将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2
编辑： admin 2017-01-03
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Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
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当有1摩尔铜离子参加反应时,铁片质量增加8克.
而铁片质量实际增加0.2克
所以参加反应的铜离子物质的量为0.2/8 = 0.025 摩尔
硫酸铜的浓度为0.025/0.1 = 0.25 mol/L
提示：
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu 增重
56g 1mol 64g 8g
n 0.2g
n=0.025mol
c=0.025mol/0.1L=0.25mol/L
类似问题
类似问题1：将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片变为8.2g,则原c(CuSO4)为主要是..铁片为什么会增加 - -郁闷中...我不需要解的答案..只要告诉我铁片变成8.2g的原因就行了...[化学科目]
Fe的化学性质比Cu活泼,单质Fe在Cu的盐溶液中可以置换出Cu,析出的Cu会附着在Fe片的表面,所以Fe质量增加.
8.2g中 不单单是Fe
类似问题2：将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,铁片8.2g变为,则原硫酸铜的浓度是多少[化学科目]
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1\x091 n（Fe）=m/M=8.2/56=0.15mol
0.15 x=0.15
c CuSO4=n/V = 0.15/0.1=1.5mol/L
类似问题3：将2.8g铁粉放入100ML硫酸铜中,溶液中的铜离子全部被还原,则硫酸铜浓度为[化学科目]
2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L
类似问题4：将8克铁片放入100ml硫酸铜溶液中[化学科目]
Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
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xg xg 0.2g
x=16
即原溶液中有0.025molCu2+
CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mol/L
类似问题5：将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中,当溶液中的铜全被还原时,“铁片”的质量变为8.2克,问硫酸铜的量浓度[化学科目]
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 设Fe有amol参与反应,则Cu有amol反应,所以增加的0.2克是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a 8a=0.2解得a=0.025 因为CuSO4也是amol所以CuSO4的物质的量是0.025mol,物质的量的浓度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol/L