【氯气的制备】氯气的制取？_化学_猫武士创作154
编辑： admin 2017-15-06
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1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 发生的反应分别是： 4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不纯.] 4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验
如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 尾气处理及离子反应 用NaOH溶液. 2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O
其他同学给出的参考思路：
二氧化锰和浓盐酸
点解食盐水
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 如何制取氯气啊?
高猛酸钾跟浓硫酸加热反应
题2： 【实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,】[化学科目]
大概思路
先把方程式列出来 MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
然后判断哪个反应物过量 这里是MnO2 然后算出物质的量是0.15mol 以物质的量进行计算 算出氯气的物质的量是0.15mol 然后标况下乘以22.4L/mol 就算出第一题
被氧化的氯是2mol 也就是 2mol氯化氢 再用物质的量计算出 被氧化的氯化氢物质的量为0.3mol 乘以摩尔质量36.5g/mol 第二题出来了
第三题 注意盐酸有剩余 是0.4mol 所以盐酸中所含cl-物质的量是0.4mol 而生成的MnCl2中 Cl-的物质的量为 0.15*2=0.3mol 合起来是0.7mol 再除以溶液的体积 算出浓度 注意单位 第二小问 就是把方程式列出来 Cl-+Ag+=AgCl 有0.7mol氯离子 所以出0.7mol沉淀 再乘以氯化银的摩尔质量 143.5g/mol
第四题 Cl2+2KI=2KCl+I2 然后由算出的氯气的物质的量 推出I2的物质的量 再乘以碘的摩尔质量 254g/mol 即可
纯手打 如果满意的话 请给我分啦~
题3： 如何制取大量氯气?我没有浓盐酸![化学科目]
简单来说 ,首先收购大量工业盐,经过溶解,沉淀及化学方法除掉杂质,然后通入电解槽中电解 ,就会分离出氢气、氯气和碱.你把氯气收集后液化储存就好了 .
另外,我公司有大量氯气,几百块钱一吨.想要大量的,直接来买就行了,如果你按照生产方法来自己生产的话,你的投资需要3-5个亿.电解槽需要从日本或意大利进口,还有土建施工、设备安装、、、、、、、
题4： 【如何制取氯气?制取时应注意什么?】[化学科目]
在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二年氧化锰反应来制取
这个反应的化学方程式是：4HCl(浓）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
另外还有：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3H2O+3Cl↑
2KMn04+16HCl(浓）=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl
MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓）=△=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑
还可以电解饱和食盐水
题5： 关于氯气制取实际称得的MNO2质量为什么总要多于理论值?拜托。稍详细点...[化学科目]
在氯气的实验室制法中,只有浓盐酸才能与二氧化锰反应.随着反应的进行,盐酸被不断地消耗,于是浓度不断降低,逐渐变为稀盐酸,这时反应就停止了,所以在这个实验中,盐酸永远不可能被消耗完,所以盐酸的量一定要多于理论值,至于二氧化锰的量要多于理论值,应该是为了是反应进行得更彻底吧.