现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试回答下列问题：1：0.5
编辑： admin 2017-27-02
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1.Al2(SO4)3
所以有1mol铝离子,也就是有NA个铝离子（NA为阿伏伽德罗常数,近似6.02*10的23次方）
2.1mol硫酸铝的质量为1mol×342g/mol=342g 硫酸铝的摩尔质量为342g/mol
摩尔质量数值上等于相对分子质量 单位为g/mol
物质的量乘以摩尔质量即为该物质的质量
算出来大概是质量为342g 摩尔质量为342g/mol
3.用电荷守恒做,假设铝离子2x mol 锌离子3x mol
所以2x*3+3x*2=2*2
x=1/3
所以硫酸锌1mol
质量为65+96=161g
类似问题
类似问题1：有一干燥且无色透明的混合气体,可能由氨气 氢气 一氧化氮 氯化氢 氧气 二氧化氮 二氧化碳六中气体中的几种混合而成.在温度压强不变的情况下,将此气体通过浓硫酸,气体立即减少；剩余的[化学科目]
由无色透明排除了二氧化氮,由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气,因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少,同时推出原气体中一定没有氯化氢,因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳,最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮,则一定没有氧气.
综上,一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
类似问题2：按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）A. 锌粒与稀硝酸反应制备氢气B. 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D. 大理石与浓硫酸反应制备CO2[化学科目]
A．硝酸有强氧化性，自身被还原成氮的化合物，所以得不到氢气，故A错误．
B．氯化氢极易溶于水，所以得不到氯化氢气体，故B错误．
C．亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸虽有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，故C正确．
D．大理石和浓硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故D错误．
故选C．
类似问题3：1-能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不能导电C、氯化氢在水溶液中是完全电离的 D、氯化氢是无色气体且有味2-在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3[化学科目]
1.B 只有共价化合物在熔融状态下不导电.
2.A 先算出A的反应速率,再根据反应速率之比等于化学反应系数之比得到答案
1-0.6=0.4 mol 0.4/2/=0.2 mol/l 0.2/10=0.02mol/l s
A C反应速率之比是一比二,所以C的反应速率是0.04
类似问题4：反应4 NH3(g)+5 O2(g)=4 NO(g)+6 H2O(g)在10L的密闭容器中进行,0.5min后,水蒸气的物质的量增加了0.45摩,则此反应的速率V(X)可表示为（）A.V(NH3)=0.010mol/L/sB.V(O2)=0.0010mol/L/sC.V(NO)=0.0010mol/L/sD.V(H2O)=0.045mol/L/s[化学科目]
.V(H2O)=0.45/(30*10)=0.0015mol/L/s
V(NH3(g)):V(O2(g)):V( NO(g)):V(H2O(g))=4:5:4:6
V(NH3)=0.001mol/L/s
V(NO)=0.001mol/L/s
V(O2)=0.00125mol/L/s
类似问题5：把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1，计算[数学科目]
（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（X）=23
△n（W）=23×0.3mol=0.2mol，2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=△c(X)△t=0.2mol2L2min=0.05 mol?（L?min）-1，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol?（L?min）-1；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（Y）=56△n（W）=56×0.3mol=0.25mol，
所以2min内Y的浓度变化量△c（Y）=△n(Y)V=0.25mol2L0.125mol/L，
Y的起始浓度为0.6mol2L=0.3mol/L，
所以2min末时Y的浓度为0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.175mol/L；
（3）速率之比等于化学计量数之比，所以0.05 mol?（L?min）-1：0.05 mol?（L?min）-1=4：n，解得，n=4．
答：n的值是4．