假设你是李华，昨天下午五点半在放的途中你目睹了一场.
编辑： admin 2017-23-02
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理论转化率是指理想状态下根据微生物的代谢途径进行物料衡算,所得出的转化率的大小.实际转化率是指实际发酵过程中转化率的大小
类似问题
类似问题1：转化率的概念是什么?[化学科目]
转化率的概念是：（已经反应的物质的量）/（开始加入的总的物质的量）*100%
简单来说,就是反应的在加入的总的物质的量中所占的百分数.
而催化剂仅仅是加快反应速率,却不能使平衡发生正向移动!换句话说,就是反应的量没有加大,当然,就不能提高转化率了.
类似问题2：高中化学平衡中的转化率概念【高手进】若可逆反应：1.A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?2.2A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那[化学科目]
前提是等温等容吧.3个是一样的,加A,A的浓度增大,平衡正移,B的转化率增大,A的转化率减小. 你想问的是下面的情况吧：
2A(g)=B(g)+2C(g) 恒容时加入A,相当于增大了压强,平衡逆向移动；
2A(g)= 3B(g) 恒容时加入A,相当于增大了压强,平衡逆向移动；
加入B,也相当于增大了压强,平衡逆向移动；
这是用等效平衡的思想考虑,因为实际情况比较复杂
类似问题3：高中化学平衡中的转化率的概念问题.2A（g）+B=2C（g）在恒T恒V下,该可逆反应已经平衡了,再充入A气体,平衡正向移动.为什么A的浓度上升B的下降C的上升.为什么A的转化率下降,B的上升,C的产率[化学科目]
你知道平衡常数吧?就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候 生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值是一个常数.这个常数我们叫平衡常数,用K来表示.这里的K 是平衡时的状态.当我们考察非平衡状态的时候,可以用生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值 与K来做比较.如果比值大于K 说明生成物比平衡状态下的比例要多,平衡向逆方向移动,如果比值小于K 说明生成物的比例比平衡时要小,平衡向正方向移动.我们改变浓度（对于溶液）、改变压强（对于气体）等手段都是通过改变比值 而使得这个比值不等于K 造成平衡的移动.而改变温度则是改变了K 同样造成比值与K不等,平衡移动.
对于本题目,既然是恒T恒V,再充入A气体则必然造成A的压力增大,平衡正向移动.既然平衡正向移动,则一定会有更多的B参与反应而被消耗掉,同时有更多的C生成.虽然也后更多的A参与反应而被消耗掉,但是由于我们加入的就是A,所以A的转化比例是减小的,而B的上升,C的产率上升.
下面介绍体积分数,某封闭容器中存在A、B、C三中气体,它们都在容器中均匀扩散,他们的体积都等于容器体积.它们对容器壁分别都造成一定的压力,而它们的压力和就是A、B、C混合气体的总压力.如果A、B、C分别 并且单独的具有的压力等于总压力时所占有的体积,我们称之为分体积.这就是说A、B、C都各自有自己的分体积.所谓A的体积分数指的就是 A的分体积占有总体积的百分比.在数值上A的体积分数等于A的物质的量分数.
类似问题4：理论产量,产率,转化率有何区别?[化学科目]
按照方程式计算得出的产量叫做理论产量；实际产量与理论产量的比叫做产率；原料参加反应的百分比叫做转化率.
比如可逆反应2N2+3H2=2NH3,按照方程式计算6克氢气能生产34克氨气,则34克就是 理论产量；但实际可逆反应不能进行到底,只生产了17克氨气,17/34=50%,就是产率；如果6克氢气中只有2克发生了反应,2/6=0.33%就是转化率.
类似问题5：请问体积分数和转化率是怎样的概念?[化学科目]
体积分数：在混合气体中某种气体所占的比例.大小等于该种气体物质的量比混合气体物质的量.
转化率：参与反应的气体占反应前气体体积的比例.大小等于参与反应的气体物质的量比反应前气体物质的量.