...C、100g D、102g 解析：所需水的质量
编辑： admin 2017-27-02
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本题选B
【解析】
溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,我们可以理解为 100mol水中含有1mol Na+
因为1mol任何物质所含的分子或原子数是相等的~
1.15g Na,物质的量为0.05mol,所以需要0.05×100=5mol水.
所以,想要溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,0.05mol的Na+需要5molH2O
但,将Na放入水中,Na和水反应,消耗掉一部分H2O,才能使Na ---> Na+
所以：
2Na + 2H2O
0.05mol Na共消耗0.05mol水.
所以总共需要水的物质的量=5+0.05=5.05mol 质量为90.9g
提示：
1.15gNa即0.05mol钠,使每100个水分子中有一个Na+所需的5mol水
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1.15gNa与水反应消耗0.05mol水
类似问题
类似问题1：将2.3g Na投入水中，欲使每100个水分子中含有1个Na+．则需要水的质量是______．[化学科目]
钠的物质的量=2.3g23g/mol
=0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，
则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g，
故答案为：181.8g．
类似问题2：欲使每10个水分子中容有一个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为（）A10.5gB11.5gC21gD23g[化学科目]
选A
欲使每10个水分子中容有一个Na+,即每10mol水中就含1mol钠离子；
90mL水有5mol H2O;应有0.5mol钠离子合11.5克
但钠与水将反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
故并没有5mol水作溶剂,
金属钠的质量应少于0.5mol,为10.5g
类似问题3：将1.15克金属钠放入水中,最重要使溶液中Na+和水分子的物质的量之比为1：100,则需要水多少克![化学科目]
需要的水分为两部分,一是溶剂部分,二是与钠反应的部分
钠物质的量为：1.15g/23g/mol = 0.05mol
所以,溶剂部分的水为5mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
所以,与钠反应的部分水为0.05mol
则总共需要加水5.05mol,即90.9克
类似问题4：0.1mol金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na-离子,求所需水的质量0.1mol金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）后所得溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na-离子,求所需水的质量[化学科目]
0.1molNa消耗水0.1mol,就是这里需要水1.8克
接下来分析100个水分子溶有一个Na+,因为个数比等于物质的量比,所以就相当于100mol水有1molNa+,而且0.1molNa可以生成0.1molNa+,就是水应该有10mol ,质量为10*18=180克,所以所需水为180+1.8=181.8克.
类似问题5：4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是（ ）A. 180gB. 181.8gC. 360gD. 363.6g[化学科目]
n（Na）=n（Na+）=4.6g23g/mol
=0.2mol，设水的物质的量为x，
由100个水分子中溶有1个钠离子，则1001=x?0.20.2，
解得x=20.2mol，
水的质量为20.2mol×18g/mol=363.6g，
故选D．