【这反应体现了硫酸具有】铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性.个人觉得：铜和浓..._化学_展如Ex6v
编辑： admin 2017-15-06
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凡是产物中有含氧酸根存留时,都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性.
以铜和浓硫酸的反应为例：
Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
生成物中有CuSO4,则就可以说明浓硫酸体现了酸性.
至于上面为什么可以这么判断,其实很简单.
溶液中的氧化剂大部分都和溶液的环境有关.
比如NO3-在中性和碱性溶液中几乎没有氧化性,而在酸性溶液中具有强氧化性.
这是因为,溶液的酸度不同会影响电极电势,导致氧化还原能力的改变.
总结来说,有些氧化剂的氧化性需要酸性的依托.
现在再看这个反应,首先反应物中有H2SO4 ,生成物中只有CuSO4,和H2O
说明溶液酸度降低了,也就是说浓硫酸作氧化剂时是要消耗溶液中的H+的
那么这些H+从哪里来呢?
很显然只有浓硫酸能提供H+
所以说该反应体现出了浓硫酸的酸性
H2SO4电离出的H+在浓硫酸氧化Cu的时候被消耗,剩余的SO4^2-正好与Cu^2+结合成CuSO4
所以有了这个规律：只要生成物中有含氧酸根,则就可以说明反应物中使用的酸体现了酸性.
现在来看题目：
【A】项很明显是错的,原因如你说的.
【B】项是对的.
你纠结于【强酸性】和【酸性】这个问题上.
浓硫酸在氧化Cu时,需要酸性环境,溶液中电离的H+要比较多才行,但是浓硫酸在常温下主要以H2SO4分子的形式存在,电离出的H+是很少的,不足以提供酸性环境,所以在常温下浓硫酸不能氧化Cu
在加热时,温度升高,分子活性增大,促进浓硫酸的电离,溶液中可以提供较多的H+,这时浓硫酸才可以将Cu氧化.
电离出较多的H+不正是说明浓硫酸表现出的强酸性吗?
其他同学给出的参考思路：
7，变红，还是强酸性，变黑，则是脱水性，即可以从有机化合物中以H2O的8浓硫酸和铜反应生成+2价铜是氧化性。生成盐是酸性 9浓盐酸易挥发，浓
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【为什么浓硫酸和铜加热的反应是既表现了它的酸性和它的氧化性?】[化学科目]
铜在金属活动顺序表中位于氢后面,是不会与酸反应的,但是浓硫酸可以先把铜氧化成CuO,表现了它的氧化性
CuO再与硫酸反应形成CuSO4和水 表现了它的酸性
题2： 铜与浓硫酸反应,浓硫酸只表现氧化性吗?下列反应中，硫酸只表现氧化性的是A.铜和浓硫酸B.碳和浓硫酸C.氢氧化钡和硫酸D.氧化亚铁和浓硫酸[化学科目]
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2O
反应中1个H2SO4生成CuSO4表现了硫酸的酸性；
另一个H2SO4中S的化合价从+6变到了+4表现了浓硫酸的强氧化性.
【 下列反应中,硫酸只表现氧化性的是B.碳和浓硫酸】
题3： 【浓硫酸在哪些反应中既表现强氧化性有表现酸性A：Cu+浓硫酸B：Fe+浓硫酸C：C+浓硫酸D：NaOH+浓硫酸】
A,氧化性是得电子,酸性是成盐
题4： 浓硫酸和铜反应体现什么性质!氧化性除外还有什么?是否有酸性?酸性体现在那里？[化学科目]
氧化性 和酸性
题5： 【氧化亚铁与浓硫酸反应体现的是浓硫酸的强氧化性还是酸性?还是都有?顺便说一说怎样就算体现了强氧化性或者酸性,】[化学科目]
反应的方程式为:
2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+4H2O
可知既体现了酸性,也体现了强氧化性.
体现酸性,是因为生成了硫酸盐;
体现了强氧化性,是因为硫元素的化合价降低,说明硫酸做了氧化剂.
在类似的反应中,如果生成了硫酸盐,则体现了浓硫酸的酸性.
如果硫酸中硫元素的化合价降低,则说明硫酸做氧化剂,体现了浓硫酸的强氧化性.