this is 和it is的区别我在看新概念英语.
编辑： admin 2017-20-02
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凡是平衡,必定遵守勒夏特列原理
在下面的例子中因为氧化钙会和水发生反应导致水的浓度降低,使得钙离子浓度降低,PH值增大
提示：
平衡是否遵守勒夏特列定律？
提问者： 拉拉克克 | 来自手机知道
往饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，钙离子浓度，溶液PH，氢氧化钙固体会怎么变化？
类似问题
类似问题1：溶解平衡是否遵守勒夏特列定律?如果遵循,为什么往氢氧化钙饱和溶液中加入氢氧化钙固体钙离子浓度不会变?不是加入反应物,反应会正向进行吗?那钙离子浓度不是会增大吗?如果不是请解释.[化学科目]
饱和溶液是有条件,其中一个条件是 一定温度下
那么既然是一定温度,对于平衡来说 平衡常数是不变的,所以离子浓度不会变
（2）对于溶解平衡的问题是,在达到平衡之前是符合勒夏特列定律的
类似问题2：怎么能知道哪些是考的勒夏特列定理、那些是考的等效平衡,等效平衡是记结论好做还是思维分析好做?我们老师说是背结论好做.
貌似勒夏原理就是计算分析等效平衡的.其实等效平衡的题只要把结论和题型（总共就那几种）记熟就没问题了,五三或王后雄等上面就有总结的.
类似问题3：关于勒夏特列定律如何通俗的理解勒夏特列定律,请举例[化学科目]
化学平衡移动定理(勒夏特列原理Le Chatelier's principle)勒夏特列原理
(1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说,减弱变化并不能使变化消失,仅仅是减弱）.
(2)原理适用的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓平衡移动,所以不符合勒夏特列原理.
(3)适用的条件 只限于改变影响平衡的一个条件.当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素.
物理那的理论就是2个字:阻碍
意思就是说凡事都是阻碍
比如说,通电久了,温度会升高,从而电阻变大.来阻碍温度的升高
在比如说你跑步时间长了,就会出现酸痛的现象,这就阻碍你跑步.
其实勒夏特列原理就是这个意思
例如我们知道,CL2气体可以通过饱和食盐水.
CL2明明溶于水,却为什么还可以通过.这是因为,如果他溶于水,就会发生这样的反应:CL2+H2O→←HCL+HCLO.这样HCL会电离出CL-.而食盐水中有CL-,而且反应是可逆的.那么就向反方向进行了.
也就是说勒夏特列原理,就是可逆反应中.多的会变成少的
或者说少的会变多
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理
①规律：在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,会使化学平衡向放热反应方向移动.
②注意：
a．可逆反应中,正、逆反应的反应热数值相等,方向相反.
b．可逆反应中,升高温度,v吸、v放都增大,且v(吸)↑>v(放)↑,降低温度,v吸、v放都减小,
且v(吸)↓>v(放)↓.
类似问题4：物理的楞次定律是不是相当于化学的勒夏特列定律?[化学科目]
它们的理解和记忆是相通的,都是在改变的时候,自身要去减弱这种改变,但是不能说是相当于,这已经是不同学科、不同概念了
类似问题5：怎样理解勒夏特列定律注意:抄袭百度百科等不予给分.[化学科目]
在判断化学平衡的移动方向时,大多数都是根据勒下特列原理：化学平衡会向减弱这种改变的方向进行.这句话可能很难理解,你这样想：对于升高温度,化学平衡体系升温,而在升高温度之前的化学平衡体系的温度没有现在高,那么,既然外界环境对体系的改变是“升温”,那么根据勒下特列原理,化学平衡会向减弱（减弱“升温”）这种改变的方向进行,即化学平衡会向着吸热的方向进行,这样才能减弱升温给体系所带来的影响.
同理,对于降低温度,反应会向着“能够减弱‘降低温度’”的方向进行,即向着放热的方向进行,只有这样才能够减弱“降低温度”对反应所带来的影响