【氨水的性质】氨水都有哪些性质？氨水的性质，全点的!_化学_剑舞雄风c0鬿W
编辑： admin 2017-15-06
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挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加.
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重.对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大.对木材也有一定腐蚀作用.
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性.
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常用此法检验NH3的存在.
②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨极易溶于水的喷泉实验
不稳定性
[2]一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水.
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳.
由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处.
沉淀性
氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.
Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等.
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解.
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液.
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌.
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化.如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
其他同学给出的参考思路：
易挥发，弱碱性，
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 氨水及性质氨水一般存放在何处?常温下常见的白色晶体?收集氨气的方式?[化学科目]
氨水一般存在透明玻璃瓶里.
白色晶体：铵盐
用向下排空气法
题2： 【浓氨水具有什么性质?】[化学科目]
显碱性,能使无色酚酞溶液变红
题3： 氨水的性质?见光易分解的物质有哪些?[化学科目]
易挥发,碱,还原,络合,沉淀不稳定
硝酸银,硝酸,碘化银,溴化银,基本上实验室里用有色瓶装的全是“见光死”的,多去实验室走走
题4： 请介绍一下氨水和氨气主要性质?[化学科目]
物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）
物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性
用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂
2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性
用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂
题5： 【氨水的化学性质氨水显弱碱性,和甲醇(显弱酸性)是如何进行化学反应的?】[化学科目]
分子式：NH4OH 分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液.它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂.
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性.由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在农村使用很普遍.在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生.当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡、穿孔,并进一步引起眼内炎症,最终导致眼球萎缩而失明.
氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分.氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离,
中存在下列平衡：
可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子,有少量OH-、
三、掌握性质
由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质.
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子.
(2)挥发性：氨水中的氨易挥发.
(3)不稳定性：—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水.
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳.由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处.
(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常见此法检验NH3的存在.
②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.
(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解.
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液.
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌.
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化.如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O