过氧化钠与水反应的电子得失究竟如何标-氧化钠与水反应
编辑： admin 2017-18-02
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这个问题,如果你是高中阶段的话,直接标这样就可以了
但是真正反应实质并不是这样,而是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2然后2H2O2=2H2O+O2
↑.这里主要明确两点这是过氧化钠自身的氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,而氧气是氧化产物.而NaOH既不是氧化产物又不是还原产物.但是高中知识本身有局限性,所以直接双线桥按照图片上那么标就可以了.或者用单线桥最保险,直接过氧化钠的氧指向自己,上边标2e-就可以了
提示：
然后确定电子转移数，过氧化钠中的氧变成氧气化合价上升1，失去1个电子，过反应实质分两步：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2， 2H2O2＝2H2O＋O2↑，第一
类似问题
类似问题1：过氧化钠与水反应转移的电子数是多少?怎样计算,
2mol Na2O2转移2mol电子.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.
所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到,形成NaOH中-2价的O.
2个Na2O2转移2个电子.
类似问题2：过氧化钠与水反应离子方程式及电子转移[化学科目]
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子
类似问题3：39克过氧化钠与足量水反应转移的电子怎么求?[化学科目]
反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的摩尔质量是78g/mol,所以过氧化钠共有0.5摩尔,因为一个过氧化钠中的两个氧原子在反应中分别转移到了氢氧化钠和氧气中,一个氧原子由负一价降为负二价,得到一个电子,一个氧原子由负一价升为零价失去一个电子,反应中只是过氧化钠的一个氧原子把电子给了另一个氧原子,所以一个过氧化钠咋反应中只转移一个电子.
所以39克0.5摩尔过氧化钠与足量水反应转移的电子为0.5摩尔
类似问题4：水得失电子h2o+e-=?h2o-e-=?为什么[化学科目]
我想问一下,你在写离子方程式时,遇到水你会如何写.当然是不拆成氢离子和氢氧根离子.这个道理和水的得失电子一样,由於他是若电解质,所以就很难写出得失电子的式子了!
类似问题5：过氧化钠和水反应 电子得失为什么是2e为什么不是4个电子?请详细一点[化学科目]
因为是过氧根自身的氧化还原
O22-其中一个O从-1到0,另一个从-1到-2,因此是1个电子
2Na2O2反应,电子就是2mol