100毫升0.3摩尔每升的Na2SO4和0.2摩尔升
编辑： admin 2017-27-02
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100ml0.3摩尔每升的硫酸钠含硫酸根0.03mol
50ml0.2摩尔每升的硫酸铝中含硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）
n=0.03+0.03=0.06mol
不考虑体积变化V（溶液）100+50=0.15升
c=0.06mol/0.15l=0.4mol/l
提示：
0.45摩尔每升
类似问题
类似问题1：将0.1摩尔每升硫酸钾溶液,0.2摩尔每升的硫酸铝溶液和纯水混合,要使混合溶液中钾离子,铝离子,硫酸离子的浓度分别为0.1摩尔每升,0.1摩尔每升,0.2摩尔每升,则应取硫酸钾溶液,硫酸铝溶液,纯水[化学科目]
0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L
要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L
则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.
假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a
0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+浓度为0.4mol/L
要求混合后Al3+浓度为0.1mol/L
则混合后溶液总体积为Al2(SO4)3溶液体积的4倍.
即Al2(SO4)3溶液体积的0.5a
最后0.5a是水.
SO4^2-浓度可用作验证,不用计算,肯定对不然就是题错了.
SO4^2-物质的量=0.1a+0.2*3*0.5a=0.4a
SO4^2-混合后浓度=0.4a/2a=0.2(mol/L)没有问题
所以三者体积比为2:1:1
类似问题2：向100毫升0.2摩尔每升硫酸铝溶液中加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升,问可生成沉淀多少克[数学科目]
加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.
Al2(SO4)3+ 6 NaOH==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4
1 6 2
0.1*0.2mol X y
X=0.12mol,剩余氢氧化钠0.7*0.2-0.12=0.02mol,y=0.04mol
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
1 1
z 0.02mol z=0.02mol 剩余沉淀0.04-0.02=0.02mol,即0.02*78=1.56g
类似问题3：0.1摩尔硫酸铝跟2摩尔每升氢氧化钠溶液350毫升混合,所得沉淀的质量?[化学科目]
首先：假设硫酸铝与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝,0.1摩尔硫酸铝有0.2Mol 的铝离子,2摩尔每升氢氧化钠溶液350毫升有0.7 Mol 的氢氧根
2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3 沉淀
2 6 2
0.2 0.6 0.2
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O
1 1 1
0.1 0.1
则开始生成0.2MoL的Al(OH)3 后来与多余的氢氧化钠反应 消耗0,1MOL,最后剩下0.1Mol Al(OH)3 其质量为7.8 g
类似问题4：,有硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中氢离子的物质的量浓度为零点一摩尔每升,铝离子的物质的量浓度为零点四摩尔每升,硫酸根离子的物质的量的浓度为零点吧摩尔每升,则钾离子为.[化学科目]
因为氢离子物质的量浓度为零点一摩尔每升,所以硫酸物质的量的浓度为0.05摩尔每升；铝离子物质的量浓度为零点四摩尔每升,所以硫酸铝物质的量的浓度为0.2摩尔每升,这样就能算出硫酸和硫酸铝中硫酸根离子物质的量的浓度为0.2*0.3+0.05*4=0.26mol\L,又硫酸根离子总共物质的量的浓度为0.8,所以硫酸钾物质的量浓度为0.8-0.26=0.54mol\L,因此钾离子为1.08,
类似问题5：VmL 硫酸铝溶液中含有铝离子a克,取4分之一V摩尔溶液稀释到4V 毫升,则稀溶液中含有硫酸离子的量浓度是多少A 125/9V (mol/l)B 125/18V (MOL/L)C 125/36V (MOL/L)D 125/4V (MOL/V)[化学科目]
答案选C,要求摩尔浓度,就要先知道摩尔量,再知道体积,题干给的很清楚,因为是稀释到4V毫升,所以体积就已经知道是4V毫升,告诉铝离子a克是用来间接求取硫酸根离子浓度的解答过程如下图
