【同温同压下】为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比？_化学_gvbifopi
编辑： admin 2017-15-06
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根据理想状态气体方程,PV=nRT
其中：
p为理想气体的压强；
V为理想气体的体积；
n为理想气体中气体物质的量；
R为理想气体常数、普适气体恒量
T为理想气体的绝对温度
因为n=m/M,
密度 = m / V
则
V=m / 密度
在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,
代入 PV=nRT
公式变为
P(m/密度)=(m/M)RT,
得
P/密度 = RT/M
所以
密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,
所以,
密度1：密度2 = M1:M2
其他同学给出的参考思路：
气体质量等于n×M也等于密度×体积 同温同压的时候体积和物质的量都是一定的 所以成比例
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,[化学科目]
正确,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,因为气体在同温同压下,相对体积的比一定,所以正确.
题2： 同温同压下两种气体摩尔质量之比为何等于密度[化学科目]
n=m/M,n=v/Vm,p=m/v,这样就能消掉了,摩尔质量之比等于密度
题3： 【同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比吗,为什么】[化学科目]
根据理想气体的定义,在同温同压下两种气体,只要他们分子数相同,所占体积也一定相同
题4： A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比[化学科目]
A是错的.
同温同压下同体积的气体内分子的数量相等,因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比,与摩尔质量无关.
B 也错
同温同压下两种气体的密度之比是等于其摩尔质量之比,却与物质的量无关.
题5： ”同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比,等于其摩尔质量或密度之比“的推理步骤.[化学科目]
有个公式,PV=nRT,R是个定值,
P压强,V体积,n物质的量,T温度
n=m/M,在TPV相同的情况下,PV=m1RT/M1,PV=m2RT/M2,
m1=PVM1/RT,m2=PVM2/RT,所以m1:m2=M1:M2
至于密度,可以把公式变为P(m/密度)=(m/M)RT,等价于 P/密度=RT/M
所以密度1=PM1/RT ,密度2=PM2/RT,所以,密度1：密度2=M1:M2=m1:m2
我觉得写的够详细了.