2010四川高考卷化学问题(4)A可用于生产红色颜料
编辑： admin 2017-27-02
-
4
这是2010四川省高考卷的第29题中得第四部分!其中A是FeSO4·7H2O.
考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A为2a×10 3mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol,后来又加入12b×10 3mol的A,和2c×10 3mol的铁.根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×10 3mol,.而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×10 3mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合.可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒.nFe=(2a+4b+2c) ×10 3mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×10 3mol,计算得mFe2O3=160a+320b+160C kg.
类似问题
类似问题1：2010四川高考化学试题第十题有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C.①溶液中[化学科目]
CO32－是弱电解质,在水中会水解生成碳酸,导致水的电离平衡向右移,即促进水的电离,而①中HCO3－在水中的水解程度小于CO32－,对水的电离平衡影响也较①小,A正确
类似问题2：2010浙江化学卷中有一道题汽车安全气囊是行车安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害.为[化学科目]
由题意,可推知甲为NaN3,不溶物为红棕色固体为Fe2O3,单质乙为Na,化合物丙为Na2O,Fe2O3的作用是氧化剂,氧化NaN3,有利于放出氮气,所以第（4）问选有氧化性的BD.这里的条件是通电点火造成高温,在高温下固体硝酸钾具有强氧化性.硝酸钾在酸性条件下才有氧化性是指在溶液中.
类似问题3：浙江省2010年理综试卷里的两道化学题目9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：有关该电池的下列说法中,正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的[化学科目]
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中,正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+[来
D.充电时,阴极发生的电极反应式为：
试题解析：
本题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题.根据给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+[来..A、Li和Al分别是两极材料.B、应有Al的参加.D、应当是阳极失电子反应.
本题答案：C
教与学提示：
原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写.电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心.原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应,负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始.电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始,最终获得被进行的氧化还原反应.简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）.
某钠盐溶液中可能含有 等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色.
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液,再滴加KSCN溶液,显红色ks*5u
该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子.
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.
A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤
试题解析：
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题.题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素.本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同.
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-.因NO2-,的氧化性可以使他们氧化.Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体.即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在.但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在.故须先确认SO32-不存在.SO32-,CO32-,SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色.来确认SO32-,SO42-不存在,CO32-一定存在.故选择③④就可以,顺序是先④后③.
本题答案：B
教与学提示：
本题学生存在的困难是NO2-的检验,因为此内容在选修的《实验化学》中,可能会有所忽视.第二个难点是离子要分成两组分别进行检验.教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象.分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进行排除.不重视各种相近实验现象进行区别对待,深入研究相近条件下的不同.教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化.要多想为什么,多想如何干扰和排除干扰.
这是原题.
亚硫酸根的性质：亚硫酸根有很强的还原性,可被卤族单质氧化为硫酸根,也可被强氧化性的酸氧化,如硝酸；
另外亚硫酸根的强碱弱酸盐水解显碱性；需要注意的是NaHSO3水溶液显酸性.
类似问题4：2010全国卷理综一化学第28题题目说ABCDEF六瓶无色溶液 可答案给的A是 NH3[化学科目]
氨水的溶质是氨气,不是一水合氨
类似问题5：关于2010年化学广东理综卷的探究题某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时,……(题目好难打,我用的是手机.)里面步骤一为什么要滴加硫酸使溶液成酸性?这样以后两个离子是否变成了亚硫酸和次
你的分析很好,但可能看到的答案有问题,给个正确答案出处：http://wenku.baidu.com/view/12efad916bec0975f465e2b4.html