什么时候用差量法？-豹纹控是什么意思-化学学习资料
编辑： admin 2017-27-02
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因为在将量代入方程式求解时,必须是纯量,而实际情况常常含有杂质,当题目中的量不是纯量时,就用差量法去除杂质,得到反应中生成纯量的质量,从而带进化学方程式进行计算求解.
类似问题
类似问题1：化学差量法该怎么用?什么是差量法?怎么找?[化学科目]
一般而言,差量法是比较巧妙的
所谓差量法就是……根据化学反应过程中某种差量和化学反应方程式中的物质的量成比例关系来解决问题.
举个例子：
25.4g碳酸氢钠和硝酸银的混合物,加热到500摄氏度,等到不在放出气体为止,再假如足量稀硝酸,然后把溶液蒸干,得到无水盐25.5g,问原混合物中硝酸银质量多少?
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2NAHCO3＝NA2CO3＋CO2＋H2O
2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2
2Ag＋4HNO3＝2AgNO3＋2NO2＋2H2O
Na2Co3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2
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这道题目可以用差量法,但是一般选择用方程法简单
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下面这道题目就是典型的差量法题目：
将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止,冷却后称其质量与原混合物质量相同,问Cu的质量分数?
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解题思路：
2Cu＋O2＝2CuO
2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2
由于质量相同可以知道：
Cu得到的氧气质量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的质量
所以
Cu得到16g
Cu（NO3）2失去108g
所以Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比就是27：4
所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％
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类似问题2：将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.用差量法怎么算啊?6/16*28为什么呢?[化学科目]
所谓差量法就是根据化学方程式找出物质的质量（或气体体积）的变化量与某种（或某些）反应物或产物的量的关系来进行化学计算的方法.例如本题涉及的反应是CO+CuO=CO2+Cu 因为“通过足量灼热的氧化铜”,所以一氧化碳全部参加反应.气体总质量增加是由于一氧化碳变成了二氧化碳造成的,所以根据CO+CuO=CO2+Cu
可得：气体质量的增加值____一氧化碳
CO2-CO=44-28=16 CO=28
18g-12g=6g x
16/6=28/x x=6*28/16=10.5 g
原混合气体中CO的质量分数=10.5/12=87.5%
至于6/16*28,是用另一种思维方法得出的,有必要再解释吗?
类似问题3：化学中的差量法要怎么应用?关于差量法,要有实际例子具体怎么运用,要有关于差量法例子的解析[化学科目]
很高兴为您解答.
差量法,就是利用物质反应前后的差量求得其它的量,一般适用于：
产生气体,其它物质都保留在原溶液或固体中.气体可以不是一种,多种也可以的.
比如,最简单的例子,碱式碳酸铜加热,这一过程既有质量增加,又有质量减少.
假设一次反应,最终固体质量不变,求铜的质量分数.
列出以下方程简式
Cu2(OH)2CO3==受热==2CuO+H2O+CO2 减少质量为：18+44=62（水和二氧化碳）
222/62 1
2Cu+O2==灼烧==2CuO 增加质量为 2*16=32
128/32 1
根据题意,减少质量和增加的质量相等.
所以可以设这部分质量1,求得碱式碳酸铜和铜的质量之比111:124
求出铜的质量分数为 124/235=52.8%
还有一种典型题目：
用铁置换硫酸铜（其它都类似）,完全反应后固体增重了8g,请问置换出多少铜.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 增加质量就是铁和铜的相对质量差,64-56=8
56 64 8
x 8g
求得x=64g
我是高中化学竞赛的,若有其它疑问可以直接问我.
类似问题4：化学的差量法是怎么用的[化学科目]
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式（对应成比例,注意：单位要一致）,差量法在初中、高中都要求熟练应用.范例解密：〔例1〕在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加:64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.〔解〕设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 则：,解得：x=0.28(g) y=0.32(g) 答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.〔例2〕．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.设参加反应的铁的质量为x.棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 答：有5.6克铁参加了反应.〔例3〕将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.分析：CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的CO2 ,使气体质量增加44=28=16（份）.现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此便可列比例求解.设原混合气体中CO的质量分数为x.CuO+CO Cu+ 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 x克 18克-12克=6克 X＝10.5克原混合气体中CO的质量分数＝10.5/12=87.5%.
类似问题5：差量法在化学中的运用[化学科目]
难点3差量法
利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法.
●难点磁场
请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要.
在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯,烧杯内均盛有 1.00 mol• L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL,调节天平使其处于平衡状态,然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g）,假定反应后天平仍处于平衡状态,则：
(1)a、b应满足的关系式为 ；
(2)a、b的取值范围为 .
●案例探究
［例题］将上题中的：“少量镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉,其他不变,试求之.
命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力.
知识依托：Mg、Al 与 H2SO4 的反应；过量计算.
错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果,忽视有效计算得出不确切的答案.
解题思路：反应前后天平都平衡,表明两烧杯内质量净增数值相等.则可根据反应前后的质量差进行计算.
n(H2SO4) = 1.00 mol•L－1×0.100 L = 0.100 mol
Mg ＋ H2SO4 ==== MgSO4 ＋ H2↑ Δm
24 g 1 mol 2 g 22 g
a g
2 Al ＋ 3 H2SO4 ====Al2(SO4)3 ＋ 3 H2↑
54 g3 mol6 g
0.100 mol
(波纹线上为求出数值,下同).根据题意：
① ＜ 0.100 (H2SO4 过量)
②b＞1.80(Al 过量)
③b g－0.200 g = g(净增值相等)
由①③得：b＜2.40,结合②可知 b 的范围.
由②③得：a＞1.75,结合①可知 a 的范围.
答案：(1)11 a = 12 b － 2.40
(2)1.75＜a＜2.40,1.80＜b＜2.40
●锦囊妙计
遇到下列情形,可尝试用“差量法”解题：
1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；
2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时.
●歼灭难点训练
1.(★★★)10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧,得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的),则该气态烃可能是（ ）
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6
2.(★★★★)用 H2 还原 x g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后得残留固体yg,共用掉z g H2,此时生成水的质量为( )
A. (x－y) gB. (x － y) gC.9 z gD. z g
3.(★★★★)总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为 2.5×107 Pa,则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
A.35%B.30%C. D.
4.(★★★★★)已知 NH3 和 Cl2 相遇,发生下列反应：
①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl(NH3过量)
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl(Cl2过量)
今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2.若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x,混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L.则：
(1)x 的取值范围是__________________；
(2)y 与x 的函数关系是__________________.
附：参考答案
难点磁场
提示：题设条件下,H2SO4过量,则：
Mg＋H2SO4====MgSO4＋ H2↑Δm
24 g1 mol2 g22 g
a g
2 Al＋3 H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑Δm
54 g3 mol 6 g48 g
b g
由反应前后天平都平衡得： ,即：32 b = 33 a①
＜ 0.100①
由 H2SO4过量知：
＜0.100②
①②联立,解得：b＜2.48.不满足③,舍去.
①③联立,解得：a＜1.75.满足②,为正确答案.
答案：(1)32 b= 33 a(2)a＜1.75b＜1.80
歼灭难点训练
1.提示：用体积差进行计算：
CxHy(g)＋(x＋ )O2(g) 点燃x CO2(g)＋ H2O(l)V前－V后
1 L 1＋
10.0 L 25.0 L
y = 6.
答案：BD
2.提示：用固体质量差进行计算：
H2＋CuO Cu＋H2OΔm
80 g 64 g 18 g16 g
x g－y g
不可用 z g H2 进行计算,因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算,因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算,因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和.
答案：B
3.提示：本题有多种解法,根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下,气体的压强比等于物质的量比,所以：
N2＋3 H2 2 NH3 Δp
1322
p(NH3)3.0×107 Pa－2.5×107 Pa,
p(NH3) = 0.5×107 Pa,
(NH3)= = .
答案：D
4.解析：NH3 过量,Cl2 不足,只发生反应①：
8 NH3＋3 Cl2==== N2＋6NH4ClΔV
8 L3 L1 L10 L
L a L•x L L
则： ＜a(1－x)Lx＜
y L = a L－ L.
答案：(1)0＜x＜3/11(2)y=a－