【有趣的化学反应方程式】【求20个有趣的化学实验(有化学方程式，步骤和仪器)】_化学_哲宇丶0260
编辑： admin 2017-15-06
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我先来一个 大象牙膏 原理是碘化钾催化过氧化氢分解
仪器：量筒,药匙,烧杯
直接在量筒里反应就行,倒进去就行
H2O2=KI=H20+O2
黄金雨 原理是碘化铅从其溶液中析出
Pb(NO3)2 +2KI==PbI2+2KNO3
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【介绍几个有趣的化学实验,能当节目表演的.】[化学科目]
1、魔棒点灯
你能不用火柴,而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么?
实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上,在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻就被点着了.
2、建造一座“水中花园”
将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃,轻轻将
盐的晶粒,如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物,铝、铁、铜和镍的硫酸盐,钴、
铁、铜和镍的硝酸盐,加入到水玻璃中（注意不能摇混）,则五彩缤纷的“花”
就慢慢地生长起来了.
3、喷雾作画
实验原理
FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色.FeCl3溶液喷在白纸上显黄色.
实验用品
白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉.
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液.
实验步骤
（1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、
铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画.
（2）把纸晾干, 钉在木架上.
（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液.
4、木器或竹器上刻花（字）法
反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸,具有强烈的脱水性,使纤维素
(C6H10O5)n失水而碳化,故呈现黑色或褐色.洗去多余的硫酸,在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花或字.
实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写
字.晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间,用水洗净,在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花样或字迹.
5、蛋白留痕
取一只鸡蛋,洗去表面的油污,擦干.用毛笔蘸取醋酸,在蛋壳上写字.等醋酸蒸发后,把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟,待蛋冷却后剥去蛋壳,鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹,而外壳却不留任何痕迹.
这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白.鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白,它在弱酸性条件中发生水解,生成多肽等物质,这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应,呈现蓝色或者紫色.
6、自动长毛的鸭子：
用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦）,用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上,过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干.接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来!
实验原理：铝为活泼金属,但由于铝表面有致密的氧化膜,阻止了铝与空气的反应.HgNO3溶液涂上去后,破坏了致密氧化膜,同时形成Al-Hg合金,使得Al表面不能再形成致密氧化膜.Al可以持续和空气中的氧气反应,生成白色Al2O3.
注意事项：HgNO3为剧毒化合物,实验时注意防护措施!
7、烧不着的棉布
棉布是由棉花制成的,棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的,它含有碳、氢、氧元素,所以是可燃的物质.布条事先浸过30％的磷酸钠溶液,晾干后再浸入30％的明矾溶液中,再晾于,这样,布条上就有两种化学药品,磷酸钠和明矾,磷酸钠在水中显碱性,而明矾在水中显酸性,它们反应之后除生成水外,还生成不溶解于水的氢氧化铝.所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了,氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水,就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条,才免于火的袭击.经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用.
8、玻璃棒点燃了冰块
玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机,只要用玻璃棒轻轻一点,冰块就立刻地燃烧起来,而且经久不熄.你如果有兴趣,可以做个实验看看.先在一个小碟子里,倒上1一2小粒高锰酸钾,轻轻地把它研成粉未,然后滴上几滴浓硫酸,用玻璃棒搅拌均匀,蘸有这种混合物的玻璃棒,就是一只看不见的小火把,它可以点燃酒精灯,也可以点燃冰块.不过,在冰块上事先放上一小块电石,这样,只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触,冰块马上就会燃烧起来.请读者试验后,做出答案来.
道理很简单.冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应,这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体.由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂,它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点,使电石气燃烧,另外,由于水和电石反应是放热反应,加之电石气的燃烧放热,更使冰块熔化成的水越来越多,所以电石反应也越加迅速,电石气产生的也越来越多,火也就越来越旺.
9、白花变蓝花
器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管
药品：锌粉、碘片、浆糊
方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片,拌和均匀,在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花,白纸花上涂以面粉浆糊.
一朵白纸花,现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”.然后用胶头滴管吸取冷水,加一二滴于混合粉上,立即有紫烟和白雾腾空而起,团团彩云都抢着去拥抱白纸花,把白花染成兰花,再熏染一二次,蓝花更加鲜艳、逼真.
原理：干态下的碘片和锌粉,常温下不易直接化合,加入少量水作催化剂后,立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热,使未反应的碘升华成紫烟,水受热汽化,空中冷凝成白雾,碘和白纸花上的面粉接触显兰色,于是紫烟造出蓝花.
10、自燃——糖与氯酸钾的反应
【实验原理】
浓硫酸与糖反应时放热,放出的热量能促进氯酸钾的分解,释放出氧气.氧气又进一步氧化糖,糖的氧化放出大量热,大到足以使糖燃烧产生火焰.
【实验步骤及现象】
将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内,在混合物顶部轻轻地挖一凹痕,向凹痕中滴一滴浓硫酸,即发生自燃.
注：这个实验应在通风橱中进行.
11、火山爆发
〔实验原理〕
高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热,使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出.
〔实验操作〕
在木板中央堆一方泥土,上面放一坩埚,坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”,丘顶坩埚上方为“火山口”.向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物,此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末.用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上,人离远点,片刻后可见有紫红色火焰喷出,紧接着就有绿色的“火山灰”喷出.
12、水火相容
在一个玻璃杯中盛大半杯水,把十几颗氯酸钾晶体放到水底,再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中.接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许,移注到氯酸钾和黄磷的混合物中,这时水中就有火光发生.水中有火,岂不是“水火相容”吗?
秘密在哪里呢?
在水中放进氯酸钾,氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷,黄磷是极易燃烧的东西,在水里因为与空气中的氧隔绝了,所以没有自燃.但是,加进了浓硫酸,浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸,氯酸不稳定,放出氧来.氧又与黄磷起反应而燃烧,这种反应特别猛烈,因此在水里也能进行,使得水火同处在一个杯中.磷被氧化生成五氧化二磷,五氧化二磷与水起作用,生成磷酸.
13、液体里面的星光
在一支较大的试管中,加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇）,再慢慢滴入等量的浓硫酸,在试管背面衬一张深蓝色的纸.摇振试管后,关闭电灯,用小匙挑一些高锰酸钾晶体,慢慢撒在液面上,晶粒在溶液中逐渐下落,你就可以看到火星点点,恰似秋夜的星光,还有轻微的炸裂声.那么,高锰酸钾、酒精的混合液里,为什么会发光呢?
因为高锰酸钾和浓硫酸接触,便产生氧气,它的氧化力很强,能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花.在黑暗的地方看,火花便格外明亮
15、小木炭跳舞
取一只试管,里面装入3一4克固体硝酸钾,然后用铁夹直立地固定在铁架上,并用酒精灯加热试管.当固体的硝酸钾逐渐熔化后,取小豆粒大小木炭一块,投入试管中,并继续加热.过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来,一会儿上下跳动,一会儿自身翻转,好似跳舞一样,并且发出灼热的红光,有趣极了.请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧.你能回答小木炭为什么会跳舞吗?
答案
原来在小木炭刚放入试管时,试管中硝酸钾的温度较低,还没能使木炭燃烧起来,所以小木炭还在那静止地躺着.对试管继续加热后温度上升,使小木炭达到燃点,这时与硝酸钾发生激烈的化学反应,并放出大量的热,使小木炭立刻燃烧发光.因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来,这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体,这个气体一下子就将小木炭顶了起来.木炭跳起之后,和下面的硝酸钾液体脱离接触,反应中断了,二氧化炭气体就不再发生,当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时,又发生反应,小木炭第二次跳起来.这样的循环往复,小木炭就不停地上下跳跃起来.
题2： 化学实验中可用于直接加热的仪器有（）,（）,（）,（）.[化学科目]
化学实验中可用于直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙.
烧杯、烧瓶、锥形瓶均不可以直接加热,需要垫上石棉网.
题3： 【化学实验要用的化学仪器有哪些?有多少,写多少.】[化学科目]
、容器与反应器
1、可直接加热 （1）试管 主要用途：①常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器.②收集少量气体和气体的验纯.③盛放少量药品.使用方法及注意事项：①可直接加热,用试管夹夹住距试管口1/3处.②试管的规格有大有小.不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的1/2,加热时不超过1/3.③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷,以防止试管破裂.④加热时,试管口不应对着任何人.给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜.⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质.（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶.②干燥固体物质.使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3.②可直接加热,受热后不能骤冷.③应使用坩埚钳取放蒸发皿.（3）坩埚主要用途：用于固体物质的高温灼烧.使用方法及注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热.②取放坩埚时应用坩埚钳.③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却.④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚. 2、垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器.②用作较大量试剂发生反应的容器.③用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等.④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体.使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体.②应放在石棉网上加热,使其受热均匀；加热时,烧杯外壁应无水滴.③盛液体加热时,不要超过烧杯容积的2/3,一般以烧杯容积的1/2为宜.④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁.（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中.②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体.③圆底烧瓶还可用于喷泉实验.使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热,使其受热均匀；加热时,烧瓶外壁应无水滴.②平底烧瓶不能长时间用来加热.③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定.（3）锥形瓶主要用途：①可用作中和滴定的反应器.②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器.③在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分.使用方法及注意事项：①滴定时,只振荡不搅拌.②加热时,需垫石棉网.3、不能加热 （1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）主要用途：①与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体.②用作物质与气体间反应的反应容器.使用方法及注意事项：①不能加热.②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密.③进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙.（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）主要用途：①广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器（不需要加热）.②细口瓶用于存放液体药品.使用方法及注意事项：①一般不能加热.②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞.③对见光易变质的要用棕色瓶.（3）滴瓶主要用途：用于存放少量液体,其特点是使用方便使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头.②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞.③不能长期存放碱性试剂.（4）启普发生器主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器.使用方法及注意事项：不可加热,也不能用于剧烈放热的反应.二、计量仪器1、粗量仪器 （1）量筒 主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）.②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积.使用方法及注意事项：①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,精确度越低.②量筒无零刻度.③量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平. 2、精密量度仪器 （1）滴定管主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）.②中和滴定时计量溶液的体积.使用方法及注意事项：①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等.②使用前要检验是否漏水.（2）容量瓶主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）.使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线,瓶上标有温度和容器,常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等.②使用前要检验是否漏水.③不用来量取液体的体积. 3、计量器 （1）托盘天平主要用途：用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g.使用方法及注意事项：①称量前调“0”点：游码移零,调节天平平衡.②称量时,两盘垫纸,左物右码.易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量.③称量后：砝码回盒,游码回零.（2）温度计主要用途：用于测量液体或蒸气的温度.使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用.②测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁.③蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位.④不能将温度计当搅拌棒使用.三、干燥仪器1、干燥管 主要用途：内装固体干燥剂,用于气体的干燥或接入容器,防止物质吸收水汽或CO2等.使用方法及注意事项：①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒,以防止细孔被堵塞②气体从口径大的一端进入,从口径小的一端流出③用干燥管之前,务必检查一下干燥管是否是通的.2、干燥器 主要用途：用于存放干燥的物质,或使潮湿的物质干燥. 使用方法及注意事项：①很热的物体稍冷后放入.②开闭器盖时要水平推动.③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸）,一般用无水氯化钙或硅胶等.四、其他常用化学仪器1、酒精灯 主要用途：化学实验室中的常用热源.使用方法及注意事项：①盛酒精的量不得超过容积的3/4,也不得少于容积的1/4.②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火.③熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.④需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯.2、洗气瓶 主要用途：用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质. 使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”.瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜,不得超过 .3、漏斗 主要用途：（1）普通漏斗①向小口容器中注入液体.②用于过滤装置中.③用于防倒吸装置中.（2）长颈漏斗①向反应器中注入液体.②组装气体发生装置.（3）分液漏斗①分离互不相溶的液体.②向反应器中滴加液体.③组装气体发生装置.使用方法及注意事项：①不能用火直接加热.②长颈漏斗下端应插入液面以下.③分液漏斗使用前需检验是否漏水.（4）玻璃棒主要用途：常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛.使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触.
题4： 【关于有趣的化学实验我想找些有趣的化学实验,但所用的药品又不能有很强的腐蚀性,毒性,最好是能用些常规药品能完成的,且现在容易产生,用的药品要不能有毒性的，还应该是常规好找的药】[化学科目]
我给你说一个比较神奇的实验：你买一瓶氯化钴,然后将少量（可以没有确切的质量）的氯化钴晶体溶于水中,此时溶液呈粉红色,再用毛笔蘸溶液在白纸上写字,此时你所写的字迹并看不清楚（因为氯化钴溶液颜色太淡了）.等到字迹快干的时候,将白纸放在离火近处烘干,此时字迹慢慢显现出来,并成为蓝色!挺神奇的,不信你试试看!
题5： 化学实验器材的用法我这块学的不太好!有没有厉害的教教我!多谢![化学科目]
化学实验常用仪器的使用方法及注意事项
一、容器与反应器
1、可直接加热
（1）试管
主要用途：①常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器.
②收集少量气体和气体的验纯.
③盛放少量药品.
使用方法及注意事项：
①可直接加热,用试管夹夹住距试管口 处.
②试管的规格有大有小.不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的 ,加热时不超过 .
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷,以防止试管破裂.
④加热时,试管口不应对着任何人.给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜.
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质.
（2）蒸发皿
主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶.
②干燥固体物质.
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 .
②可直接加热,受热后不能骤冷.
③应使用坩埚钳取放蒸发皿.
（3）坩埚
主要用途：用于固体物质的高温灼烧.
使用方法及注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热.
②取放坩埚时应用坩埚钳.
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却.
④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚.
2、垫石棉网可加热
（1）烧杯
主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器.
②用作较大量试剂发生反应的容器.
③用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等.
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体.
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体.
②应放在石棉网上加热,使其受热均匀；加热时,烧杯外壁应无水滴.
③盛液体加热时,不要超过烧杯容积的 ,一般以烧杯容积的 为宜.
④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁.
（2）烧瓶
主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中.
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体.
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验.
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热,使其受热均匀；加热时,烧瓶外壁应无水滴.
②平底烧瓶不能长时间用来加热.
③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定.
（3）锥形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反应器.
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器.
③在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分.
使用方法及注意事项：①滴定时,只振荡不搅拌.
②加热时,需垫石棉网.
3、不能加热
（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）
主要用途：①与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体.
②用作物质与气体间反应的反应容器.
使用方法及注意事项：
①不能加热.
②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密.
③进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙.
（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）
主要用途：①广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器（不需要加热）.
②细口瓶用于存放液体药品.
使用方法及注意事项：
①一般不能加热.
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞.
③对见光易变质的要用棕色瓶.
（3）滴瓶
主要用途：用于存放少量液体,其特点是使用方便
使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头.
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞.
③不能长期存放碱性试剂.
（4）启普发生器
主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器.
使用方法及注意事项：不可加热,也不能用于剧烈放热的反应.
二、计量仪器
1、粗量仪器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）.
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积.
使用方法及注意事项：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,精确度越低.
②量筒无零刻度.
③量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.
2、精密量度仪器
（1）滴定管
主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）.
②中和滴定时计量溶液的体积.
使用方法及注意事项：
①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等.
②使用前要检验是否漏水.
（2）容量瓶
主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）.
使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线,瓶上标有温度和容器,常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等.
②使用前要检验是否漏水.
③不用来量取液体的体积.
3、计量器
（1）托盘天平
主要用途：用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g.
使用方法及注意事项：
①称量前调“0”点：游码移零,调节天平平衡.
②称量时,两盘垫纸,左物右码.易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量.
③称量后：砝码回盒,游码回零.
（2）温度计
主要用途：用于测量液体或蒸气的温度.
使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用.
②测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁.
③蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位.
④不能将温度计当搅拌棒使用.
三、干燥仪器
1、干燥管
主要用途：内装固体干燥剂,用于气体的干燥或接入容器,防止物质吸收水汽或 等.
使用方法及注意事项：
①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒,以防止细孔被堵塞
②气体从口径大的一端进入,从口径小的一端流出
③用干燥管之前,务必检查一下干燥管是否是通的.
2、干燥器
主要用途：用于存放干燥的物质,或使潮湿的物质干燥.
使用方法及注意事项：
①很热的物体稍冷后放入.
②开闭器盖时要水平推动.
③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸）,一般用无水氯化钙或硅胶等.
四、其他常用化学仪器
1、酒精灯
主要用途：化学实验室中的常用热源.
使用方法及注意事项：
①盛酒精的量不得超过容积的 ,也不得少于容积的 .
②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火.
③熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.
④需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯.
2、洗气瓶
主要用途：用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质.
使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”.瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜,不得超过 .
3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液体.
②用于过滤装置中.
③用于防倒吸装置中.
（2）长颈漏斗
①向反应器中注入液体.
②组装气体发生装置.
（3）分液漏斗
①分离互不相溶的液体.
②向反应器中滴加液体.
③组装气体发生装置.
使用方法及注意事项：
①不能用火直接加热.
②长颈漏斗下端应插入液面以下.
③分液漏斗使用前需检验是否漏水.
（4）玻璃棒
主要用途：常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛.
使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触.
一、物理性质实验
1．现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：
（1）石油的分馏
实验：装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分.
现象与解释：石油是烃的混合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来；随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来.收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油,150℃～300℃时的馏分是煤油.
（2）蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液,观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解.
现象与解释：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程.
2．有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下：
（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色.
（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态.
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如：苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味.
（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小.
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小.
二、化学性质实验
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定.
（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观察发生的现象.
现象与解释：大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小.
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象.
现象与解释：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生.
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼.
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应.
3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象.
现象与解释：乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故.
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应.
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应.
4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化.
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化.
5． 卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管,滴入10滴～15滴溴乙烷,再加入1mL5％的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液,观察反应现象.
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br—.
（2）1,2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1,2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液.再向试管中加入几块碎瓷片.在另一支试管中加入少量溴水.用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾）,持续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观察有什么现象发生.
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物.
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯.
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出H＋.
（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液,放入几片碎瓷片.加热混合液,使液体的温度迅速升高到170℃.
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色.
7．苯酚
（1）苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生?再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管,观察试管中溶液的变化.
现象与解释：苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大.当加入NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠.
（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体,观察溶液的变化.
现象与解释：可以看到,二氧化碳使澄清溶液又变混浊.这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚.
（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观察现象.
现象与解释：可以看到,立即有白色沉淀产生.苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热,也不需用催化剂,比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多.这说明受羟基的影响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了.
（4）苯酚的显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液,振荡,观察现象.
现象与解释：苯酚能与FeCl3反应,使溶液呈紫色.
8．乙醛
（1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解.再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热.观察现象.
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,而Ag+被还原成金属银.
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应
实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴,振荡后乙醛溶液0.5 mL,加热至沸腾,观察现象.
现象与解释：可以看到,溶液中有红色沉淀产生.反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O.
9．乙酸
（1）乙酸与Na2CO3的反应
实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里,加入约3mL乙酸溶液,观察有什么现象发生.
现象与解释：可以看到试管里有气泡产生,说明乙酸的酸性强于碳酸.
（2）乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸.用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min,产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上.
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生,并可闻到香味.这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯.
10．乙酸乙酯
实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯.向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL.振荡均匀后,把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热.
现象与解释：几分钟后,第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化.实验说明,在酸（或碱）存在的条件下,乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇,碱性条件下的水解更完全.
11．葡萄糖
（1）葡萄糖的银镜反应
实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液,加入1mL10％的葡萄糖溶液,振荡,然后在水浴里加热3min～5min,观察现象.
现象与解释：可以看到有银镜生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.
（2）与Cu(OH)2的反应
实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10％的葡萄糖溶液,加热,观察现象.
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.
12．蔗糖
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）.把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象.
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显还原性.蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有还原性.
13．淀粉
实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3min~4min.用碱液中和试管1里的H2SO4溶液,把一部分液体倒入试管3.在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁有无银镜出现.
现象与解释：从上述实验可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发生水解反应的葡萄糖.而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色,说明淀粉没有水解.
14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中,加入几滴90％的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状.小火微热,使成亮棕色溶液.稍冷,滴入3滴CuSO4溶液,并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀.加热煮沸,观察现象.
现象与解释：可以看到,有红色的氧化亚铜生成,这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质.
15．蛋白质
（1）蛋白质的变性
实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液,给一支试管加热,同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液,观察发生的现象.把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里,观察是否溶解.
现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结,加入乙酸铅会生成沉淀.除加热外,紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性,蛋白质变性后,不仅失去了原有的可溶性,同时也失去了生理活性,是不可逆的.
（2）蛋白质的颜色反应
实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸,微热,观察现象.
现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色.蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应.某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色.
作者：佚名 文章来源：C3H3转载 点击数：2245 更新时间：2006-8-13
高中化学有机物的性质实验汇编
一、物理性质实验
1．现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：
（1）石油的分馏
实验：装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分.
现象与解释：石油是烃的混合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来；随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来.收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油,150℃～300℃时的馏分是煤油.
（2）蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液,观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解.
现象与解释：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程.
2．有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下：
（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色.
（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态.
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如：苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味.
（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小.
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小.
二、化学性质实验
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定.
（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观察发生的现象.
现象与解释：大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小.
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象.
现象与解释：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生.
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼.
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应.
3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象.
现象与解释：乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故.
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应.
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应.
4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化.
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化.