【硫铁矿制硫酸】【以硫铁矿为原料制取硫酸(化学方程式)】_化学_沉默是金°嚞挭
编辑： admin 2017-15-06
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硫铁矿 分子式 FeS2 主要作用是制硫酸 其化学方程式是
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
其他同学给出的参考思路：
参考资料
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2<=催化剂==>2SO3
SO3+H2O==H2SO4
第一个方程式好像要写高温的条件。
第二个要催化 可逆
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2⑵480g纯净的FeS2在氧气[化学科目]
从题目给出的反应方程式可以看出,FeS2中S元素消耗O2不管按照哪个反应进行都是一样多的（因为都是生成SO2）,耗氧量多少关键是看Fe元素最后转化成什么.
如果转化为含O较少的Fe3O4,消耗氧就少；反之转化成含O较多的Fe2O3,则消耗O2就多.
480gFeS2物质的量为480g÷120g/mol=4mol,其中的含8molS原子和4molFe原子,S转化为SO2消耗8molO2,则Fe消耗的O2就是(b-8)mol,根据题意可知n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 4 : 2(b-8),解得：2b = a+16.
当FeS2全部生成含氧的质量分数较大的Fe2O3时,消耗氧最多,Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 2 : 3,也就是a = 6,此时2b = a+16 = 22,b = 11.
当FeS2全部生成含氧的质量分数较小的Fe3O4时,消耗氧最少,Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 3 : 4,也就是a = 16/3,此时2b = a+16 = 64/3,b = 32/3.
这是因为要解释a与b的关系才这样算的,如果只是要求出耗氧量的最小值,完全可以根据反应方程式计算得出.
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
3 8
4 x
x = 32/3
4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
4 11
4 y
y = 11
题2： 只用硫酸为原料制取硫酸锌的5种化学方程式[化学科目]
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O
ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑
ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑
题3： 【以硫铁矿为原料制硫酸反应方程式是什么啊】[化学科目]
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
题4： 【用100t含FeS250%的硫铁矿作为原料,可制得98%的硫酸多少吨】
4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3（注意可逆号）
SO3 + H2O == H2SO4
所以4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4
480 784
100*50% x*98%
480/(100*50%) = 784/(x*98%)
解得x = 83.3t
所以可制得98%的硫酸83.3吨.
题5： 硫铁矿如何制硫酸,FeS2如何制取浓H2SO4,方程式是什么[化学科目]
首先煅烧：高温
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
然后催化氧化：2SO2 + O2 = 2SO3
最后用98%浓硫酸吸收：SO3 + H2O = H2SO4