反应式 Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 甲组
编辑： admin 2017-23-02
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NaOH溶液增加的质量就是 CO2的质量
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
232 4*44
x 5.5
x==5.5*232/4/44==7.25 g
四氧化三铁的质量分数===7.25/10==72.5%
固体是Fe和杂质的质量之和,减少的质量为 10-8=2 g
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 dm
232 4*16 (由Fe3O4→3Fe,减少的质量就是O的质量)
y 10-8
y==232*2/4/16== 7.25 g
四氧化三铁的质量分数===7.25/10==72.5%
类似问题
类似问题1：为测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量分数,同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数.已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂[化学科目]
Fe3O4+4CO==(高温）=3Fe+4CO2 固体质量减少
232 168 232-168=64
x 10g-8g=2g
232/x=64/2g
x=7.25g
7.25g/10g*100%=72.5%
类似问题2：2、乙组同学取该磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g,请你根据您在回答这个问题的时候的第一种解法中的10g-8g是什么意思?[化学科目]
第一种解法中的10g-8g意思是根据质量守恒定律,磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应后,质量减少的是：10g磁铁矿样品被一氧化碳夺去的氧元素的质量.
类似问题3：为了测定磁铁矿中四氧化三铁的质量分数,乙同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理测四氧化三铁的质量分数乙同学取该磁铁矿样品10克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质[化学科目]
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
从方程式可以看出,固体减少的质量是Fe3O4中氧元素的质量,所以Fe3O4的质量就是(10-8)*232/64=7.25g
所以磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为7.25/10*100%=72.5%
类似问题4：为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲同学称取该磁铁10克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体的质量为8克.请计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数. 已知反映方程式如下（[化学科目]
测得反应后固体的质量为8克,固体全部为铁单质
所以铁单质质量为8克,即铁元素质量为8克
所以根据化学反应前后元素质量不变,
Fe3O4质量为8÷【（56×3）/（56×3+16×4）】=11.05g
题目错误!
类似问题5：一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克乙组同学取该磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克,请[化学科目]
首先这是化学问题；进入正题：如果不考虑硫化铁等杂质,那么磁铁矿样品就是由铁元素和氧元素组成的,而铁只能是固态的,因此失去的3.2克是氧元素.而题目说的很清楚：“与足量的一氧化碳充分反应”,所以co不会耗尽.所以3.2g是fe3o4中的氧.3.2除以（16*4）=0.05,所以fe3o4为0.05mol,质量为（56*3+16*4）*0.05=232*0.05=11.6g质量分数为11.6/16=72.5%