【气体体积和温度公式】化学气体体积压强和温度的关系请问理想气体公式为：PV..._物理_小黑wan507
编辑： admin 2017-15-06
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建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.
推导经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律）
当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①
理想气体状态方程（2）查理定律
当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律
当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律
当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差,因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立.如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时,体积为24.1 dm3,而同样在20℃时,在842 kPa下,体积为0.114 dm3,它们相差很多,这是因为,它不是理想气体所致.
一般来说,沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时,更接近理想气体,如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃,它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右,而二氧化硫的沸点为-10℃,在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%.
越是不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等,由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的,因此它是所有气体中最接近理想气体的气体.）在常温常压下越是接近于理想气体.
此外,有时只需要粗略估算一些数据,使用这个方程会使计算变得方便很多.
其他同学给出的参考思路：
通过实验总结出来的(并在压力较小温度较高时作近似)，绝对温度就是从有关实验外推的。
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 一定质量的气体压强与温度和体积的关系一定质量的气体压强体积和温度的关系式是什么?最好有单位[物理科目]
理想气体状态方程PV/T=常数
P为压强V为体积T为温度（温度单位K）
楼上说的没错,不过要注意它一般情况的成因.你的问题是压强改变了温度的变化,假如体积不变的话,应该是升温会导致压强增大,如果体积改变,那就说不上怎么回事了
题2： 在相同温度和相同体积的条件下，气体压强p与气体分子数目n成正比关系（p=kn），若ag碳和bg氧气放入一容积固定的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，在一定条件下容器内的物质充分[化学科目]
根据题意，反应前后分子数目不变，由C+O2 点燃 . CO2与2C+O2 点燃 . 2CO，可判断碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，假设ag碳和bg氧气恰好完全反应，则C+O2 点燃 . CO21...
题3： 高一气体体积压强温度关系一定质量的气体状态变化如图,已知状态C时体积为10升,压强为2atm,求状态A时的温度和体积,并把状态变化图改画成V—T图[物理科目]
BC是等压变化!
PB=PC=2 atm
VB/TB=VC/TC
VB/300=10L/400
VB=7.5 L
AB是等容变化!
VA=VB=7.5 L
PB/TB=PA/TA
2 atm/300=PA/273
PA=1.82 atm
TA=273 K
V-T很好画的,AB是VA=VB=7.5 L的一条横线,BC是一条直线,向右上的,反向延长线经过原点的!
题4： 【气体的压强体积温度对一定量的气体,若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数,则（当压强不变而体积和温度变化时,N必定变化）,请对括号里的正确答案给一个详细的解释,这时06年】[物理科目]
在物理学中,要用体积、温度、压强等物理量来描述气体的状态,这几个物理量被称为气体的状态参量.一般的,只要其中任何一个状态参量发生变化,我们就说气体的状态发生了变化.你想想,温度变了气体分子的平均动能就变了,因为分子的质量不变,就是说气体分子的平均速度变了,N当然变~因为题目说是一定量的气体,压强不变,所以体积只因为温度的变化而略微变化,可以忽略……
题5： 【在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A.气体分子数目的多少B.气体分子的相对分子质量大小C.气体分子间距离的大小D.构成气体分子的原子的多少】[化学科目]
A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；
B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B错误；
C．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故C错误；
D．构成气体分子的原子个数多其分子个数不一定多，所以不是影响气体体积大小的因素，故D错误；
故选A．