0.029mol ∴m(H2O)=0.029*18=0.522kg=522g
则应加水:522-36=486g
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第二个问题:
各取1L溶液,则：
混合后溶液的体积为:
(m1+m2)/p混=3.2/1.634=1.9584L
现在我们来求出混合后溶液中硫酸的物质的量:
甲：n(H2SO4)=C*V=16.9*1mol=16.9000mol
乙：n(H2SO4)=p*v/98=1390*50%/98=7.0918mol
∴混合溶液中有n(H2SO4)=16.9+7.0918=23.9918mol
得此溶液溶质质量分数为:[(16.9000+7.0918)*98/3200]*100%=0.7347=73.47%
得此溶液物质的量浓度为:C=n/v=23.9918/1.9584 mol/L=12.2507mol/L
大致如上,因解答匆忙,可能存在计算错误,请加以修正,
蔚蓝色の天为您解答
题2： BC肯定正确,但我觉得AD也是正确的呀这题我觉得应该选C,
第一题 A不能冲洗的,要是冲洗就会稀释滴瓶里的溶剂
D没错吧
第二题 C肯定不对,食盐怎么能直接放到托盘上呢,不要放张称量纸么
题3： 【把90克100℃的硝酸钠饱和溶液蒸干,得到40克硝酸钠.现在把180克100℃的硝酸钠饱和溶液蒸干,得到硝酸钠固体的质量是多少?在20℃时,100克水中最多可溶解36克氯化钠.现在20℃,往100克水中加入了30】[化学科目]
1、80g.
2、非饱和溶液.
题4： 1.在反应3O2===2O3中（反应条件为放射）若消耗agO2则生成O3的质量为___g2.在化学反应A+2B===C+2D中4gA与16gB恰好完全反应生成11gC若A的相对分子质量为16则D的相对分子质量是___[化学科目]
1.在反应3O2===2O3中（反应条件为放射）若消耗ag O2 则生成O3的质量为_a__g
2.在化学反应A+2B===C+2D中 4g A与16g B恰好完全反应 生成11g C 若A的相对分子质量为16 则D的相对分子质量是_18__
A+2B===C + 2D
16 2x
4g 16g 11g y=4g+16g-11g=9g
x=18
题5： 【1.在标准状况下,2.2g二氧化碳的物质的量是多少?体积是多少?2.在标准状况下,112ml某气体的质量为0.14g,求该气体的物质的量和摩尔质量?】[化学科目]
M（co2）=44,所以n=2.2/44=0.05mol
V=0.05*22.4=1.12L
n=112/(22.4*1000)=0.005mol
M=0.14/0.005=28