影响化学平衡移动的因素及对应的V-t图像-影响化学平
编辑： admin 2017-27-02
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影响平衡移动的因素有
浓度,增大（减小）某物质的浓度,平衡就向着减小（增大）该物质的浓度的方向移动
压强,增大（或者减小）压强,平衡就会向着减小（增大）气体系数的方向移动 左右两边气体系数相等的反应,改变压强平衡不移动
温度,升高（降低）温度,平衡就会向着吸收（释放）能量的方向移动
类似问题
类似问题1：影响化学平衡移动的因素及对应的V-t图像麻烦把图像画出来.[化学科目]
这里不好画
我空间有
类似问题2：影响化学平衡移动因素是什么[化学科目]
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,...
类似问题3：影响化学平衡移动的因素顺便说明下反应物生成物的体积分数 产量 转化率 浓度 反应速率的变化（只要使平衡移动的因素 不用写反应平衡的条件）详细点谢啦只要高中的知识 别弄的太复杂[化学科目]
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）
还可参考http://wenku.baidu.com/view/b8866dec0975f46527d3e116.html
类似问题4：影响化学平衡移动因素的问题1.压强,为什么在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.既然都增大或减小的压强[化学科目]
首先你要明白的是,平衡的前提条件是这个反应是“可逆反应”.
在一定条件下,它们的量是不会变的,因为它保持着平衡.
外界虽然想改变其平衡的状态,但它还是会极力维持这个反应的平衡的.
所以当你加大压强时,它会想办法平衡而让压强降下来,那平衡就向气体体积减小方向移动,以使压强变化不那么大了.
同理,温度也一样,那会极力保持原来的温度,当你加温时,它为了保持现有温度,只好吸收部分热量而使温度不致于变化这么大.
“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”目的就是要维持原来的状态.
类似问题5：怎样判断化学平衡是否移动?（因素有哪些?）化学平衡移动和化学平衡常数的关系?化学转化率之间的关系？[化学科目]
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小）,平衡向气体体积增大的方向移动. 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动. 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
另外,平衡向正向移动,化学平衡常数增大,反应物的转化率增加.