氨气性质-氨气的性质-化学学习资料
编辑： admin 2017-19-02
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氨气
物理性质：无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水，密度比空气小。
化学性质：其水溶液（即一水合氨(NH3·H2O)）显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。...
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类似问题
类似问题1：氨气的性质,氨气的危害?[化学科目]
氨气 化学式为NH3.相对分子质量17.031.近似于17.
物理性质：常温下为无色有刺激性恶臭的气体.极易溶于水.易液化.
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水,溶解度1：700
临界点：133摄氏度,11.3Atm
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);
熔点 -77.7℃;
沸点-33.5℃;
溶解性：极易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);
相对密度(空气=1)0.6;
稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);
主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 ,和有机合成.
化学性质（一种碱性气体）：弱碱性,还原性,可腐蚀金属.
1）跟水反应
跟水反应生成一水合氨（NH3·H2O）
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH-
2）跟酸反应
如跟盐酸,硫酸,硝酸等
3）跟酸性氧化物反应
如跟二氧化硫,二氧化碳等
4）跟酸式盐反应
如跟硫酸氢盐等反应
5）跟一些强氧化剂反应,氨气表现出还原性.
如跟氧气,氯气等
6）跟铝盐反应
铝离子跟氨气反应生成氢氧化铝和铵根离子.
7）跟碳反应
C+NH3==加热==HCN+H2
8）发生取代反应（氨解反应）
9）跟金属单质反应
可腐蚀大部分金属.
危害：
氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用,可以吸收皮肤组织中的水分,使组织蛋白变性,并使组织脂肪皂化,破坏细胞膜结构.氨的溶解度极高,所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用,常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上,从而产生刺激和炎症.可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织,使病原微生物易于侵入,减弱人体对疾病的抵抗力.氨通常以气体形式吸入人体,氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液,与血红蛋白结合,破坏运氧功能.
短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症,同时可能发生呼吸道刺激症状.若吸入的氨气过多,导致血液中氨浓度过高,就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止,危及生命.
长期接触氨气,部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状.
室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂.添加剂中含有大量氨内物质,在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来.
类似问题2：氨气的理化性质[化学科目]
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥
化学性质
（1）跟水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3·H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.
（2）跟酸反应
NH3+H2SO4===NH4HSO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去,产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
（5）液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反应（氨解反应）
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的衍生物.另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团,例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似,实际上是氨参与的复分解反应,故称为氨解反应.
类似问题3：[化学]谁能给我详细介绍下氨气的性质?具体一点,比如酸碱性,一般都与什么反应?[化学科目]
物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）
物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性
用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂
2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性
用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂
类似问题4：氨气溶于水是防热还是吸热啊,具体性质到底是什么第一个问题呢,到底是吸还是放热呢,如果是吸热,那么加热氨水为什么会释放氨气?怎么可能氨水变为氨气,氨气变为氨水都象是吸热啊[化学科目]
氨的性质
化学式 NH3
1、物理性质
相对分子质量 17.031 易溶与水
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去,产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
类似问题5：氨气性质的研究[化学科目]
氮的性质
物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）
物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性
用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂
2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性
用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂
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无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水,氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨与酸作用得可到铵盐,氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥.
物理性质
相对分子质量 17.031 氨气[2]
氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
氨气极易溶于水,溶解度1：700
临界点：133摄氏度,11.3Atm
EINECS号：231-635-3[3]
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥
化学性质（1）跟水反应
[1] 氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.
（2）跟酸反应
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去,产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）
（4）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
（5）液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的衍生物.另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团,例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似,实际上是氨参与的复分解反应,故称为氨解反应.
（7）与水、二氧化碳
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
该反应是侯氏制碱法的第一步,生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀,加热碳酸氢钠制得纯碱.
此反应可逆,碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O
（8）与氧化物反应
3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应,也是实验室常用的临时制取氮气的方法,采用氨气与氧化铜供热,体现了氨气的还原性.