瞿 字广州话怎么读-瞿怎么读-化学学习资料
编辑： admin 2017-23-02
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他是一摩尔
提示：
。
类似问题
类似问题1：1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量,试写出乙醇燃烧的热化学方程式给了的是1g 该怎么变成mol 包括反应热怎么算[化学科目]
乙醇的相对分子质量为46,1mol乙醇就是46g,所以按比例放大就行,1mol乙醇释放出29.7*46kJ
类似问题2：热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?详尽为好!问题它不是单位燃烧物（每mol)放出[化学科目]
假设是5kj/mol的话就是化学反应过程中每MOL的化学物质就会释放5kj的热量嘛,总不能你用多少化学试剂都产生一样的热量吧?这只是一种表示方式.
类似问题3：热化学方程式中,kJ/mol的含义是什么?它是反应热的单位,表示一定物质的量的物质反应所放出或吸收的热量,其数值随化学方程式中物质的化学计量数变化而变化.既如此,为什么不是kj而是kj/mol[化学科目]
KJ/mol是指1MOL这个反应的热量变化,如果用KJ就不能限定条件了.
类似问题4：为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol?[化学科目]
反应进度用ξ（希腊字母kesai）来表示,定义为：ξ＝Δn/ν
,单位为mol.ν（希腊字母niu）叫做化学计量数
,无量纲.即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比.化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是：化学计量数的绝对值与系数相同,反应物取负号,生成物取正号.
另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变.
反应热和反应焓变的单位确实是J或kJ,而摩尔反应热和摩尔反应焓变
的单位应该是kJ/mol.它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样.而热化学方程式中给出的
摩尔反应焓变
,规范的写法应该是ΔrHm（其中r、m应为下标）,它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”,
单位kJ/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量,而是对应反应进度
.而反应焓变是写作ΔrH的,它们的关系是ΔrH＝ΔrHm×ξ.高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的.在
等温等压且无非体积功
的情况下,反应热与反应焓变是相等的.
比如,2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔrHm＝－285.8kJ/mol
当H2消耗2mol（O2消耗1mol、H2O生成2mol）时（Δn应该用末状态的n减去初状态的n
,所以H2的Δn＝－2mol）,ξ＝－2mol/(－2)＝1mol,反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×1mol＝－285.8kJ.用O2计算反应进度则为ξ＝－1mol/(－1)＝1mol,用H2O计算反应进度则为ξ＝2mol/2＝1mol,结果都是一样的.
当H2消耗1mol时,ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol,反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×0.5mol＝－142.6kJ.
如果热化学方程式写为：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l) ΔrHm＝－142.6kJ/mol
那么当H2消耗2mol时,ξ＝－2mol/(－1)＝2mol,反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×2mol＝－285.8kJ.
当H2消耗1mol时,ξ＝－1mol/(－1)＝1mol,反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×1mol＝－142.6kJ.所以,
反应热与化学方程式的写法无关,
类似问题5：已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出热量143KJ,求H2燃烧的热化学方程式[化学科目]
1mol H2是2g H2+1/2O2=H2O ΔH=-286KJ/mol