【碱性锌锰干电池】【碱性锌锰干电池的电极反应式】_化学_qshrizul

编辑： admin           2017-13-06         

正极：MnO2

负极：Zn

电解质：KOH

负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2

正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-

总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

其他同学给出的参考思路：

碱性环境下有：

正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题

题1： 锌锰干电池的电极反应方程式是?[化学科目]

这个原理有点超纲,记一下就好了

正2H2O + 2MnO2 +2e- ==== 2MnO(OH)+2OH-

负Zn + 2OH- -Ee-====Zn(OH)2

题2： 酸性碱性锌锰干电池这两种电池的反应过程（正负极各怎么反应）酸性锌猛干电池-负极:zn-2e^-=zn^2+正极：2Nh4^++2e^-=2Nh3+h2;h2+2mn02=mn2o3+h20正极产生的Nh3又与zncl2作用:zn^2++4nh3=[zn(nh3)4]^2+总反[化学科目]

负极：Zn-2e-=Zn2+

考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+

在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

正极：2H++2e-=H2

酸性条件下,这个H+是来自NH4+(NH4+可以看成NH3+H+)

碱性条件下,H+来自水,产生的H2还原MnO2----MnOOH H2O中H+反应掉,剩余OH-

题3： 【普通锌锰干电池的电极反应方程式怎样写】[化学科目]

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).

正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

总的电池反应为：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

酸性锌锰干电池反应:

正极为阴极,锰由四价还原为三价

2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－

负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：

Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e

总的电池反应为：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

题4： 碱性锌锰电池和锌锰干电池有什么不同?什么是碱性电池啊?[化学科目]

碱性锌锰电池

碱性锌锰电池 （alkaline zinc-manganese battery） 以氢氧化钾水溶液等碱性物质作电解质的锌锰电池,是中性锌锰电池的改良型.使用电解二氧化锰作正极活性物质,与导电石墨粉等材料混和后压成环状,锌粉作负极活性物质,与电解液和凝胶剂混和制成膏状.结构与中性锌锰电池相反,负极在内,正极在外,也称反极结构,正/负极间用专用隔离纸隔开.

碱性锌锰电池也可根据用电器具的需要制成圆柱形、钮扣形或方形.该种电池大电流和连续放电性能优越,比普通锌锰电池容量高,低温性能好,是目前性能价格比最高的民用一次电池.特别适用于照相机、儿童玩具等大电流连续使用的器具.电化学体系用“L”表示.

题5： 【酸性与碱性锌锰干电池问题酸性与碱性锌锰干电池的正负极反应以及总反应式是什么?】[化学科目]

酸性锌锰干电池

正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3

负:Zn-2e-=Zn2+

总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3

碱性锌锰干电池

正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH-

负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-

总:2MnO2+Zn+2OH- +H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2-

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